Chemia · Matura próbna · styczeń 2010 (podstawowa)

Zadanie 1. (2 pkt) W skład rdzenia atomowego pewnego pierwiastka wchodzi: 16 protonów, 16 neutronów i 10 elektronów. Napisz pełną konfigurację elektronową atomu tego pierwiastka oraz podaj liczbę elektronów walencyjnych.

Zadanie 2. (1 pkt) Korzystając z układu okresowego pierwiastków, zapisz wzory trzech jonów o konfiguracji elektronowej identycznej z konfiguracją kationu magnezu. Wzory jonów:

Zadanie 3. (2 pkt) PoniŜszy wykres ilustruje zmiany masy radioizotopu 225Ac, jakie następują w ciągu 50 dni. Na podstawie wykresu, uzupełnij brakujące dane: Okres półtrwania aktynu-225 wynosi dni. Po upływie 30 dni masa

Zadanie 4. (1 pkt) W atomie pewnego pierwiastka X elektrony rozmieszczone są na trzech powłokach elektronowych. Liczba elektronów walencyjnych wynosi 7. Zapisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X:

Zadanie 5. (1 pkt) W laboratorium przeprowadzono destylację skroplonego powietrza. Na podstawie informacji zawartych w poniŜszej tabeli, uzupełnij zdania, wpisując nazwę odpowiedniego gazu. Tabela. Temperatury wrzenia wy

Zadanie 6. (2 pkt) Stały chlorek sodu NaCl nie przewodzi prądu elektrycznego. Natomiast po rozpuszczeniu soli w wodzie powstały roztwór wykazuje przewodnictwo elektryczne. Wyjaśnij, dlaczego stały chlorek sodu nie przewo

Zadanie 7. (1 pkt) WskaŜ zdanie fałszywe, zakreślając odpowiednią literę. A. Związki o budowie jonowej lub kowalencyjnej spolaryzowanej po rozpuszczeniu w wodzie przewodzą prąd elektryczny. B. Substancje o budowie kowale

Zadanie 8. (1 pkt) Spośród niŜej przedstawionych tlenków: P4O10, CaO, SiO2, CO, K2O, SO2 wypisz wzory tych związków, które wprowadzone do zlewki z wodą i oranŜem metylowym zabarwią roztwór na kolor czerwony.

Zadanie 9. (1pkt) Wody radoczynne to swoiste, lecznicze wody podziemne, zawierające pierwiastki promieniotwórcze, głównie radon - 222. W Polsce występują głównie w Sudetach, Karpatach i Ustroniu. PoniŜsza tabela zawiera

Zadanie 10. (2 pkt) W laboratorium tlen otrzymuje się w wyniku termicznego rozkładu manganianu(VII) potasu KMnO4 zgodnie z równaniem: T 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Oblicz, ile gramów manganianu(VII) potasu naleŜy uŜyć, aby

Zadanie 11. (3 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przedstawionych na poniŜszym schemacie: X Y CaO Ca Ca(OH)2 1. 2. Y 3. Równanie 1.: Równanie 2.: Równanie 3.: Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu Ma

Zadanie 12. (2 pkt) Celem zbadania właściwości chemicznych następujących wodorków niemetali: metanu CH4, amoniaku NH3 i siarkowodoru H2S przeprowadzono poniŜsze doświadczenia: Doświadczenie I: KaŜdy z wodorków wprowadzon

Zadanie 13. (1 pkt) W celu porównania aktywności wybranych metali przeprowadzono kilka doświadczeń. Po ich zakończeniu sformułowano wnioski w formie równań reakcji i przedstawiono je w poniŜszej tabeli. Zn +CuCl2 → ZnCl2

Zadanie 14. (2 pkt) Do 90 g glukozy dodawano wody aŜ do otrzymania 180 g mieszaniny, którą następnie ogrzano do temperatury 40 0C. Określ, wykonując odpowiednie obliczenia chemiczne, jaki roztwór (nasycony /nienasycony)

