Chemia · Matura próbna · styczeń 2010 (rozszerzona)

Zadanie 1. (1 pkt) Zapisz pełną konfigurację elektronową trójdodatniego jonu pierwiastka o liczbie atomowej Z = 26.

Zadanie 2. (2 pkt) W skład rdzenia atomowego pewnego pierwiastka E wchodzi: 15 protonów, 16 neutronów i X elektronów. a) Podaj liczbę elektronów wchodzących w skład rdzenia atomowego. b) Napisz konfigurację elektronów wa

Zadanie 3. (2 pkt) Narysuj wykres przedstawiający zmiany masy radu-225 w ciągu 60 dni. Uwzględnij następujące informacje: • okres półtrwania 225Ra τ1/2 = 15 dni, • masa radionuklidu po upływie 60 dni wynosiła 0,1 mg. Okr

Zadanie 4. (1 pkt) W tabeli przedstawiono wartości elektroujemności wybranych pierwiastków wg Paulinga. 1 1 H 2,1 2 13 14 15 16 17 2 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 3 Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 C

Zadanie 5. (2 pkt) Pierwiastek gal występuje w przyrodzie w postaci dwóch izotopów 69Ga i 71Ga. Oblicz procentowy skład izotopowy tego pierwiastka wiedząc, Ŝe masa atomowa galu wynosi 69,72 u. Obliczenia: Odpowiedź: Okrę

Zadanie 6. (2 pkt) Na podstawie momentu dipolowego cząsteczek moŜna określić kształty prostych drobin chemicznych, np.: tlenku siarki(VI), tlenku węgla(IV), wody, amoniaku i tetrachlorometanu. Uzupełnij tabelę, wpisując

Zadanie 7. (1 pkt) PoniŜej przedstawiono geometrię cząsteczek: metanu, amoniaku i wody. We wszystkich cząsteczkach atom centralny występuje w stanie hybrydyzacji sp3. Kąty pomiędzy wiązaniami w cząsteczce metanu wynoszą

Zadanie 8. (2 pkt) Zakwalifikuj kaŜdy z kwasów o następujących wzorach: HClO4(stęŜ.), H2S(aq), HF(aq), H2SO4(stęŜ.), HNO3(stęŜ.), HCOOH(aq) do odpowiedniej grupy lub grup związków (kwasy wieloprotonowe, kwasy słabe elekt

Zadanie 9. (1 pkt) Określ odczyn roztworów I, II i III na podstawie następujących danych: Roztwór Dane Odczyn roztworu I 3 dm mol 0,0001 ] [OH II pH = 6 III 3 7 dm mol 10 ] H [

Zadanie 10. (1 pkt) śelazo spala się w chlorze, tworząc chlorek Ŝelaza(III), zgodnie z następującym równaniem reakcji: 2Fe(s) + 3Cl2(g) → 2FeCl3(s) Uzupełnij poniŜsze zdanie: W reakcji 1 mola atomów Ŝelaza z 2 molami czą

Zadanie 11. (3 pkt) Napisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej, przebiegającej między jonami MnO4 - i NO2 - w środowisku obojętnym. Dobierz współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego. Równanie re

Zadanie 12. (1 pkt) W trzech probówkach (I, II i III) znajdują się wodne roztwory kwasów: chlorowodorowego (solnego), siarkowego(VI), azotowego(V). W celu zidentyfikowania zawartości probówek, przeprowadzono dwa doświadc

Zadanie 13. (2pkt) Oblicz pH roztworu wodorotlenku wapnia, zawierającego 0,037 g Ca(OH)2 w 100 cm3 roztworu. Obliczenia: Odpowiedź:.

Zadanie 14. (1 pkt) Zbudowano ogniwo składające się z dwóch półogniw redoks A i B. Półogniwo A: V 23 ,1 E O H 7 Cr 2 e 6 H 14 O Cr 0 A 2 3 2 7 2 → ← Półogniwo B: V 77 , 0 E Fe e Fe 0 B 2 3 → ← Na podstawie podanych warto

Zadanie 15. (2 pkt ) Jednym ze stosowanych sposobów zapobiegania korozji duŜych obiektów jest tzw. ochrona protektorowa. a) Spośród poniŜszych metali podkreśl ten, który moŜe słuŜyć jako protektor do ochrony przed korozj

Zadanie 16.(2 pkt) W trzech elektrolizerach I, II, III, przeprowadzono elektrolizę wodnych, roztworów: K2SO4, KOH i KCl wobec elektrod platynowych. Obserwacje przedstawiono w poniŜszej tabeli: Elektrolizer I II III obser

Zadanie 17. (2 pkt) W dwóch naczyniach o róŜnej objętości: 1 dm3 (zbiornik I) i 2 dm3 (zbiornik II), w tej samej temperaturze przeprowadzono reakcję chlorowodoru z tlenem w fazie gazowej, przebiegającej zgodnie z równani

Zadanie 18. (1 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji ilustrującej usuwanie twardości wody przez gotowanie.

