Chemia · Matura próbna · maj 2014 (rozszerzona)

Zadanie 1. (2 pkt) W miejsce żółtego okręgu, wpisz wzór podstawnika ze zbioru: H, Cl, F, OH, CH3 dzięki któremu, cała cząsteczka będzie: a.) polarna b.) niepolarna III Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty Prawa

Zadanie 2. (2 pkt) Wymienione poniżej związki zaklasyfikuj do związków organicznych lub nieorganicznych: CO, CO(NH2)2, NH4CN, K2CO3, (COOH)2, Al4C3, C6H6, H2CO3, HCOOH, CH3NH2 Związki nieorganiczne Związki organiczne

Zadanie 3. (2 pkt) Określ hybrydyzację (sp, sp2, sp3) wskazanych atomów węgla: III Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty Prawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być k

Zadanie 4. (2 pkt) Dokończ i zbilansuj podane równania reakcji lub zaznacz, że dana reakcja nie zachodzi. a.) b.) c.) d.)

Zadanie 5. (2 pkt) Przeprowadź obliczenia i wskaż, w którym doświadczeniu, otrzymano największą objętość gazu w warunkach normalnych. Objętości gazów oblicz z dokładnością do dziesiętnych części dm3. Obliczenia: III Prób

Zadanie 6. (3 pkt) Poniżej przedstawiona jest reakcja redoks a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcj

Zadanie 7. (2 pkt) Napisz równania reakcji (równania połówkowe) zachodzące podczas elektrolizy w obu elektrolizerach. Elektrolizer nr 1. Katoda: Anoda: Elektrolizer nr 2. Katoda: Anoda:

Zadanie 8. (2 pkt) Zakładając, że w elektrolizerach zachodzą wyłącznie procesy, które przedstawiłeś w Zadaniu 7, zakreśl prawidłową odpowiedź dotyczącą tego, jak zmienia się masa całego elektrolizera podczas elektrolizy.

Zadanie 9. (2 pkt ) Oblicz, o ile się zmieniła masa katody w Elektrolizerze nr 2 podczas prowadzenia elektrolizy, jeśli ze źródła zasilania wypłynął całkowity ładunek równy 200000 C, a rzeczywista wydajność prądowa wspom

Zadanie 10. (1 pkt) Poniżej przedstawiono doświadczenie, w którym porównano szybkość korozji stalowej blaszki w zależności od różnych czynników. Probówki znajdowały się w identycznych warunkach ciśnienia i temperatury. K

Zadanie 11. (2 pkt) Jacek miał za zadanie przygotować 25% roztwór siarczanu(VI) magnezu mając 150,00 g 10% roztworu tej soli. Sięgnął do szafki laboratoryjnej po bezwodny MgSO4, jednak okazało się, że zamiast bezwodnej s

Zadanie 12. (2 pkt) Do kolby stożkowej wsypano 19.0 mg bezwodnego SrCl2 oraz 2.9190 g bezwodnego CaCl2. W dalszym kroku do kolby dolano tyle wody, że objętość końcowa roztworu wyniosła 525 cm3. Następnie do roztworu wkra

Zadanie 13. (3 pkt) Wiele związków w chemii nieorganicznej, w skład których wchodzą atomy tlenu na -II stopniu utlenienia, można zapisać w formie tzw. wzorów tlenkowych. Napisz wzory tlenkowe następujących związków: a.)

Zadanie 14. (2 pkt) Na postawie informacji wstępnej zaznacz (okręgiem) prawidłową odpowiedź: a.) Całkowity rząd reakcji wynosi: 0, 1, 2, 3, 4, 5 b.) Rząd reakcji względem substratu B wynosi: 0, 1, 2, 3, 4, 5

Zadanie 15. (2 pkt) Bazując na informacji wstępnej („odszyfrowane” współczynniki w równaniu kinetycznym), oblicz, jak zmieni się szybkość reakcji, jeśli stężenie substratu A zwiększymy dwukrotnie, stężenie substratu B zw

Zadanie 16. (2 pkt) Odczytaj z wykresów lub oblicz wartość stałej szybkości tej reakcji oraz podaj jej jednostkę (wyprowadź jednostkę). Wynik podaj z dokładnością do części setnych (zapis w ułamku dziesiętnym). Rozwiązan

Zadanie 17. (2 pkt) Oblicz stężenia równowagowe pozostałych reagentów. Obliczenia: Odp. Stężenia równowagowe pozostałych reagentów wynosiły:

Zadanie 18. (2 pkt) Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi oraz oblicz jej wartość, z dokładnością do tysięcznych części (ułamek zwykły). Wyrażenie na Kc = Obliczenia: III Próbna Matura z portalem Chemia dla Matu

Zadanie 19. (2 pkt) Oblicz wydajność otrzymywania wody w tym reaktorze. Wynik podaj z dokładnością do całkowitych wartości %. Rozwiązanie: Odp. Wydajność otrzymywania wody tym sposobem wynosi: % III Próbna Matura z porta

Zadanie 20. (2 pkt) Dla poniższych jonów określ, jaką funkcję mogą one pełnić w reakcjach wymiany protonu (dany jon może być: tylko kwasem Brönsteda, tylko zasadą Brönsteda, kwasem lub zasadą Brönsteda w zależności od pa

Zadanie 21. (3 pkt) Pewna próbka zawierała jeden z poniższych związków: który będzie dalej zapisywany wzorem sumarycznym NaC2H oraz symbolem (I) lub który będzie dalej zapisywany wzorem sumarycznym Na2C2 oraz symbolem (I

Zadanie 22. (3 pkt) Określ, czy podane stwierdzenia są prawdą (P), czy fałszem (F). Próba jodoformowa jest w stanie odróżnić, propanon od etanalu. Po wrzuceniu do probówki zawierającej metanol stałego CuO i pozostawieniu

Zadanie 23. (1 pkt) Na podstawie przedstawionego wzoru Hawortha, uzupełnij wzór łańcuchowy D-talozy:

Zadanie 24. (1 pkt) Czy D-taloza w formie łańcuchowej jest epimerem D-glukozy (wzór łańcuchowy)? Odpowiedź krótko uzasadnij.

Zadanie 25. (2 pkt) Zaznacz wszystkie reagenty, z którymi D-taloza jest w stanie przereagować w temperaturze pokojowej: a.) CH3COOH (rozcieńczony, ok. 10%) b.) C2H4 c.) Cu(OH)2 d.) Br2, NaHCO3(aq) III Próbna Matura z por

Zadanie 26. (3 pkt) Podkreśl w każdym nawiasie prawidłowe stwierdzenie, aby przedstawiony tekst był zgodny z prawdą. Aminokwasy wchodzące w skład organizmów eukariotycznych to (alfa, beta, gamma) aminokwasy, z szeregu ko

Zadanie 27. (2 pkt) Które z polimerów powstały w wyniku reakcji poliaddycji, a które w wyniku reakcji polikondensacji? (wpisz ich oznaczenia z rysunku) W reakcji poliaddycji powstały: W reakcji polikondensacji powstały:

Zadanie 28. (2 pkt) Poliestry są polimerami, które w łańcuchu głównym zawierają liczne wiązania estrowe. Które z przedstawionych struktur przedstawiają poliestry? (wpisz ich oznaczenia z rysunku) Poliestrami są:

Zadanie 29. (2 pkt) Napisz równanie reakcji otrzymywania polimeru syntetycznego oznaczonego na rysunku, jako (2). Równanie reakcji: Czy otrzymany polimer nadaje się do tego, aby w wykonanych z niego butelkach przechowywa