Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)

Zadanie 1. (1 pkt) Atomy pierwiastka X tworzą kationy X2+ o następującej konfiguracji elektronowej: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 Podaj symbol pierwiastka X, określ jego położenie w układzie okresowym i blok energetyczny (konfig

Zadanie 2. (1 pkt) Pewien orbital atomowy opisują liczby kwantowe o następujących wartościach: główna liczba kwantowa n = 4 poboczna liczba kwantowa l = 2 magnetyczna liczba kwantowa ml = 0 Uzupełnij poniższe zdanie, wyb

Zadanie 3. (1 pkt) Poniżej przedstawiono wzory elektronowe dwóch cząsteczek. Wzór I Wzór II Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach, których budowę elektronową ilustrują oba wzory. Wzór I Wzór II Liczba wiązań σ Liczba

Zadanie 4. (1 pkt) Poniższy schemat przedstawia początkowy fragment szeregu promieniotwórczego toru. Numerami w kółkach oznaczono kolejne nuklidy, a strzałkami przemiany jądrowe, jakim te nuklidy ulegają. 87 88 89 90 lic

Zadanie 5. (1 pkt) Poniżej zamieszczono schematy ilustrujące budowę cząsteczek wybranych związków kowalencyjnych (schematy nie uwzględniają proporcji rozmiarów atomów). Każdemu schematowi przyporządkuj wzór związku chemi

Zadanie 6. (1 pkt) W dwóch probówkach oznaczonych numerami I i II umieszczono taką samą ilość wiórków magnezowych. Następnie do probówek wprowadzono jednakowe objętości kwasu solnego o temperaturze 25 ºC ale różnych stęż

Zadanie 7. (2 pkt) Poniżej podano wartości standardowej entalpii tworzenia trzech związków chemicznych. CO2 (g) 1 H    - 394 kJ·mol-1 CaO (s) 2 H    - 635 kJ·mol-1 CaCO3 (s) 3 H    - 1207 kJ·mol-1 Na podstawie:

Zadanie 8. (1 pkt) W dwóch probówkach znajdowała się woda destylowana o temperaturze 25 ºC. Do probówki I wprowadzono pewną liczbę moli soli A, a do probówki II - taką samą liczbę moli soli B. Stwierdzono, że w probówce

Zadanie 9. (2 pkt) W pewnych warunkach temperatury i ciśnienia, innych niż warunki normalne, odmierzono 1,00 dm3 gazowego paliwa, którego 55% objętości stanowił propan, 44% objętości stanowił butan, a 1% objętości - skła

Zadanie 10. (1 pkt) Wiedząc, że każdy roztwór jest elektrycznie obojętny, ustal wartość stężenia molowego x anionów siarczanowych(VI) w badanym roztworze. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Zadanie 11. (1 pkt) Próbkę badanego roztworu (o składzie podanym w tabeli) poddano działaniu chloru. W wyniku reakcji roztwór zabarwił się na kolor żółtopomarańczowy. Substancją, która spowodowała to zabarwienie, była cz

Zadanie 12. (2 pkt) a) Uzupełnij tabelę, wpisując wartość stężenia jonów OH- oraz wartość pH i pOH roztworu wodnego, w którym stężenie jonów H+ jest równe 10-9 mol·dm-3. [H+], mol·dm-3 [OH-], mol·dm-3 pH pOH 10-9 b) Okre

Zadanie 13. (2 pkt) Do 150,00 cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 0,54 mol·dm-3 dodano 50,00 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2,02 mol·dm-3. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Obliczenia: Odpowiedź:

Zadanie 14. (1 pkt) Związek między mocą kwasu Brönsteda i sprzężonej z tym kwasem zasady w roztworach wodnych przedstawia zależność: Ka  Kb = Kw gdzie Ka oznacza stałą dysocjacji kwasu, Kb stałą dysocjacji sprzężonej za

Zadanie 15. (3 pkt) a) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami I i II. I II b) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji oznaczonej numerem III. III

Zadanie 16. (1 pkt) Określ charakter chemiczny (kwasowo-zasadowy) wodorotlenku kobaltu(II). Poziom rozszerzony 9

Zadanie 17. (2 pkt) Badano szybkość trzech reakcji chemicznych zachodzących zgodnie z równaniami: Reakcja I: A → B Reakcja II: 2D → E Reakcja III: F + G → H Na wykresach przedstawiono zależność szybkości tych reakcji od

Zadanie 18. (2 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zachodzą w buforze amonowym po dodaniu mocnego kwasu (reakcja I) i mocnej zasady (reakcja II). I II

Zadanie 19. (1 pkt) W buforze amonowym reakcja cząsteczek amoniaku z cząsteczkami wody zachodzi w stopniu, który można pominąć. Przyczyną cofnięcia tej reakcji jest obecność kationów amonowych wprowadzonych do roztworu p

Zadanie 20. (1 pkt) O pH roztworu buforowego decyduje rodzaj zawartej w nim sprzężonej pary kwas-zasada oraz stosunek stężenia kwasu i sprzężonej z nim zasady. Oceń, jak wpłynie na pH buforu amonowego rozcieńczenie go wo