Zadanie 19. (1 pkt) Określ do jakiego typu reakcji (syntezy, analizy, wymiany) moŜna zakwalifikować reakcję zachodzącą podczas gotowania wody. Typ reakcji: Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu Materiał ćwiczeniowy z

Zadanie 20. (2 pkt) Przeprowadzono doświadczenie, które przedstawiono na rysunku: Cr2(SO4)3(aq) KOH(aq) W miarę dodawania po kropli roztworu wodorotlenku potasu, wytrącał się jasnozielony osad. Po dodaniu następnych porc

Zadanie 21. (2 pkt) Płytkę niklową o masie 100 g zanurzono w roztworze azotanu(V) srebra(I). Po pewnym czasie płytkę wyjęto, a po wysuszeniu jej masa wynosiła 107 g. Oblicz, ile gramów srebra osadziło się na płytce, wied

Zadanie 22. (1 pkt) W trzech nieoznaczonych probówkach znajdowały się wodne roztwory alkoholu, aldehydu i kwasu karboksylowego. KaŜdy ze związków organicznych zawierał dwa atomy węgla w cząsteczce. Celem zaklasyfikowania

Zadanie 23. (2 pkt) Oblicz rozpuszczalność tlenku węgla(IV) w temperaturze pokojowej, jeŜeli wiadomo, Ŝe do 1 dm3 wody wprowadzono 0,0386 mola CO2. Wynik podaj z zaokrągleniem do dwóch miejsc po przecinku. Obliczenia: Od

Zadanie 24. (2 pkt) Przeprowadzono reakcje przebiegające według następującego schematu: rekcja I. reakcja II. a) Napisz wzory półstrukturalne związków organicznych oznaczonych literami X i Y. Wzór związku X: Wzór związku

Zadanie 25. (2 pkt) Białka zbudowane są z α-aminokwasów, wyodrębniono ich ponad 20, najprostsze to glicyna i alanina. Wpisz znak X w odpowiednie pola obok podanych zdań, wskazując, czy zdania te są prawdziwe, czy fałszyw

Zadanie 26. (1 pkt) W poniŜszej tabeli przedstawiono wartości temperatur topnienia i wrzenia jednofunkcyjnych pochodnych węglowodorów. Nazwa systematyczna Temperatura topnienia (oC) Temperatura wrzenia (oC) cykloheksanol

Zadanie 27. (2 pkt) Wzór taflowy przedstawia jeden ze znanych disacharydów. a) Podaj nazwę disacharydu: b) Napisz pełną nazwę anomeru monosacharydu, który powstanie po reakcji hydrolizy tego disacharydu: C C C C C O H O

Zadanie 28. (3 pkt) Benzoesan sodu jest jedną z najbardziej znanych substancji konserwujących (symbol E 211), stosowaną w przemyśle spoŜywczym. Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równa

Zadanie 29. (3 pkt) Wykonano doświadczenia przedstawione na poniŜszym rysunku: I. II. a) Napisz po jednej obserwacji, wynikającej z prezentowanych doświadczeń: Probówka I.: Probówka II.: b) Zapisz równanie reakcji w form

Zadanie 30. (1 pkt) Uzupełnij zdania, wpisując według jakiego mechanizmu: wolnorodnikowego czy elektrofilowego, przebiegają powyŜsze reakcje substytucji . Reakcja substytucji etylobenzenu w obecności katalizatora FeCl3 p

Zadanie 31. (2 pkt) Podaj nazwy systematyczne związków A i B. Nazwa związku A : Nazwa związku B : Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu Materiał ćwiczeniowy z chemii Poziom rozszerzony 16

Zadanie 32. (2 pkt) Węglowodory cykliczne wykazują właściwości chemiczne podobne do odpowiadających im węglowodorów alifatycznych. Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli odróŜnić cykloheksan od cykloheksenu. W tym celu

Zadanie 33. (1 pkt) Woski to nierozpuszczalne w wodzie tłuszczopochodne substancje, słuŜące często w świecie roślinnym i zwierzęcym jako powłoki ochronne. Woski roślinne i zwierzęce są mieszaninami estrów nasyconych kwas

Zadanie 34. (1 pkt) Najnowsze prace naukowców z Uniwersytetu Południowej Karoliny pokazują, Ŝe tradycyjne świeczki parafinowe emitują więcej szkodliwych składników niŜ świeczki woskowe. Tłumaczy się to stosunkowo niską t

Zadanie 35. (2 pkt) Przedstaw projekt doświadczenia, za pomocą którego moŜna otrzymać kwas octowy. W tym celu: a) uzupełnij schematyczny rysunek, wpisując nazwę uŜytego odczynnika, wybranego spośród niŜej podanych: • tle

Zadanie 36. (1 pkt) PoniŜej narysowano wzory trzech stereoizomerów 2,3-dichlorobutanu w projekcji Fischera. Podaj numery wzorów cząsteczek 2,3 ─ dichlorobutanu, które są optycznie czynne. Numery wzorów: Okręgowa Komisja