Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)

Zadanie 1. (1 pkt) Rozszczepienie radioizotopu 235U przebiega zgodnie ze schematem: 235 92U + 1 0n → 92 36 Kr + A Z E + 3 1 0n Podaj symbol oraz liczbę atomową i liczbę masową nuklidu A Z E.

Zadanie 2. (1 pkt) Poniżej podano konfiguracje elektronowe atomów trzech pierwiastków. Cu: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s13d10 C: 1s2 2s12p3 Cr: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s13d5 Podaj symbol pierwiastka, dla którego przedstawiono konfigur

Zadanie 3. (2 pkt) a) Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając właściwe określenia w każdym nawiasie. Fluorowodór ma ( wyższą / niższą ) temperaturę wrzenia niż chlorowodór, ponieważ pomiędzy cząsteczkami fluorowodoru ( t

Zadanie 4. (1 pkt) Poniżej przedstawiono wzory wybranych tlenków metali i niemetali. Al2O3 CaO SiO2 SO2 CO Na2O NO P4O10 Z powyższego zbioru wybierz i wpisz do tabeli wzory tych tlenków, które reagują z wodą w temperatur

Zadanie 5. (1 pkt) Pewien metal ma barwę srebrzystobiałą, wysoką temperaturę topnienia i wrzenia, nie reaguje z kwasami nieutleniającymi, ulega działaniu kwasu azotowego(V), reaguje ze stężonym, gorącym kwasem siarkowym(

Zadanie 6. (2 pkt) Wodorotlenek glinu roztwarza się zarówno w kwasach, jak i w zasadach. W tych ostatnich przechodzi w tetrahydroksoglinian lub, przy dużym nadmiarze jonów OH , w heksahydroksoglinian. Procesy te można z

Zadanie 7. (2 pkt) Wykonano dwa doświadczenia, których przebieg zilustrowano na poniższym schemacie. a) Napisz, co zaobserwowano podczas reakcji zachodzących w probówkach I i II. Probówka I: Probówka II: b) Napisz w form

Zadanie 8. (3 pkt) Dysponujesz następującymi odczynnikami: Cu NaOH (aq) HCl (aq) CuSO4 (aq) H2O a) Wybierz odczynniki spośród podanych powyżej i opisz kolejne czynności, które należy wykonać w celu otrzymania roztworu ch

Zadanie 9. (2 pkt) W dwóch reaktorach przebiegały reakcje: 1) H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2HI (g) ∆H° = 53 kJ 2) 3H2 (g) + N2 (g) ⇄ 2NH3 (g) ∆H° = -92 kJ Po pewnym czasie w obu reaktorach ustalił się stan równowagi. Określ, jak zm

Zadanie 10. (2 pkt) Poniżej przedstawiono wzory wybranych jonów i cząsteczek. HSO  4 OH  NH  4 CO  2 3 H2O H3O  HCl a) Wybierz i wpisz do tabeli wzory cząsteczek i jonów, które zgodnie z teorią Brönsteda są w roztwo

Zadanie 11. (2 pkt) Do 120,00 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) srebra o gęstości 1,10 g · cm-3 o nieznanym stężeniu dodano wodę i otrzymano 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,13 mol · dm-3. Oblicz stężenie procentowe (w procen

Zadanie 12. (1 pkt) Ortofosforan(V) baru można wytrącić, mieszając roztwory: chlorku baru i wodoroortofosforanu(V) sodu (Na2HPO4). Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania ortofosforanu(V) baru prz

Zadanie 13. (3 pkt) Do roztworu zawierającego 2 mole azotanu(V) srebra(I) dodano rozcieńczony roztwór zawierający 4 mole kwasu chlorowodorowego (reakcja I). Powstały osad odsączono, a do przesączu dodano roztwór zawieraj

Zadanie 14. (1 pkt) Fenoloftaleina zmienia barwę w roztworze wodnym o 8,3 ≤ pH ≤ 10,0. Z roztworów I i II o podanych stężeniach jonów wodorotlenkowych wybierz ten, w którym fenoloftaleina zabarwi się na kolor malinowy. I

Zadanie 15. (2 pkt) Synteza amoniaku przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem: 3H2 + N2 ⇄ 2NH3. Równanie kinetyczne opisujące zależność szybkości tej reakcji od stężeń substratów ma postać: v = k · (c 2 H )3 · c 2 N

Zadanie 16. (1 pkt) W trzech nieoznakowanych probówkach znajdowały się: stężony kwas siarkowy(VI), rozcieńczony kwas azotowy(V) i stężony kwas azotowy(V). W celu identyfikacji zawartości probówek przeprowadzono reakcje t

Zadanie 17. (2 pkt) W 3 dm3 wodnego roztworu kwasu o wzorze ogólnym HY w pewnej temperaturze znajduje się 5,418·1023 jonów Y  i 4,50 mola niezdysocjowanych cząsteczek HY. Oblicz stałą dysocjacji kwasu HY. Wynik podaj z

Zadanie 18. (1 pkt) Nadtlenek wodoru może wykazywać w reakcjach właściwości redukujące lub utleniające. Podaj, w której reakcji (1. czy 2.) nadtlenek wodoru pełni rolę reduktora. 1) 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O 2) 2MnO4

