Chemia · Matura · maj 2011 (rozszerzona)

Zadanie 1. (2 pkt) Pewien pierwiastek X tworzy anion prosty o konfiguracji elektronowej atomu argonu. W stanie podstawowym w powłoce walencyjnej atomu pierwiastka X dwa orbitale p mają niesparowane elektrony. Napisz symb

Zadanie 2. (3 pkt) Przeanalizuj budowę następujących cząsteczek i jonów: CH4, H3O + , NH3, CO2 i napisz wzór tej drobiny, a) w której wiążąca para elektronowa pochodzi od jednego atomu. b) w której wszystkie elektrony wa

Zadanie 3. (2 pkt) Pomiędzy cząsteczkami, w których obecne są atomy wodoru związane bezpośrednio z silnie elektroujemnymi atomami niemetalu (fluoru, tlenu, azotu), tworzą się wiązania wodorowe mające wpływ na właściwości

Zadanie 4. (1 pkt) Pierwsza energia jonizacji (Ej) to minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od obojętnego atomu. Na poniższym wykresie przedstawiono zmiany pierwszej energii jonizacji pierwiastków us

Zadanie 5. (1 pkt) Napisz równanie reakcji wytwarzania trytu w wyższych warstwach atmosfery. Uzupełnij poniższy schemat. →

Zadanie 6. (1 pkt) Podaj w przybliżeniu, w ilu dm3 wody będącej w naturalnym obiegu znajduje się 1 mol atomów trytu.

Zadanie 7. (1 pkt) Próbkę wody o objętości 10 cm3 umieszczono w naczyniu i szczelnie zamknięto. Na podstawie poniższego wykresu przedstawiającego zależność liczby atomów trytu w 1 cm3 wody od czasu oszacuj, ile atomów tr

Zadanie 8. (2 pkt) Sporządzono 200 g roztworu zawierającego 100 g sacharozy. Sacharozę poddano reakcji hydrolizy: C12H22O11 + H2O ⎯ ⎯→ ⎯HCl C6H12O6 + C6H12O6 Reakcję przerwano w momencie, gdy całkowite stężenie cukrów re

Zadanie 9. (2 pkt) Zgodnie z teorią Brönsteda kwas i sprzężona z nim zasada różnią się o jeden proton, przy czym im silniejszy jest kwas, tym słabsza jest sprzężona z nim zasada. a) Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując wz

Zadanie 10. (2 pkt) Zmierzono pH wodnych roztworów czterech soli o stężeniu 0,01 mol · dm 3 - i wyniki zestawiono w poniższej tabeli. Wzór soli RCOONH4 R1COONH4 R1COONa R2COONa pH 6,0 6,5 7,9 8,1 Na podstawie: A. Hulanic

Zadanie 11. (3 pkt) W probówkach 1-4 znajdują się (w nieznanej kolejności) wodne roztwory następujących substancji: AgNO3, BaCl2, ZnSO4, NaCl. W celu zidentyfikowania zawartości probówek zbadano odczyn wodnego roztworu k

Zadanie 12. (2 pkt) W reaktorze o objętości 1 dm3 przebiegła przemiana zgodnie z równaniem A + B ⇄ C + D. Do reakcji użyto 2 mole substancji A i nadmiar substancji B. Po ustaleniu się stanu równowagi stwierdzono, że w mi

Zadanie 13. (1 pkt) Na poniższym wykresie zilustrowano zmianę energii podczas przebiegu reakcji opisanej równaniem A (s) + AB2 (g) ⇄ 2AB (g). Oceń, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje) wydajność reakcji otrzymywania pro

Zadanie 14. (4 pkt) Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji: MnO 2 4 + H + → MnO - 4 + MnO2 + H2O a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) rów

Zadanie 15. (1 pkt) Rozpuszczalność substancji trudno rozpuszczalnej charakteryzują dwie wielkości: • iloczyn rozpuszczalności (KSO), który opisuje stan równowagi między osadem trudno rozpuszczalnej substancji a stężenie

Zadanie 16. (1 pkt) Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe. Zdanie P/F 1. W ogniwie zbudowanym z półogniw: Cd|Cd

Zadanie 17. (2 pkt) W celu oczyszczenia miedzi prowadzi się elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) na elektrodach, z których jedną stanowi czysta miedź, a drugą miedź zanieczyszczona. Podczas tego procesu

Zadanie 18. (1 pkt) Napisz, z jakim biegunem (dodatnim czy ujemnym) źródła prądu stałego połączona jest ta elektroda, której masa wzrasta podczas procesu elektrorafinacji. Nr zadania 14a) 14b) 14c) 15. 16. 17. 18. Maks.

