Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)

Zadanie 1. (2pkt) Oblicz, ile atomów siarki - 35 pozostanie po 440 dniach z próbki o początkowej masie 8 gramów.

Zadanie 2. (1pkt) Napisz równanie rozpadu izotopu siarki - 35. Równanie rozpadu:

Zadanie 3. (2pkt) Pewien pierwiastek X należy do bloku energetycznego p układu okresowego i ma następującą konfigurację elektronową: X: 1s22s22px 22py 22pz 23s23px 23py 13pz 1 Pierwiastek ten tworzy gazowy tlenek o wzorz

Zadanie 4. (2pkt) Podane wartości liczb kwantowych charakteryzują elektrony walencyjne atomu pewnego pierwiastka: n 3 3 3 3 3 4 l 2 2 2 2 2 0 m -2 -1 0 1 2 0 ms ½ ½ ½ ½ ½ ½ CKU TODMiDN UMK Wydział Chemii 3 a) Ustal przyn

Zadanie 5. (2pkt) Olbrzymią grupę reakcji chemicznych stanowią reakcje redoks. Uzupełnij tabelkę, klasyfikując wymienione poniżej indywidua chemiczne jako te, które mogą pełnić wyłącznie rolę reduktora (R), wyłącznie rol

Zadanie 6. (2pkt) Spalono całkowicie 20 gram metanu. Powstające CO2 oraz parę wodną zebrano w pojemniku o objętości 100 dm3. (R=83,1hPa·dm3/mol·K) Oblicz ciśnienie panujące w tym pojemniku, jeśli ogrzano go do temperatur

Zadanie 7. (1pkt) Oblicz, z dokładnością do 1 miejsca po przecinku, stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku sodu w temperaturze 60◦C. Obliczenia: Odpowiedź:

Zadanie 8. (1pkt) Jaki roztwór węglanu litu (nasycony, nienasycony, przesycony) otrzymamy po ochłodzeniu nasyconego w temperaturze 60◦C roztworu tej substancji do temperatury 40◦C?

Zadanie 9. (3pkt) Jon ortofosforanowy(V) można wytrącić z roztworu w postaci osadu np. MgNH4PO4. Związek ten powstaje w reakcji dowolnego rozpuszczalnego ortofosforanu(V) z chlorkiem magnezu i chlorkiem amonu. a) Napisz

Zadanie 10. (1pkt) Podaj wzory soli (spośród podanych w informacji), które w roztworze wodnym wykazują odczyn kwasowy.

Zadanie 11 (3pkt) Zapisz jonowe skrócone równania reakcji zachodzących w probówkach III, V i VI. Probówka III Probówka V Probówka VI

Zadanie 12.(2pkt) Uczeń otrzymał do identyfikacji dwie probówki zawierające rozcieńczone roztwory kwasu azotowego(V) i kwasu siarkowego(VI). Zaproponuj doświadczenie, które pozwoli zidentyfikować zawartość obu probówek,

Zadanie 13. (2pkt) Podaj obserwacje, jakich dokonano podczas wykonywania tych doświadczeń oraz sformułuj na ich podstawie wnioski dotyczące właściwości jonów chromianowych(VI) i dichromianowych(VI). Doświadczenie Obserwa

Zadanie 14. (1pkt) Zapisz skrócone jonowe równanie reakcji przebiegającej w probówce A.

Zadanie 15. (1pkt) Wpisz do równania reakcji brakujące produkty reakcji. K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 → + 4 + 4H2O

Zadanie 16. (2pkt) Jedną ze znanych Ci teorii kwasów i zasad jest protonowa teoria Brönsteda. a) W podanym poniżej zestawie jonów podkreśl te, które spełniają funkcję wyłącznie kwasów. HSO4 ‾ H3O+ H2PO4‾ NH4 HCO3 ‾ Cu2+

Zadanie 17. (1pkt) Reakcja syntezy amoniaku z pierwiastków jest reakcją, której zmiana entalpii pod stałym ciśnieniem jest ujemna. Zaznacz, które działania przesuną równowagę reakcji na korzyść powstawania amoniaku? a) Z

