Chemia · Matura · maj 2013 (rozszerzona)

Zadanie 1. (3 pkt) Z konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym pierwiastka X wynika, że w tym atomie: elektrony rozmieszczone są na trzech powłokach elektronowych w powłoce walencyjnej liczba elektronów sp

Zadanie 2. (1 pkt) Na podstawie budowy atomów pierwiastków należących do 16. i 17. grupy i trzeciego okresu układu okresowego uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno z określeń podanych w nawiasie, tak aby po

Zadanie 3. (1 pkt) Na cześć wybitnego polskiego astronoma Mikołaja Kopernika pierwiastek o liczbie atomowej 112 otrzymał nazwę copernicium i symbol Cn. Reakcja prowadząca do otrzymania tego pierwiastka zachodzi pomiędzy

Zadanie 4. (3 pkt) Jednym z promieniotwórczych izotopów strontu jest Sr 90 Jego okres półtrwania wynosi około 28 lat. Izotop ten jest bardzo niebezpieczny dla człowieka, ponieważ ze względu na swoje właściwości chemiczne

Zadanie 5. (1 pkt) W teorii orbitali molekularnych powstawanie wiązań chemicznych typu σ lub  wyjaśnia się, stosując do opisu tych wiązań orbitale cząsteczkowe odpowiedniego typu (σ lub ), które można utworzyć w wyniku

Zadanie 6. (2 pkt) Dane są wzory: HCl, LiOH, Ra(OH)2, C6H5OH, H3O+, 2 NO, S2-, OH  Spośród wymienionych powyżej wzorów wybierz i wpisz do tabeli a) wzory wszystkich kwasów i wzory wszystkich zasad w teorii Arrheniusa.

Zadanie 7. (2 pkt) W poniższej tabeli podano schematyczne zapisy równań i informacje o przebiegu dwóch reakcji chemicznych. Schematyczny zapis równania reakcji Informacja dotycząca przebiegu reakcji Reakcja 1. 2AB (g) ⇄

Zadanie 8. (3 pkt) Rozkład nadtlenku wodoru w obecności pewnego katalizatora przebiega według równania kinetycznego 2 2 H O  v k c Do próbki z roztworem nadtlenku wodoru o stężeniu 20,0 3 dm mol   dodano katalizator i

Zadanie 9. (4 pkt) Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:  4 MnO + 2 2O H  H   2 Mn + O2 + H2O a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy)

Zadanie 10. (2 pkt) W reaktorze o objętości 1 dm3 przebiega w stałej temperaturze T reakcja opisana schematem A (g) + B (g) ⇄ 2C (g) + D (g) Po zmieszaniu substratów A i B w stosunku molowym 1 : 1 zainicjowano reakcję. W

Zadanie 11. (1 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła jako pierwsza podczas opisanego doświadczenia.

Zadanie 12. (1 pkt) Oceń, czy w temperaturze T może istnieć roztwór, w którym iloczyn stężeń molowych kationów srebra i anionów chlorkowych wynosiłby 5 10 2   . Uzasadnij swoje stanowisko.

Zadanie 13. (1 pkt) Do wodnego roztworu zawierającego aniony chlorkowe (  Cl ) i cząsteczki amoniaku (NH3) wprowadzono roztwór zawierający kationy srebra (Ag+). Nie zaobserwowano jednak wytrącenia osadu, który świadczył

Zadanie 14. (1 pkt) Do 100 g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 10% masowych dodano 100 g kwasu solnego o stężeniu 10% masowych. Spośród podanych poniżej zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla otrzymane

Zadanie 15. (2 pkt) Przygotowano 200 gramów wodnego roztworu maltozy o stężeniu 25,65% masowych. Po częściowej hydrolizie maltozy zachodzącej zgodnie z równaniem: C12H22O11 + H2O   kat 2C6H12O6 sumaryczna liczba moli

Zadanie 16. (2 pkt) W poniższej tabeli przedstawiono równania reakcji elektrodowych oraz odpowiadające im wartości potencjałów standardowych dwóch półogniw redoks tworzących tzw. akumulator kwasowo-ołowiowy. Równanie rea

Zadanie 17. (4 pkt) W wyniku reakcji litowców z wodorem, prowadzonej w podwyższonej temperaturze, powstają wodorki o wzorze ogólnym MeH. Związki te są w temperaturze pokojowej ciałami stałymi, a po stopieniu przewodzą pr

Zadanie 18. (2 pkt) Energia dysocjacji wiązania C-H w alkanach (wyrażona w kJ·mol 1 ) to energia, jaką trzeba dostarczyć, aby przekształcić 1 mol alkanu w 1 mol atomów wodoru i 1 mol odpowiedniego rodnika organicznego.

Zadanie 19. (3 pkt) W temperaturze około 80 C i w obecności kwasu siarkowego(VI) cząsteczki 2-metylopropenu ulegają dimeryzacji zachodzącej według schematu: 16 8 a dimeryzacj 8 4 H C H C 2      W mieszaninie poreak

Zadanie 20. (3 pkt) Poniżej przedstawiony jest schemat przemian, które w laboratorium chemicznym prowadzą do otrzymania związku Z. polietylen       zacja depolimery X  HCl Y  Na Z a) Podaj wzór półstrukturaln

Zadanie 21. (2 pkt) W zależności od warunków przeprowadzania eksperymentu reakcja propenu z chlorem może przebiegać w różny sposób. W temperaturze pokojowej, w obojętnym rozpuszczalniku (np. CCl4) reakcją preferowaną jes

Zadanie 22. (1 pkt) Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe. Zdanie P/F 1. W przemianie oznaczonej numerem 1 stopień utlenienia

Zadanie 23. (2 pkt) a) Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych B i C, które są głównymi produktami przemiany oznaczonej na schemacie numerem 3. Wzór związku B: Wzór związku C: b) Stos

Zadanie 24. (2 pkt) W poniższej tabeli podane są wartości stałej dysocjacji wybranych kwasów organicznych w temperaturze 25 °C. Nazwa kwasu Ka metanowy (mrówkowy) 4 10 7,1   etanowy (octowy) 5 10 7,1   benzenokarboks

Zadanie 25. (1 pkt) Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał budowę obu enancjomerów związku organicznego o wzorze sumarycznym C4H10O.

Zadanie 26. (3 pkt) Dane są wzory półstrukturalne (grupowe) trzech aminokwasów. CH2 COOH NH2 CH COOH NH2 CH3 OH CH2 CH COOH N H2 glicyna (Gly) alanina (Ala) tyrozyna (Tyr) a) Aminokwasy, których wzory podano powyżej, nal

Zadanie 27. (1 pkt) Podaj nazwę substancji znajdującej się w naczyniu C.

Zadanie 28. (3 pkt) W celu zidentyfikowania substancji znajdujących się w naczyniach A i B przygotowano ich wodne roztwory i przeprowadzono drugie doświadczenie, do którego użyto odczynnika wybranego z podanej poniżej li

Zadanie 29. (1 pkt) Przeprowadzono doświadczenie, w którym zmieszano wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) z wodnym roztworem wodorotlenku potasu. Zaobserwowano wytrącenie osadu. Następnie do wytrąconego osadu dodano wo

Zadanie 30. (1 pkt) Wzór półstrukturalny (grupowy) ketotriozy można zapisać: CH2 C CH2 O OH OH Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) izomeru tego związku, który wykazuje zdolność do występowania w postaci izomerów optyc

Zadanie 31. (1 pkt) Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe. Zdanie P/F 1. -D-glukoza i -D-glukoza stanowią parę enancjomerów