Zadanie 19. (3 pkt) Reakcja A + 2B ⇄ C przebiega w temperaturze T według równania kinetycznego v = k·cA·cB 2. Początkowe stężenie substancji A było równe 2 mol · dm 3 -, a substancji B było równe 3 mol · dm 3 -. Szybkość

Zadanie 20. (2 pkt) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równania reakcji oznaczonych na podanym schemacie numerami 1, 3. Skorzystaj z informacji i w równaniach reakcji (nad strzałkami)

Zadanie 21. (2 pkt) a) Określ, według jakiego mechanizmu: elektrofilowego, nukleofilowego czy rodnikowego przebiega reakcja oznaczona na schemacie numerem 2. b) Określ, czy nieorganiczny reagent reakcji oznaczonej na sch

Zadanie 22. (1 pkt) Podaj liczbę wszystkich wiązań σ i wiązańπ w cząsteczce związku organicznego o wzorze: CH≡CCHO Liczba wiązań σ : Liczba wiązań π : Nr zadania 19a) 19b) 20. 21a) 21b) 22. Maks. liczba pkt 1 2 2 1 1 1 W

Zadanie 23. (2 pkt) Pewien alken utleniany nadmiarem KMnO4 w środowisku kwasowym daje dwa różne kwasy karboksylowe, zaś w reakcji 1 mola tego alkenu z 1 molem wodoru powstaje n-heksan. a) Napisz wzór półstrukturalny (gru

Zadanie 24. (1 pkt) W dwóch nieoznakowanych kolbach znajdowały się dwa alkeny (każdy w innym naczyniu). Wiadomo, że jednym związkiem był 2-metyloprop-1-en, a drugim but-2-en. W celu odróżnienia 2-metyloprop-1-enu od but-

Zadanie 25. (2 pkt) Buta-1,3-dien to związek o wzorze CH2=CH-CH=CH2. Jest on produktem wyjściowym do otrzymywania kauczuku syntetycznego. Polimeryzacja buta-1,3-dienu może przebiegać w położeniach 1, 4 lub 1, 2. W pierws

Zadanie 26. (1 pkt) Określ stopnie utlenienia atomów węgla (podkreślone symbole) w cząsteczkach, których wzory podano w tabeli. Wzór cząsteczki CH3CH2OH HCHO HCOOH Stopień utlenienia atomu węgla

Zadanie 27. (2 pkt) Związek organiczny X o wzorze sumarycznym C7H6O2 ulega reakcji hydrolizy. Produktami tej reakcji w środowisku kwasowym są związki Y i Z. Substancja Y, jako jedyny przedstawiciel swojego szeregu homolo

Zadanie 28. (1 pkt) Dwa związki organiczne A i B są względem siebie izomerami. W wyniku bromowania zarówno związku A jak i związku B powstaje kwas 2,3-dibromobutanowy. Narysuj wzory strukturalne związków A i B, tak aby j

Zadanie 29. (1 pkt) Cząsteczki glicerolu, kwasu palmitynowego C15H31COOH i kwasu stearynowego C17H35COOH są achiralne, ale cząsteczki związku powstającego w reakcji glicerolu z tymi kwasami mogą być chiralne. Narysuj wzó

Zadanie 30. (1 pkt) L-arabinoza jest aldopentozą, w cząsteczce której grupa -OH przy atomie węgla połączonym z grupą aldehydową znajduje się po przeciwnej stronie niż grupy -OH przy pozostałych asymetrycznych atomach węg

Zadanie 31. (2 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli na rozróżnienie wodnych roztworów dwóch cukrów: glukozy i fruktozy. a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego z podanej p

Zadanie 32. (1 pkt) Korzystając z przeprowadzonego doświadczenia, określ charakter chemiczny substancji X.

Zadanie 33. (3 pkt) a) Spośród wymienionych związków: benzen, etanol, propanal, kwas aminoetanowy (glicyna) wybierz ten, którego użyto w doświadczeniu jako substancję X, i napisz jego nazwę. b) Napisz w formie jonowej sk

Zadanie 34. (1 pkt) Pewne reakcje chemiczne, którym ulegają niektóre aminokwasy wchodzące w skład białek, stosuje się jako próby rozpoznawcze na obecność białka. Jedną z takich prób jest reakcja ksantoproteinowa. Przepro

Zadanie 35. (2 pkt) Uzupełnij poniższe zdania dotyczące właściwości białek, wpisując w odpowiedniej formie gramatycznej określenia wybrane z poniższego zestawu. denaturacja, wysolenie, roztwór właściwy, roztwór koloidaln