Chemia · Matura próbna · luty 2012 (rozszerzona)

Zadanie 1. (3pkt) Gazowy chlor jest mieszaniną dwóch izotopów o składzie: 75,53% 35Cl i 24,47% 37Cl. Oblicz gęstość chloru w warunkach standardowych. Obliczenia: Odpowiedź:

Zadanie 2. (1pkt) Podaj po jednym przykładzie cząsteczki, w której atom centralny ulega hybrydyzacji sp, sp2 lub sp3. Typ hybrydyzacji sp sp2 sp3 Wzór cząsteczki

Zadanie 3. (1pkt) Określ rodzaj wiązań chemicznych występujących w cząsteczce NH4Cl.

Zadanie 4. (1pkt) Zaznacz w podanych poniżej szeregach kwasów kierunek wzrostu ich mocy. HF HCl HBr HI HClO4 HBrO4 HIO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4 CKU TODMiDN UMK Wydział Chemii 3

Zadanie 5. (2pkt) Badając właściwości stężonego kwasu siarkowego(VI) podziałano nim na stały chlorek amonu, sacharozę, miedź, glin oraz węgiel. Zapisz równania zachodzących reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. …

Zadanie 6. (3pkt) Na podanym poniżej schemacie przedstawiono przemiany, jakim ulega żelazo i jego związki. Fe ― 1. → FeCl3 ― 2. → Fe(OH)3 │ ↑ 3. 5. ↓ │ FeCl2 4. Fe(OH)2 Podaj cząsteczkowe równania reakcji 1. i 5. oraz re

Zadanie 7. (2pkt) Za pomocą odpowiednich równań reakcji przedstaw proces dysocjacji elektrolitycznej wodorofosforanu(V) sodu oraz podaj, jakie jony są obecne w roztworze tego związku. a) Równania reakcji: b) Jony obecne

Zadanie 8. (2pkt) Jedną z teorii kwasowo - zasadowych jest teoria Brönsteda - Lowry’ego, według której każdemu kwasowi odpowiada sprzężona z nim zasada. a) Dla kwasów: fluorowodorowego, chlorowego(III), ortoborowego poda

Zadanie 9. (2pkt) Do stężonego roztworu chlorku glinu wrzucono kawałek metalicznego magnezu i zaobserwowano wydzielenie gazu. Podaj nazwę wydzielającego się gazu oraz jonowy zapis równań reakcji, które uzasadniają przebi

Zadanie 10. (1pkt) Napisz równanie reakcji zachodzącej w I etapie.

Zadanie 11. (1pkt) Określ, co należy zrobić, aby zwiększyć wydajność procesu przebiegającego w etapie III. Podkreśl właściwy wybór. obniżyć temperaturę/zwiększyć temperaturę układu zwiększyć ciśnienie/obniżyć ciśnienie p

Zadanie 12. (1pkt) Określ charakter chemiczny tlenków azotu, które są reagentami etapu IV.

Zadanie 13. (2pkt) Miedź otrzymuje się głównie z rud siarczkowych, prażąc je przy dostępie powietrza. Jest to proces dwuetapowy: Etap I: 2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2 Etap II: 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 Oblicz, ile ton rudy o

Zadanie 14. (3pkt) Chrom jest metalem aktywnym chemicznie, który reaguje z kwasami, tworząc barwne sole. W celu zbadania właściwości chromu przeprowadzono doświadczenia, które ilustrują poniższe rysunki: Podczas doświadc

Zadanie 15. (2pkt) Podany poniżej wykres przedstawia zależność masy jodowodoru otrzymanego w reakcji bezpośredniej syntezy z pierwiastków, od masy użytego jodu. Olej parafinowy CKU TODMiDN UMK Wydział Chemii 7 Oblicz pro

Zadanie 16. (3pkt) Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na wykazanie, że siarczan(VI) baru jest trudniej rozpuszczalny niż siarczan(VI) wapnia. KSOBaSO4 = 1,1 · 10 - 10; KSOCaSO4 = 3,1 · 10 - 5 W tym celu: a) Podaj sche

Zadanie 17. (2pkt) W temperaturze 293K stężenie nasyconego roztworu azotanu(V) potasu wynosi 24,24%. Określ rozpuszczalność azotanu(V) potasu w temperaturze 293K.