Zadanie 15. (1 pkt) Reakcje utleniania i redukcji przedstawiono za pomocą poniŜszych schematów: Nr schematu Schemat reakcji I → 2 Fe Fe II + → 2 3 Fe Fe III + → 3 2 Fe Fe IV → 3 Fe Fe Uzupełnij zdanie, wpisując odpowiedn

Zadanie 16. (1 pkt) Podkreśl właściwe zakończenie zdania. Kwas solny otrzymuje się w wyniku A. reakcji tlenku chloru(I) z wodą. B. reakcji tlenku chloru(VII) z wodą. C. rozpuszczania chlorowodoru w wodzie. D. rozpuszczan

Zadanie 17. (2 pkt) ] Reakcję jonów Ŝelaza(II) z jonami azotanowymi(V) w środowisku kwasowym ilustruje schemat: NO3 - + Fe2+ + H+ →Fe3+ + NO + H2O Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w tym schemacie, stosu

Zadanie 18. (2 pkt) Na podstawie podanych substratów oraz typów przemian chemicznych, wpisz do tabeli nazwy produktów reakcji. Reakcja chemiczna Nazwa(-y) substratu(-ów) reakcji Typ reakcji chemicznej Nazwa(-y) produktu(

Zadanie 19. (1 pkt) Korzystając z tabeli rozpuszczalności, podaj numer probówki, w której nie zaszła reakcja chemiczna. Numer probówki:

Zadanie 20. (2 pkt) Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, zachodzącej w probówce II i III. Probówka II: Probówka III:

Zadanie 21. (2 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz wodorotlenek cynku. W tym celu: a) podkreśl dwa odpowiednie odczynniki spośród: • cynku • tlenku cynku • wodnego roztworu chlorku cynku • wodnego

Zadanie 22. (2 pkt) Uzupełnij równania reakcji, wpisując wzory brakujących substratów lub produktów oraz dobierz współczynniki stechiometryczne. + N2O5 KNO3 + Na + NaOH +

Zadanie 23. (1 pkt) Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz schemat ciągu reakcji prowadzących od etanolu do polietylenu (bez uwzględniania warunków reakcji).

Zadanie 24. (2 pkt) Jodyna to roztwór jodu w alkoholu etylowym o stęŜeniu procentowym od 3% do 7%. Stosowany jest powszechnie jako środek dezynfekcyjny. Na podstawie T.M. Krygowski: Słownik szkolny, chemia, WSiP, Warszaw

Zadanie 25. (1 pkt) Podaj nazwę systematyczną węglowodoru przedstawionego poniŜszym wzorem. Nazwa węglowodoru:

Zadanie 26. (4 pkt) Posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi), uzupełnij brakujące substraty i produkty oraz dobierz współczynniki stechiometryczne w poniŜszych równaniach reakcji. Okręgowa Komisja Egzaminacyj

Zadanie 27. (1 pkt) Po wykonaniu doświadczenia w I probówce powstała substancja o zapachu gorzkich migdałów a w II probówce nie zaobserwowano nowego zapachu. Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując odpowiednio heksan l

Zadanie 28. (2 pkt) Przeprowadzono cykl reakcji, których przebieg ilustruje poniŜszy schemat: światło propen 2-chloropropan 2,2-dichloropropan I. II. Napisz równania reakcji oznaczone numerami I. i II. zilustrowane na po

Zadanie 29. (2 pkt) Przyporządkuj równania reakcji z kolumny I do typu reakcji z kolumny II. I II Odpowiedź 1) CH3 CH2 CH3 + Br2 światło CH3 CH CH3 Br + HBr 1) 2) CH3 CH2 OH Al2O3 temp. CH2 CH2 H2O a) reakcja addycji b)

Zadanie 30. (2 pkt) Przedstaw projekt dwuetapowego doświadczenia, które wykaŜe, Ŝe sacharoza jest zbudowana z cukrów prostych o właściwościach redukujących. W tym celu: a) uzupełnij poniŜsze opisy dwóch kolejnych etapów