Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)

Zadanie 1. (2 pkt) Liczba masowa (A) pewnego izotopu pierwiastka E jest równa 234. Neutrony stanowią 60,68% liczby nukleonów. Oblicz wartość liczby atomowej (Z) tego pierwiastka. Obliczenie: Odpowiedź:

Zadanie 2. (1 pkt) Sztuczne przemiany jądrowe można podzielić miedzy innymi na reakcje jądrowe przebiegające według schematu: cząstka + jądro → nowe jądro + nowa cząstka rozszczepienia jądrowe przebiegające według schema

Zadanie 3. (1 pkt) Źródłem neutronów może być reakcja jąder berylu z cząstkami α, którą opisuje równanie: n X He Be 1 0 A Z 4 2 9 4 → Podaj liczbę masową (A) i symbol powstającego w tej reakcji nuklidu X. Liczba masowa (

Zadanie 4. (1 pkt) Przykładem reakcji katalizowanej jest synteza chlorku nitrozylu. Równanie reakcji bez katalizatora: 2NO + Cl2 ⇄ 2NOCl Równania reakcji z udziałem katalizatora: 2NO + Br2 ⇄ 2NOBr 2NOBr + Cl2 ⇄ 2NOCl + B

Zadanie 5. (2 pkt) W cząsteczkach związków organicznych orbitalom atomowym atomów węgla można przypisać różne typy hybrydyzacji. Uzupełnij poniższą tabelę. Schemat zhybrydyzowanych orbitali atomowych Typ hybrydyzacji Wzó

Zadanie 6. (1 pkt) Przygotowano mieszaninę wody z lodem i wody z etanolem. Wstaw znak X w odpowiednie pola tabeli, tak aby najpełniej scharakteryzować otrzymane mieszaniny. Układ Mieszanina Jednoskładnikowy Dwuskładnikow

Zadanie 7. (3 pkt) Jedną z podstawowych właściwości fizycznych, którymi różnią się substancje o wiązaniach jonowych, kowalencyjnych spolaryzowanych i kowalencyjnych (niespolaryzowanych) jest ich temperatura topnienia. Uz

Zadanie 8. (1 pkt) Na wykresie przedstawiono zmiany energii podczas przebiegu reakcji zachodzącej zgodnie ze schematem: A + B → C + D Dokonaj analizy wykresu. Wybierz i podkreśl wszystkie określenia charakteryzujące tę r

Zadanie 9. (2 pkt) Napisz równania reakcji zachodzących po wprowadzeniu H2S do wody. Próbny egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony 5 Informacja do zadania 10. i 11. Poniżej przedstawiono opisy wybranych metod otrz

Zadanie 10. (3 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania tlenków (I - III) opisanymi metodami. I: II: III:

Zadanie 11. (3 pkt) a) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory tlenków wymienionych w informacji do zadania, których zachowanie wobec wody, kwasu i zasady przedstawiono poniżej. Reakcja z Wzór tlenku H2O HCl NaOH reakcja nie za

Zadanie 12. (3 pkt) Zaprojektuj sposób przygotowania 200 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mol/dm3. W tym celu: a) oblicz, jaką masę substancji należy użyć do przygotowania roztworu. b) wybierz i zazn

Zadanie 13. (3 pkt) Zgodnie z koncepcją Brönsteda, kwas to substancja, której cząsteczki zdolne są do oddawania protonów, zasada jest to substancja, której cząsteczki mogą przyłączać protony. Według Brönsteda rolę kwasu

Zadanie 14. (3 pkt) W tabeli zestawiono wartości stopnia dysocjacji pewnego jednoprotonowego kwasu w roztworach o różnym stężeniu, w temperaturze 25 oC. c, mol/dm3 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 α, % 7,5 5,3 3,8 3,1 2,7 2,6 a)

Zadanie 15. (3 pkt) W pewnym ogniwie galwanicznym zachodzi reakcja zilustrowana sumarycznym równaniem: Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag a) Uzupełnij poniższy rysunek ilustrujący działanie tego ogniwa. W tym celu wpisz przy znakach

