Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)

Zadanie 1. (0-3) Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym atomie:  elektrony rozmieszczone są w czterech powłokach elektronowych  elektrony walencyjne rozmieszczone są w d

Zadanie 2. (0-2) Nawozy sztuczne, stosowane w celu zwiększenia zawartości składników mineralnych w glebie, przygotowuje się przez mieszanie różnych związków chemicznych w odpowiednich proporcjach. Oblicz, w jakim stosunk

Zadanie 3. (0-1) Oblicz i wpisz do tabeli stopnie utlenienia potasu, chloru i tlenu we wszystkich reagentach reakcji I i II. Stopień utlenienia w O2 w KCl w KClO3 w KClO4 tlenu potasu chloru

Zadanie 4. (0-2) Uzupełnij poniższe zdania. Wpisz, jaką funkcję pełnią atomy danego pierwiastka w reakcjach I i II. Określ, czy oddają, czy przyjmują elektrony, oraz podaj nazwę procesu, któremu ulegają. 1. W reakcji I c

Zadanie 5. (0-2) Napisz, w formie jonowej skróconej, równanie reakcji:  glinu z wodorotlenkiem sodu  glinu z kwasem solnym wiedząc, że w obu przemianach jednym z produktów jest ten sam gaz. Równanie reakcji glinu z wod

Zadanie 6. (0-2) a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, w wyniku której powstaje związek X. Równanie reakcji otrzymywania związku X: b) Określ charakter chemiczny związku X oraz zaprojektuj doświadczenie

Zadanie 7. (0-1) Na etykietach środków do udrażniania rur można przeczytać, że jednym z głównych składników tych preparatów jest wodorotlenek sodu. Wyjaśnij, dlaczego tego typu preparatów nie powinno stosować się do czys

Zadanie 8. (0-1) Pojemniki używane do transportu stężonego kwasu azotowego(V) mogą być wykonane z glinu. Podaj nazwę procesu chemicznego, który to umożliwia, i wyjaśnij, na czym on polega.

Zadanie 9. (0-2) Wykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie. Wypełnij poniższą tabelę. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które przebiegały w probówkach podczas doświadc

Zadanie 10. (0-2) Spośród podanych powyżej wybierz wzory tych związków, których roztwory wodne pełniły podczas opisanego doświadczenia funkcję analitu oraz funkcję titranta, i uzasadnij swój wybór. Wzór związku, którego

Zadanie 11. (0-1) Podaj nazwy trzech jonów, których stężenie jest największe w roztworze otrzymanym po dodaniu 20 cm3 titranta do roztworu analitu.

Zadanie 12. (0-2) Do 10 cm3 analitu dodawano kroplami titrant o stężeniu 0,1 mol  dm-3. a) Z wykresu umieszczonego w informacji do zadań 10.-12. odczytaj objętość titranta potrzebną do zobojętnienia analitu oraz podaj s

Zadanie 13. (0-2) W temperaturze T do probówki z wodą i probówki z roztworem kwasu octowego (etanowego) dodano próbki stałego octanu sodu (etanianu sodu) o jednakowej masie. Zawartość probówek mieszano aż do rozpuszczeni

Zadanie 14. (0-3) Wodny roztwór KNO3 o stężeniu 2,0 mol · dm-3 i gęstości 1,12 g · cm-3 pozostawiono w otwartym naczyniu w temperaturze 80 ºC. Na podstawie odpowiednich obliczeń oceń, czy zmniejszenie objętości roztworu

Zadanie 15. (0-1) W temperaturze 60 ºC sporządzono dwa roztwory zgodnie z poniższym rysunkiem. Uzupełnij zdania, tak aby były prawdziwe. Podkreśl jedno z wyrażeń w każdym nawiasie. Otrzymane roztwory miały (takie same /

Zadanie 16. (0-2) a) Napisz, jaką funkcję (kwasu czy zasady Brønsteda) pełni w ciekłym amoniaku jon NH  4 , a jaką - jon  2 NH . Jon NH  4 pełni funkcję Jon NH  2 pełni funkcję b) W ciekłym amoniaku rozpuszczono pewn

Zadanie 17. (0-1) Napisz, zgodnie z teorią Brønsteda, równanie dysocjacji kwasu octowego w ciekłym amoniaku. Wypełnia egzaminator Nr zadania 14. 15. 16a) 16b) 17. Maks. liczba pkt 3 1 1 1 1 Uzyskana liczba pkt 45 g KNO3

Zadanie 18. (0-2) Po zmieszaniu 140,00 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,54 mol  dm-3 z 60,00 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2,06 mol  dm-3 przebiegła reakcja opisana równaniem NaOH + HCl → NaCl + H2O a

Zadanie 19. (0-1) Podkreśl poprawne dokończenie zdania. Substancją oznaczoną literą X w powyższym schemacie jest A. eten. B. etyn. C. etanol. D. etano-1,2-diol.