Zadanie 19. (3 pkt) Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji: Cr(OH)3 (s) + IO  3 + OH  → CrO  2 4 + I  + H2O a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem pobieranych lub oddawanych elektronów (zapis jonowo-elektron

Zadanie 20. (2 pkt) Trzy płytki metalowe o znanych masach zanurzono do roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) zgodnie z poniższym rysunkiem. Po pewnym czasie płytki wyjęto z roztworu, osuszono i zważono. Okazało się, że masa

Zadanie 21. (2 pkt) Regenerowalnym ogniwem stosowanym w pojazdach mechanicznych jest akumulator ołowiowy, zwany kwasowym, o schemacie: (-) Pb | H2SO4 (aq) | PbO2, Pb (+) Podczas rozładowywania zachodzą w nim następujące

Zadanie 22. (2 pkt) Podczas elektrolizy wodnych roztworów niektórych soli kwasów beztlenowych na katodzie wydziela się gazowy produkt, a roztwór wokół katody zmienia odczyn. a) Spośród poniżej przedstawionych wzorów soli

Zadanie 23. (1 pkt) Pewien węglowodór ma wzór sumaryczny C5H10. Korzystając z zawartych w tabeli informacji dotyczących budowy cząsteczki tego węglowodoru, przedstaw jego wzór półstrukturalny (grupowy). Liczba wiązań Lic

Zadanie 24. (1 pkt) Przedstaw wzór półstrukturalny (grupowy) powstałego głównego produktu reakcji addycji dwóch moli cząsteczek bromowodoru do jednego mola cząsteczek but-1-ynu zgodnie z regułą Markownikowa. Poziom rozsz

Zadanie 25. (2 pkt) Ważnym monomerem do produkcji kauczuku syntetycznego jest 2-metylobuta-1,3-dien, zwany izoprenem. Można go otrzymać z propenu w wieloetapowym procesie. W etapie I następuje dimeryzacja propenu na kata

Zadanie 26. (2 pkt) Poniżej przedstawiono równania reakcji całkowitego spalania metanu i propanu. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Po całkowitym spaleniu 16,80 dm 3 mieszaniny gazów składającej się z metan

Zadanie 27. (3 pkt) a) Napisz, korzystając z powyższej informacji, równanie reakcji benzenolu z bromem. Związki organiczne przedstaw za pomocą uproszczonych wzorów strukturalnych. b) Podaj nazwę systematyczną organiczneg

Zadanie 28. (2 pkt) Podczas badania próbki ścieku fabrycznego stwierdzono, że benzenol (jedyny fenol w tym ścieku) zawarty w 150 cm 3 tej próbki reaguje z 0,007665 g bromu. Graniczna wartość stężenia fenoli w wodzie podz

Zadanie 29. (1 pkt) Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) wszystkich aldehydów, które można otrzymać w wyniku utlenienia alkoholi o wzorze C4H9OH.

Zadanie 30. (2 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli na potwierdzenie obecności etano-1,2-diolu w probówce I i benzenolu w probówce II. a) Wybierz odczynnik, który potwierdzi obecność etano-1,2-diolu w

Zadanie 31. (1 pkt) Spośród poniższych wzorów wybierz wszystkie, które przedstawiają związki mogące wykazywać czynność optyczną, i napisz ich numery. HO-CH2CH(OH)CHO CH3CH(OH)CH3 CH3CH2CH(OH)COOH CH3CH2CH(OH)CH3 I II III

Zadanie 32. (1 pkt) Moc łańcuchowych kwasów karboksylowych zależy między innymi od liczby atomów węgla w cząsteczce, a także od obecności połączonych z atomami węgla atomów pierwiastków o dużej elektroujemności, np. chlo

Zadanie 33. (1 pkt) Monohydroksylowe hydroksykwasy w odpowiednich warunkach ulegają międzycząsteczkowej estryfikacji. Wiązania estrowe mogą tworzyć się między wieloma cząsteczkami hydroksykwasów, prowadząc do powstawania

Zadanie 34. (1 pkt) Cząsteczka aminokwasu o wzorze ogólnym H2N-CH(R)-COOH w silnie kwasowym roztworze ma dwie grupy o charakterze kwasowym: (I) -NH3 + i (II) -COOH. Stałe kwasowości Ka (stałe dysocjacji) dla obu grup wyn

Zadanie 35. (1 pkt) Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg przedstawiono na poniższym schemacie. Podaj numery probówek, w których białko jaja kurzego uległo odwracalnej koagulacji (wysoleniu). Białko uległo wysol

Zadanie 36. (1 pkt) Oceń prawdziwość poniższych zdań. Wpisz literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe. Zdanie P/F 1. Reakcja ksantoproteinowa zachodzi podczas działania stężonego kwasu az

Zadanie 37. (1 pkt) Poniżej przedstawiono wzór aspartamu (syntetycznego środka słodzącego). CH CH2 COOH N H2 C O NH CH CH2 C O CH3 O Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) trzech związków, które powstają w wyniku całkowit