Zadanie 18. (2pkt) Szybkość reakcji A + B → 2C opisuje równanie kinetyczne v = k[A]3[B]-2. Stężenie reagenta A zwiększono 3 razy. Jak należy zmienić stężenie reagenta B (ile razy zmniejszyć lub zwiększyć), aby szybkość r

Zadanie 19. (2pkt) Oblicz entalpię tworzenia glukozy opisanej równaniem: 6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) → C6H12O6(s) znając entalpie następujących reakcji: C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,51 kJ/mol CO2 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(c)

Zadanie 20. (3 pkt) Zmieszano 20 cm3 roztworu azotanu(V) srebra(I) o stężeniu 1·10 -5 mol/dm3 i 30 cm3 roztworu KCl o stężeniu 5·10 -5 mol/dm3. Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń, czy po zmieszaniu obu roztworów nastą

Zadanie 21. (2pkt) Na powierzchni przedmiotów stalowych (będących stopem żelaza i węgla) wystawionych na działanie wody i powietrza po pewnym czasie pojawia się rdza. Jest ona produktem reakcji, które zachodzą w mikroogn

Zadanie 22. (1pkt) Badając zmiany odczynu wodnych roztworów różnych substancji w czasie trwania elektrolizy stwierdzono, że może on pozostawać obojętny, zasadowy lub kwaśny albo zmieniać się z obojętnego na zasadowy lub

Zadanie 23. (2pkt) Oblicz, jak długo był prowadzony proces elektrolizy, skoro doprowadziło to do całkowitego wydzielenia srebra na elektrodzie. Załóż, że 1F = 96500 C/mol. Obliczenia: Odpowiedź:

Zadanie 24. (1pkt) Zapisz równanie reakcji zachodzącej podczas elektrolizy roztworu azotanu(V) srebra(I) na anodzie elektrolizera.

Zadanie 25. (1pkt) Narysuj wzór półstrukturalny oraz podaj nazwę węglowodoru, który poddany reakcji chlorowania daje tylko dwie monochloropochodne. CKU TODMiDN UMK Wydział Chemii 10

Zadanie 26. (2pkt) Reakcja nitrowania związków aromatycznych przeprowadzana jest przy użyciu mieszaniny nitrującej w skład której wchodzą stężone kwasy azotowy(V) i siarkowy(VI). Napisz równania reakcji nitrowania toluen

Zadanie 27. (3pkt) Gliceryna, zwana również glicerolem, występuje w przyrodzie w postaci związanej, przede wszystkim w tłuszczach zwierzęcych i roślinnych. Do niedawna otrzymywano ją głównie w wyniku zmydlania tłuszczów.

Zadanie 28. (2pkt) Utlenianie etanolu manganianem(VII) potasu w środowisku kwaśnym na gorąco ilustruje równanie: C2H5OH + MnO4 - + H+ → CH3COOH + Mn2+ + H2O Dobierz współczynniki stechiometryczne w tym równaniu, stosując

Zadanie 29. (2pkt) Analiza ilościowa pewnego związku X wykazała, że zawiera on: 64,86% wagowych węgla, 13,52% wagowych wodoru oraz tlen. Ustal wzór empiryczny związku X, który jest również jego wzorem rzeczywistym. Oblic

Zadanie 30. (2pkt) Kwas winowy (kwas 2,3-dihydroksybutanodiowy) tworzy kilka izomerów. Stosując wzory projekcyjne Fischera, wpisz do właściwej kolumny po jednej parze izomerów, które są w stosunku do siebie enancjomerami

Zadanie 31. (2pkt) Cukry złożone zbudowane są m.in. z cząsteczek cukrów prostych A., B., C. i D. CKU TODMiDN UMK Wydział Chemii 12 Wskaż z jakich cząsteczek cukrów prostych w wyniku kondensacji lub polikondensacji powsta

Zadanie 32. (2pkt) Przeprowadzono kilka doświadczeń z wykorzystaniem alkalicznej zawiesiny wodorotlenku miedzi(II), których celem było zidentyfikowanie czterech nieznanych substancji znajdujących się w wodnych roztworach

Zadanie 33. (2pkt) W celu zbadania wpływu różnych substancji na zol białka przeprowadzono doświadczenie pokazane na poniższym rysunku. W probówkach zachodziły różne procesy: wysalania lub denaturacji. C6H12O6(aq) HCl(aq)