Zadanie 18. (2pkt) Poniższe wykresy przedstawiają zmiany wartości energii układu w czasie trwania reakcji. a) J Jakim symbolem oznaczona jest energia aktywacji reakcji egzoenergetycznej? b) Jakim symbolem oznaczono czas,

Zadanie 19. (2pkt) W układzie zamkniętym o objętości 2 dm3 przeprowadzono reakcję opisaną równaniem: 2A + B ⇄ A2B Stwierdzono, że po ustaleniu się stanu równowagi, ilości równowagowe substancji wynoszą odpowiednio: A - 4

Zadanie 20. (2pkt) Zbudowano ogniwo typu Volty wykorzystując blaszkę miedzianą i glinową oraz roztwór kwasu solnego. Podaj schemat tego ogniwa. Napisz równania reakcji, jakie zachodzą w poszczególnych półogniwach w trakc

Zadanie 21. (2pkt) W trakcie elektrolizy wodnych roztworów można otrzymać różne produkty w zależności od rodzaju użytych elektrod. Napisz równania reakcji elektrodowych, jakie będą zachodzić podczas elektrolizy wodnego r

Zadanie 22. (2pkt) Uzupełnij poniższą tabelkę, wpisując stopnie utlenienia atomów węgla w podanych związkach. Wzór związku CaC2 H2C2O4 CH3NH2 HCHO HCN Stopień utlenienia

Zadanie 23. (2pkt) Określ, które z podanych niżej stwierdzeń, dotyczących wiązań między atomami węgla, są prawdziwe, a które fałszywe. Wpisz do tabeli odpowiednio litery F lub P dla oznaczenia fałszu lub prawdy dla odpow

Zadanie 24. (1pkt) W wyniku bromowania propanu w obecności światła powstają różne bromopochodne, a wśród nich związki o wzorze C3H6Br2. Podaj wzór półstrukturalny izomeru zawierającego asymetryczny atom węgla. CKU TODMiD

Zadanie 25. (1pkt) Polistyren otrzymuje się w wyniku polimeryzacji styrenu czyli benzenoetenu. Przedstaw schemat procesu otrzymywania polistyrenu, stosując wzory strukturalne reagentów.

Zadanie 26. (3pkt) Fenole stanowią grupę związków niebezpiecznych dla zdrowia człowieka. W ściekach komunalnych zawartość fenoli jest na ogół niewielka, natomiast duże ich ilości występują w ściekach przemysłowych fabryk

Zadanie 27. (2pkt) Kwas salicylowy, czyli kwas 2-hydroksybenzenokarboksylowy, w postaci roztworu alkoholowo-wodnego znany jest w handlu jako spirytus salicylowy. Spirytus salicylowy jest łagodnym środkiem odkażającym, st

Zadanie 28. (1pkt) Zaprojektuj otrzymywanie kwasu n-propanokarboksylowego uzupełniając niżej podany schemat. Odpowiedni substrat i odczynnik (odczynniki) wybierz z podanych niżej list. Lista substratów (do wyboru): penta

Zadanie 29. (2pkt) Zapisz skrócone równanie jonowe reakcji alaniny z wodorotlenkiem sodu i podaj nazwę produktu. a) równanie reakcji: b) nazwa produktu:

Zadanie 30. (1pkt) Napisz skrócone równanie jonowe reakcji alaniny z kwasem solnym. CKU TODMiDN UMK Wydział Chemii 14

Zadanie 31. (1pkt) Narysuj wzór półstrukturalny produktu reakcji alaniny z etanolem.

Zadanie 32. (2pkt) We wzorze strukturalnym produktu kondensacji dwóch cząsteczek alaniny zaznacz i nazwij wszystkie grupy funkcyjne i wiązania.

Zadanie 33. (2pkt) Poniżej przedstawiono wzory produktów pewnych reakcji chemicznych, którym uległa glukoza. a) CH2OH │ H-C-OH │ HO-C-H │ H-C-OH │ H-C-OH │ CH2OH b) COOH │ H-C-OH │ HO-C-H │ H-C-OH │ H-C-OH │ CH2OH CKU TO