Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)

Zadanie 1. (1 pkt) Atomy pierwiastka X tworzą jony X3+, których konfigurację elektronową można zapisać: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując symbol pierwiastka X, dane dotyczące jego położenia w ukła

Zadanie 2. (2 pkt) Jednym z pierwszych sztucznie otrzymanych radionuklidów był izotop azotu 13 7 N. Powstał on w wyniku napromieniowania izotopu boru 10 5B cząstkami α pochodzącymi z naturalnej przemiany promieniotwórcze

Zadanie 3. (1 pkt) Poniżej podano wzory pięciu związków chemicznych. Podkreśl te wzory, które przedstawiają związki chemiczne występujące w postaci kryształów jonowych (tak jak chlorek sodu), a nie zbiorów cząsteczek. CC

Zadanie 4. (1 pkt) Chlor tworzy tlenki, w których przyjmuje różne stopnie utlenienia. Tlenek, w którym chlor występuje na najwyższym stopniu utlenienia, otrzymuje się w reakcji odwodnienia (dehydratacji) kwasu chlorowego

Zadanie 5. (3 pkt) a) Podaj wartość ciśnienia panującego w zbiorniku z substancją Y. b) Oblicz, jaką wartość osiągnie ciśnienie w zbiorniku z substancją X, jeśli temperatura wzrośnie w nim o 100,0 K. Stała gazowa R = 83,

Zadanie 6. (1 pkt) Wskaż gaz (X lub Y), który ma większą gęstość w warunkach normalnych. Nr zadania 1. 2. 3. 4. 5a 5b 6. Maks. liczba pkt 1 2 1 1 1 2 1 Wypełnia egzaminator Uzyskana liczba pkt Poziom rozszerzony 4

Zadanie 7. (2 pkt) Stężenie procentowe nasyconego wodnego roztworu chlorku potasu o temperaturze 20 oC wynosi 25,37% masowych. Rozpuszczalność w wodzie tego związku w temperaturze 40 oC jest równa 40 g/100 g wody. W prze

Zadanie 8. (2 pkt) W 1,00 dm3 wody rozpuszczono 112,00 dm3 chlorowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego kwasu solnego w procentach masowych. Załóż, że gęstość wody wynosi 1,00

Zadanie 9. (2 pkt) Pewna roślina rosnąca na glebie o odczynie kwasowym ma kwiaty w kolorze niebieskim, a gdy odczyn gleby jest zasadowy, jej kwiaty mają zabarwienie różowoczerwone. Gleba, na której posadzono tę roślinę,

Zadanie 10. (2 pkt) W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu. Dla przemiany przedstawionej równaniem: CH3NH2 + H2O ⇄

Zadanie 11. (1 pkt) W poniższej tabeli podano wartości stopnia dysocjacji trzech kwasów karboksylowych w ich wodnych roztworach o stężeniu 0,1 mol/dm3 w temperaturze 25 oC. Wzór związku Stopień dysocjacji, % HCOOH 4,15 C

Zadanie 12. (2 pkt) Przygotowano wodne roztwory kwasów HX i HY oraz ich soli NaX i NaY, wszystkie o stężeniach 1 mol/dm3. Stałe dysocjacji kwasowej HX i HY w temperaturze 25 oC są odpowiednio równe: Ka(HX) = 4,0·10-5, Ka

Zadanie 13. (1 pkt) Do oceny mocy elektrolitu stosuje się stopień dysocjacji oraz stałą dysocjacji, jednak w tablicach chemicznych zwykle podawane są wartości stałej dysocjacji. Wyjaśnij, dlaczego stała dysocjacji lepiej

Zadanie 14. (2 pkt) Oblicz stężenie równowagowe pary wodnej w temperaturze 700 K. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Obliczenia: Odpowiedź:

Zadanie 15. (2 pkt) Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów, oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym użytym do realizacji opisanej przemiany. O

Zadanie 16. (2 pkt) Do dwóch probówek wprowadzono po 5 cm3 wodnego roztworu chlorku chromu(III). Do każdej z nich dodano po 5 cm3 rozcieńczonej wody amoniakalnej i zaobserwowano wytrącenie się osadu o barwie szarozielone

Zadanie 17. (4 pkt) Aniony dichromianowe(VI) reagują z kationami żelaza(II) w środowisku kwasowym według następującego schematu: 2 2 3 3 2 7 2 Cr O Fe H Cr Fe H O ⎯⎯→ a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanyc

Zadanie 18. (2 pkt) W poniższej tabeli przedstawiono równania reakcji elektrodowych oraz odpowiadające im wartości potencjałów standardowych dwóch półogniw redoks tworzących tzw. ogniwo niklowo-kadmowe. Równanie reakcji

Zadanie 19. (1 pkt) Oceń, który metal (cynk czy miedź) powinien być zastosowany do ochrony przed korozją w wilgotnym powietrzu stalowego przedmiotu narażonego na zarysowania. Wybrany metal:

Zadanie 20. (1 pkt) W niektórych środowiskach następuje zmiana biegunowości układu: metal podłoża - metal powłoki ochronnej, a tym samym zmiana charakteru powłoki. Przykładem może być powłoka cynowa na stali: w wilgotnym

Zadanie 21. (1 pkt) Narysuj wzór strukturalny lub półstrukturalny (grupowy) węglowodoru, w którego cząsteczce występuje osiem wiązań σ i jedno wiązanie π.

Zadanie 22. (3 pkt) Alkeny bardzo łatwo przyłączają bromowodór lub chlorowodór. Reakcje te nie wymagają użycia katalizatorów ani podwyższenia temperatury. Powstałe w wyniku tej przemiany halogenki alkilowe mogą ulegać re

Zadanie 23. (3 pkt) Poniżej podano dwa ciągi przemian chemicznych, w wyniku których otrzymano związki organiczne B i D. CH3-CH2-CH3 + Cl2 światło ⎯⎯⎯→ CH3-CHCl-CH3 2 KOH/ H O ⎯⎯⎯⎯→ A [ ] O ⎯⎯→ B CH3-CH2-CH3 + Cl2 światło

Zadanie 24. (1 pkt) Uzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzór izomeru geometryczngo cis węglowodoru o wzorze grupowym CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 Izomer cis: C C

Zadanie 25. (1 pkt) Określ stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce kwasu etanowego (octowego). Wypełnij tabelę, wpisując stopień utlenienia atomu węgla, którego symbol został podkreślony. CH3-COOH CH3-COOH Stopnie u

Zadanie 26. (1 pkt) Spośród poniższych wzorów wybierz wszystkie, które są wzorami izomerów 1,2-dimetylobenzenu (napisz numery, którymi je oznaczono). I II III IV CH3 C H3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 Wzory izomerów 1,2-dimetylobe

Zadanie 27. (3 pkt) Reakcją pozwalającą wykryć w związkach organicznych grupę O CH3 - C - jest próba jodoformowa. Polega ona na reakcji związku organicznego z jodem w obecności NaOH w podwyższonej temperaturze. Po oziębi

Zadanie 28. (2 pkt) Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe. Lp. Zdanie P/F 1. Zasadowy charakter amin związany j

Zadanie 29. (2 pkt) Pewien dwufunkcyjny związek organiczny ma masę molową równą 90 g/mol. W jego cząsteczce stosunek liczby atomów węgla, wodoru i tlenu wynosi 1:2:1. a) Napisz wzór sumaryczny opisanego związku. b) Wiedz

Zadanie 30. (1 pkt) Punkt izoelektryczny (pI) aminokwasu to pH roztworu, w którym cząsteczki tego aminokwasu występują głównie w formie jonów obojnaczych. Kwas 2-aminobutanodiowy (asparaginowy) jest dikarboksylowym amino

Zadanie 31. (3 pkt) Badano działanie świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) na próbki wodnych roztworów glukozy i fruktozy. Używając uniwersalnego papierka wskaźnikowego, zbadano także odczyn wodnych roztworów obu zwi

Zadanie 32. (2 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli na rozróżnienie roztworów dwóch triglicerydów: trioleinianu glicerolu i tristearynianiu glicerolu. a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazw

Zadanie 33. (1 pkt) Ester metylowy kwasu 2-metylopropenowego (metakrylan metylu) jest monomerem poli(metakrylanu metylu). Dokończ, stosując wzory półstrukturalne (grupowe), równanie reakcji polimeryzacji tego estru. COOC

Zadanie 34. (1 pkt) Poniżej przedstawiono wzór D-arabinozy (w projekcji Fischera). CHO C C C CH2OH O H H H OH H OH Uzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzór enancjomeru D-arabinozy. CHO C C C CH2OH Nr zadania 34.