Chemia · Matura próbna · marzec 2013 (rozszerzona)

Zadanie 1. (2 pkt) Atom, którego jądro zawiera określoną liczbę protonów i neutronów, nazywamy nuklidem. Opisujemy go za pomocą tak zwanych liczb jądrowych: liczby atomowej Z i liczby masowej A. Podziel podane w tabeli n

Zadanie 2. (2 pkt) Ind jest mieszaniną dwóch izotopów. Izotop zawierający w jądrze o dwa neutrony mniej od drugiego stanowi 4,3% mieszaniny. Podaj liczby masowe obu izotopów. Odpowiedź:

Zadanie 3. (2 pkt) Izotopy są trwałe, jeżeli stosunek liczby neutronów do protonów w ich jądrach wynosi 1 lub nieznacznie przekracza tę wartość. Kiedy liczba protonów przekracza 83, nadmiar neutronów już nie wystarcza do

Zadanie 4. (2 pkt) Określ, które z niżej podanych stwierdzeń jest prawdziwe a które fałszywe. Jeśli jest prawdziwe, zaznacz literę P, jeśli fałszywe F. 1. Atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresoweg

Zadanie 5. (1 pkt) Narysuj wzór elektronowy kwasu pirofosforowego(V).

Zadanie 6. (1 pkt) Zaznacz strzałką kierunek polaryzacji wiązania kowalencyjnego w cząsteczkach HCl, CH4, (AlH3)2. H Cl C H Al H

Zadanie 7. (3 pkt) Podaj nazwy systematyczne podanych niżej związków chemicznych. a) SiO2 b) Ca3N2 c) H2Se d) Fe3O4 e) KH f) OF2 4 CKU TODMiDN UMK Wydział Chemii

Zadanie 8. (1 pkt) Oblicz czas połowicznego rozpadu promieniotwórczego izotopu wiedząc, że w ciągu 60 minut szesnastokrotnie maleje jego zawartość w próbce. Odpowiedź: ►Informacja do zadań 9. i 10. Wodorowęglan sodu to b

Zadanie 9. (1 pkt) Napisz równanie reakcji, jakiej ulega wodorowęglan sodu podczas pieczenia ciasta. Równanie reakcji:

Zadanie 10. (2 pkt) a) Jaki odczyn ma wodny roztwór omawianej substancji. Uzasadnij, pisząc odpowiednie skrócone jonowe równanie reakcji. Odczyn roztworu Równanie reakcji: b) Jaką rolę, według teorii Brőnsteda, pełni wod

Zadanie 11. (1pkt) Oblicz zawartość procentową potasu w tabletce o masie 900 mg, w której znajduje się 750 mg chlorku potasu (substancje pomocnicze nie zawierają chlorku potasu). Wynik podaj z dokładnością do drugiego mi

Zadanie 12. (3 pkt) Dysponując dowolnymi odczynnikami nieorganicznymi, uniwersalnym papierkiem wskaźnikowym, zaproponuj metodę odróżnienia roztworu KCl od roztworu K2CO3. W tym celu podaj: a) Schemat doświadczenia z zazn

Zadanie 13. (2 pkt) Złoto nie reaguje z kwasami. Poddaje się jednak działaniu wody królewskiej, która jest mieszaniną kwasu chlorowodorowego i kwasu azotowego(V) sporządzoną w stosunku molowym 3:1. Oblicz, w jakim stosun

Zadanie 14. (1 pkt) Napisz cząsteczkowe równania reakcji, jakie zaszły podczas doświadczenia:

Zadanie 15. (2 pkt) Oblicz masę osadu, otrzymanego w opisanym procesie. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku. Obliczenia: Odpowiedź: 8 CKU TODMiDN UMK Wydział Chemii

Zadanie 16. (2 pkt) Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane następującym schematem: a) Zapisz trzy obserwacje, jakie poczyniono w trakcie tego doświadczenia: b) Wyjaśnij obserwacje, pisząc odpowiednie równania reakcji:

Zadanie 17. (3 pkt) Napisz w zapisie jonowym skróconym równanie zachodzącej reakcji. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego, używając do tego celu zapisu jonowo - elektronowego. a) Bilans ele