Zadanie 20. (0-1) Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, określ typ reakcji 3. Podkreśl poprawną odpowiedź. A. addycja B. eliminacja C. polimeryzacja D. substytucja H2C CH2 Cl Cl NaOH, alkoho

Zadanie 21. (0-2) Jedną z reakcji, której ulega etyn (acetylen), jest addycja kwasu octowego (etanowego). Przebiega ona zgodnie z równaniem: Zn(CH3COO)2 C H CH + CH3COOH CH3 CO O CH CH2 węgiel aktywny, 170-200 °C Produkt

Zadanie 22. (0-2) Pewien konserwant należy do estrów kwasu 4-hydroksybenzoesowego o wzorze ogólnym OH COOR Masa molowa tego konserwantu jest równa 166 g  mol-1. a) Napisz równanie reakcji estryfikacji prowadzącej do pow

Zadanie 23. (0-2) Toluen (metylobenzen) reaguje z chlorem. W zależności od warunków przeprowadzania procesu powstają różne chloropochodne toluenu. Poniżej przedstawiono wzory dwóch monochloropochodnych metylobenzenu. a)

Zadanie 24. (0-1) Przykładami organicznych substancji wykorzystywanych do konserwowania artykułów kosmetycznych są związki znane pod nazwami handlowymi PCMX i METHAFORM. W tabeli poniżej podano ich nazwy systematyczne. N

Zadanie 25. (0-2) Do kolby stożkowej zawierającej 50 cm3 wodnego roztworu manganianu(VII) potasu o nieznanym stężeniu dodano 30 cm3 wodnego roztworu szczawianu potasu (K2C2O4) o stężeniu 0,25 mol  dm-3 (etap 1.). Przebi

Zadanie 26. (0-1) Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) i nazwę systematyczną alkoholu, z którego w wyniku dehydratacji otrzymano eter o wzorze CH3CH2CH2-O-CH2CH2CH3. Wzór: Nazwa:

Zadanie 27. (0-1) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie reakcji dehydratacji butan-2-olu prowadzące do powstania alkenu, który występuje w postaci izomerów cis, trans.

Zadanie 28. (0-2) Aldehydy i ketony ulegają redukcji wodorem do odpowiednich alkoholi, przy udziale katalizatora, np. platyny. Estry ulegają redukcji, dając alkohole pierwszorzędowe. Reduktorem stosowanym zazwyczaj do re

Zadanie 29. (0-2) W cząsteczce pewnego związku organicznego stosunek liczby atomów węgla, wodoru i tlenu wynosi 1 : 2 : 1, natomiast masa molowa tego związku jest równa 90 g · mol-1. Poniżej podano dwie dodatkowe informa

Zadanie 30. (0-1) Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie. Napisz, jakie objawy reakcji (lub ich brak) umożliwią rozróżnienie substancji dodawanych do probówek I, II i III. Wype

Zadanie 31. (0-2) a) Wyjaśnij, dlaczego podany przez uczniów cel doświadczenia oraz sformułowany wniosek były błędne. b) Podaj poprawny cel opisanego doświadczenia. Cel doświadczenia: produkt spożywczy rozpuszczony w wod

Zadanie 32. (0-3) W probówce I zaszła reakcja glukozy z odczynnikiem Trommera zgodnie z poniższym schematem: CH2OH-(CHOH)4-CHO + Cu(OH)2 + OH- → CH2OH-(CHOH)4-COO- + Cu2O + H2O a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem

Zadanie 33. (0-1) Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na schemacie: Wpisz do tabeli literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe. Zdanie P/F We wszystkich probówkach

Zadanie 34. (0-2) Na podstawie odpowiednich obliczeń wykaż, że aminokwas o podanym składzie procentowym ma wzór sumaryczny C3H7NO3. Obliczenia:

Zadanie 35. (0-1) Do wodnego roztworu aminokwasu opisanego w informacji wprowadzono kwas solny. Przed wykonaniem doświadczenia pH roztworu aminokwasu było równe pI. Napisz w formie jonowej skróconej, stosując wzory półst

Zadanie 36. (0-1) Aminokwasy pod wpływem kwasu azotowego(III), otrzymywanego w środowisku reakcji ze względu na jego nietrwałość, ulegają deaminacji, która przebiega zgodnie z poniższym schematem: R-CH(NH2)COOH + HNO2 →