Zadanie 21. (3 pkt) Do wodnego roztworu chromianu(VI) potasu dodano kilka kropli rozcieńczonego kwasu siarkowego(VI) i stwierdzono, że roztwór zmienił barwę z żółtej na pomarańczową. Świadczyło to o powstaniu anionów dic

Zadanie 22. (2 pkt) W 1 dm3 wody rozpuszczono azotan(V) srebra(I) AgNO3, azotan(V) miedzi(II) Cu(NO3)2 oraz azotan(V) sodu NaNO3, otrzymując roztwór o jednakowych stężeniach molowych kationów. Przez otrzymany roztwór prz

Zadanie 23. (2 pkt) Zaprojektuj ogniwo galwaniczne, w którym półogniwo Ni│Ni2+ będzie pełnić funkcję anody. a) Uzupełnij poniższy schemat, wpisując symbole lub wzory odczynników wybranych spośród następujących: Ni Ni(NO3

Zadanie 24. (2 pkt) W reakcji z wodnym roztworem manganianu(VII) potasu eten utlenia się do etano-1,2-diolu (glikolu etylenowego). Wyznacz stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce etenu i cząsteczce etano-1,2-diolu o

Zadanie 25. (2 pkt) Na przykładzie reakcji chloru z etanem i chloru z benzenem porównaj mechanizm reakcji substytucji, którym ulegają węglowodory nasycone i aromatyczne. Uzupełnij poniższe zdania, wybierając nazwy spośró

Zadanie 26. (2 pkt) Odczynnik Tollensa, potocznie nazywany amoniakalnym roztworem tlenku srebra, otrzymuje się przez dodanie wody amoniakalnej do wodnego roztworu AgNO3. Potoczna nazwa odczynnika nie jest poprawna, ponie

Zadanie 27. (1 pkt) W roztworze o odczynie zasadowym ketony, których cząsteczki zawierają grupę hydroksylową -OH przy atomie węgla połączonym z atomem węgla grupy karbonylowej (α-hydroksyketony), ulegają izomeryzacji. Pr

Zadanie 28. (1 pkt) Poniżej przedstawiono wzory (w projekcji Hawortha) ilustrujące budowę wybranych mono- i disacharydów. I II III O H OH H OH H OH CH2OH H O O H CH2OH H O H OH H CH2OH H O OH H H H O H OH H OH H CH2OH IV

Zadanie 29. (3 pkt) Reakcja glukozy z odczynnikiem Tollensa przebiega zgodnie z poniższym schematem: CH2OH-(CHOH)4-CHO + 3 2 Ag(NH ) + OH- → → CH2OH-(CHOH)4-COO- + Ag + NH3 + H2O a) Napisz w formie jonowej z uwzględnien

Zadanie 30. (3 pkt) Pewien alkan o rozgałęzionym łańcuchu węglowym poddano chlorowaniu, otrzymując dwie izomeryczne monochloropochodne o masie molowej M = 92,5 g·mol-1. a) Napisz wzór sumaryczny alkanu poddanego chlorowa

Zadanie 31. (1 pkt) Porównanie efektu cieplnego reakcji katalitycznego uwodornienia alkenów pozwala na porównanie trwałości tych związków. Im mniej ciepła wydziela się w reakcji uwodornienia jednego mola danego alkenu, t

Zadanie 32. (2 pkt) Uzupełnij poniższą charakterystykę glicerolu (propano-1,2,3-triolu), wybierając jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Wybrane określenia podkreśl. 1. W warunkach panujących w laboratori

Zadanie 33. (2 pkt) W wyniku hydrolizy peptydu o wzorze sumarycznym C8H15O4N3 otrzymano mieszaninę alaniny o wzorze CH3CH(NH2)COOH i glicyny o wzorze CH2(NH2)COOH. Ustal, z ilu reszt alaniny i z ilu reszt glicyny składał

Zadanie 34. (2 pkt) Etanol w reakcji z sodem wykazuje właściwości kwasowe. W wyniku tej reakcji powstaje etanolan sodu o wzorze 2 5 C H O Na  , który jest związkiem o charakterze soli. Mając do dyspozycji etanolan sodu

Zadanie 35. (1 pkt) Paliwa do silników wysokoprężnych wytwarzane z ropy naftowej można zastąpić biopaliwami, które otrzymuje się, ogrzewając w obecności katalizatora oleje roślinne z dużą ilością alkoholu. Produktami tej

Zadanie 36. (1 pkt) Podaj nazwę zaznaczonych na schemacie kropkami oddziaływań między atomami dwóch sąsiednich łańcuchów poli(tereftalano-1,4-fenyloamidu).

Zadanie 37. (1 pkt) Kewlar otrzymuje się w reakcji polikondensacji dwóch rodzajów monomerów, z których jednym jest chlorek kwasu 1,4-benzenodikarboksylowego (tereftalowego). Uzupełnij poniższy schemat syntezy kewlaru, wp

Zadanie 38. (1 pkt) Zakwalifikuj kewlar do odpowiedniej grupy tworzyw. Podkreśl odpowiedź A, B, C lub D. A. poliamidy B. poliestry C. tworzywa fenolowe D. żywice epoksydowe Nr zadania 35. 36. 37. 38. Maks. liczba pkt 1 1