Zadanie 18. (1 pkt) Uzupełnij poniższe zdanie. Reakcja zachodząca pomiędzy solami manganu jest reakcją typu

Zadanie 19. (3 pkt) Zbudowano ogniwo galwaniczne typu Daniella, wykorzystując do tego celu żelazo i nieznany metal. SEM tak zbudowanego ogniwa wynosiło 1,25V. a) Napisz schemat tego ogniwa: b) Oblicz, o ile zmieni się ma

Zadanie 20. (2 pkt) W trakcie elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) żelaza(II) przez elektrolizer przepuszczano stały prąd elektryczny dopóty, dopóki z roztworu nie wydzieliło się całe żelazo. a) Napisz równanie rea

Zadanie 21. (1 pkt) Określ, jak zmieni się równowaga tej reakcji, jeżeli: podwyższymy temperaturę układu reakcyjnego zwiększymy ilość tlenku węgla(IV) zmniejszymy objętość układu reakcyjnego

Zadanie 22. (2 pkt) Oblicz, przy jakich stężeniach ustali się równowaga reakcji, jeżeli wyjściowe stężenie tlenku węgla (IV) wynosiło 0,2 mol · dm-3, a wodoru 0,8 mol · dm-3. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsc

Zadanie 23. (2 pkt) Pewną ilość butanu poddano całkowitemu spalaniu, uzyskując 17,6 g tlenku węgla(IV). Oblicz, jaką objętość butanu (w cm3) odmierzoną w 200C pod ciśnieniem 1000 hPa poddano spalaniu. Wynik podaj z dokła

Zadanie 24. (2 pkt) Reakcja borowodorowania - utleniania jest jedną z metod otrzymywania alkoholi ze związków nienasyconych. Jest to przemiana, która zachodzi wbrew regule Markownikowa zgodnie ze schematem: Podaj wzór pó

Zadanie 25. (2 pkt) Dla przedstawionego niżej eksperymentu, podaj stosowną obserwację oraz jonowe skrócone równanie reakcji. Stosuj wzory półstrukturalne substancji organicznych. a) Obserwacja: b) Skrócone jonowe równani

Zadanie 26. (2 pkt) Stosując wzory grupowe (półstrukturalne) zapisz równanie reakcji 3-hydroksyheksanianu n - propylu z wodorotlenkiem potasu. Określ typ tej reakcji. a) Równanie reakcji: b) Typ reakcji:

Zadanie 27. (2 pkt) Poniżej podano wzór pewnego cukru. Po analizie wzoru wybierz właściwe odpowiedzi. Jeśli stwierdzenie jest prawdziwe, zaznacz literę P, jeśli fałszywe F. 1. Jest to dwucukier. P F 2. Jest to cukier nie

Zadanie 28. (2 pkt) W podanym niżej schemacie wpisz jeden z wybranych z listy odczynników tak, aby w wyniku przeprowadzonego eksperymentu powstał czarny osad, oraz zapisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej. a) Odczy

Zadanie 29. (2 pkt) W ekosystemach, gdzie występuje niedobór tlenu cząsteczkowego - takich jak bagna, mokradła, żwacz zwierząt, obszar trawienny człowieka, czy też osady rzek i jezior - następuje beztlenowy rozkład bioma

Zadanie 30. (3 pkt) Jedno ze znanych tworzyw syntetycznych posiada następujący wzór powtarzającego się fragmentu struktury (meru): [-NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO-]n Podaj nazwy systematyczne surowców do produkcji tego tworzywa o

Zadanie 31. (2 pkt) Do tzw. aminokwasów białkowych należą między innymi: alanina (kwas L-2-aminopropanowy (Ala)) oraz walina czyli kwas L-2-amino-3-metylobutanowy (Val). Korzystając ze wzorów Fischera podaj wzory struktu

Zadanie 32. (1 pkt) Diastereoizomery są to izomery przestrzenne, które nie są enancjomerami. 2,3-dichloropentan, może występować w postaci kilku izomerów przestrzennych. Jeden z nich można zapisać za pomocą wzoru projekc