Zadanie 16. (2 pkt) Oblicz, ile minut należy prowadzić proces elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V) srebra prądem o natężeniu 2A, aby pokryć przedmiot metalowy warstwą srebra o masie 5,4 g. Rozwiązując zadanie, załóż,

Zadanie 17. (2 pkt) Oblicz standardową entalpię tworzenia etenu z węgla i wodoru: 2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g) znając efekty energetyczne reakcji: C(s) + O2(g) → CO2(g) kJ , H 5 393 0 1 Δ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(c) kJ ,8 571 H

Zadanie 18. (2 pkt) Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) oraz podaj nazwy systematyczne dwóch węglowodorów o wzorze sumarycznym C5H10, wiedząc, że węglowodór I nie odbarwia wody bromowej, a węglowodór II odbarwia ją.

Zadanie 19. (2 pkt) Reakcja utleniania alkinów manganianem(VII) potasu w środowisku kwasowym znalazła zastosowanie do określania budowy tych węglowodorów. Procesy te przebiegają zgodnie z podanymi niżej schematami: R1-C≡

Zadanie 20. (2 pkt) Odwracalną reakcję estryfikacji kwasu etanowego z etanolem ilustruje równanie: CH3COOH + CH3CH2OH⇄ CH3COOCH2CH3 + H2O W naczyniu o objętości 1 dm3 zmieszano 1,25 mola kwasu etanowego, 2,00 mole alkoho

Zadanie 21. (2 pkt) Utlenienie etanolu dichromianem(VI) potasu w środowisku kwasowym ilustruje schemat: CH3CH2OH + Cr2O7 2- + H+ → CH3COOH + Cr3+ + H2O Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w tym schemacie ,

Zadanie 22. (4 pkt) W celu identyfikacji wodnych roztworów kwasu etanowego (octowego) i heksadekanianu (palmitynianu) potasu zbadano ich odczyn przy użyciu wskaźnikowych papierków uniwersalnych. a) Uzupełnij poniższą tab

Zadanie 23. (2 pkt) Przeprowadzono identyfikację roztworów: glukozy, sacharozy, laktozy i skrobi, wykonując szereg doświadczeń. Na podstawie przedstawionych niżej wyników doświadczeń, ustal i wpisz do tabeli nazwy zident

Zadanie 24. (3 pkt) a) Uzupełnij poniższy schemat, wpisując w odpowiednie miejsca „H” i „OH” tak, aby utworzyć wzór D-glukozy w projekcji Fischera. CHO CH2OH b) Zaprojektuj doświadczenie pozwalające udowodnić, że cząstec

Zadanie 25. (1 pkt) Spośród przedstawionych wyżej aminokwasów wybierz ten, który nie może być aminokwasem białkowym. Napisz literę, którą oznaczono wzór tego aminokwasu.

Zadanie 26. (1 pkt) Korzystając z podanych wyżej wzorów aminokwasów, napisz wzór półstrukturalny (grupowy) tripeptydu o sekwencji Z-X-U.

Zadanie 27. (1 pkt) Uzupełnij poniższe schematy, tworząc wzory dwóch diastereoizomerów (w projekcji Fischera) aminokwasu oznaczonego literą W. COOH CH2CH3 COOH CH2CH3 Próbny egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony

Zadanie 28. (1 pkt) Określ stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce kwasu mlekowego (kwasu 2-hydroksypropanowego). Wartości stopni utlenienia wpisz w odpowiednie pola. C H3 CH COOH OH C H3 CH COOH OH

Zadanie 29. (1 pkt) Kwas mlekowy (kwas 2-hydroksypropanowy) wykazuje właściwości typowe dla kwasów karboksylowych oraz alkoholi. Grupa hydroksylowa pod wpływem utleniaczy przekształca się w grupę karbonylową. Na podstawi

Zadanie 30. (2 pkt) Imbir stosowany jest w medycynie naturalnej np. do leczenia przeziębień. Za ostry zapach imbiru i jego właściwości lecznicze odpowiedzialne są różne związki, między innymi zingeron o wzorze: O CH3 OH