Chemia · Matura próbna · styczeń 2014 (rozszerzona)

Zadanie 1. (2 pkt) Zapisz równania jądrowe obu procesów. a.) Równanie reakcji wychwytu neutronu: b.) Równanie przemiany beta minus:

Zadanie 2. (3 pkt) Wyrażenia ze zbioru: (4l + 2), n2, 2n2, (2l + 1) (n - oznacza główną liczbę kwantową, l oznacza poboczną liczbę kwantową) przyporządkuj odpowiednim zdaniom. a.) Maksymalna, sumaryczna liczba elektronów

Zadanie 3. (3 pkt) Na zajęciach kółka chemicznego Kasia miała przygotować wodne roztwory soli i pokazać, że roztwory te mogą mieć różne barwy. Nauczycielka dała jej do dyspozycji następujące sole: FeSO4, Na2MnO4, NH4Cl,

Zadanie 4. (3 pkt) Narysuj wzór elektronowy cząsteczki fosgenu, uwzględniając jej kształt. Ile wiązań sigma i pi znajduje się w dwóch cząsteczkach fosgenu? Określ hybrydyzację atomu węgla w cząsteczce fosgenu. Wzór elekt

Zadanie 5. (2 pkt) Napisz równania obu reakcji, jakim ulega fosgen. Wszystkie związki zapisz w formie wzorów strukturalnych (dla wzorów strukturalnych na rysunku zaznacz wszystkie elektrony walencyjne atomów w formie kro

Zadanie 6. (3 pkt) Dobierz współczynniki stechiometryczne w poniższej reakcji metodą jonowo-elektronową (Fe3S4 jest trudno rozpuszczalny w wodzie, MgCr2O7 jest dobrze rozpuszczalny w wodzie): Fe3S4 + MgCr2O7 + H2SO4  Fe

Zadanie 7. (2 pkt) Wskaż, które z podanych niżej w tabeli stwierdzeń są prawdą (P), a które są fałszem (F): Ze wzrostem temperatury szybkość reakcji egzotermicznej maleje a endotermicznej rośnie. Czterocząsteczkowe akty

Zadanie 8. (3 pkt) Wśród poniższego szkła i sprzętu laboratoryjnego znajdują się gotowe zestawy do kilku podstawowych metod rozdzielania mieszanin. Wskaż te zestawy przez postawienie znaku X w kwadracie należącym do odpo

Zadanie 9. (3 pkt) Sporządzono roztwór przez rozpuszczenie uwodnionej soli Na2SO3 ● xH2O w wodzie. Roztwór otrzymano w ten sposób, że na każdy 1 mol jonów Na+ z soli uwodnionej użyto 20 moli wody rozpuszczalnikowej. Stęż

Zadanie 10. (3 pkt) Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu soli sodowej pewnego kwasu karboksylowego Z. Na katodzie otrzymano wodór, a na anodzie jeden związek chemiczny - bezbarwny, bezwonny gaz powodujący zmętnien

Zadanie 11. (3 pkt) Określ, jaki odczyn (kwasowy, zasadowy, obojętny) mają wodne roztwory poniższych związków. W przypadku odczynu zbliżonego do obojętnego napisz: obojętny. a.) wodorosiarczek litu - odczyn: b.) cyjanek

Zadanie 12. (2 pkt) Podaj stopnie utlenienia wskazanych atomów węgla: Al4C3 COS (CH3)3CCH2CHO II Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty Prawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy ark

Zadanie 13. (3 pkt) Podaj nazwy systematyczne następujących związków organicznych: Wzór Nazwa

Zadanie 14. (1 pkt) W przypadku, którego z podpunktów, wszystkie elektrolity z danego podpunktu są uporządkowane zgodnie z rosnącą mocą? a.) HBr, HCl, HI, HF b.) CH3CH2CH2COOH, HOCH2CH2CH2COOH, HOCH2CH2COOH, HOCH2COOH c.

Zadanie 15. (2 pkt) Zaproponuj proste doświadczenie/nia mające na celu odróżnienie obu związków od siebie. W tym celu wypisz potrzebne Ci odczynniki (oprócz mocznika i wodorowęglanu amonowego) i/lub prosty sprzęt laborat

Zadanie 16. (1pkt) Czy mocznik i wodorowęglan amonu są izomerami? Odpowiedź krótko uzasadnij.

Zadanie 17. (3 pkt) Tomek miał wypisać na tablicy bogactwo zastosowań wodorotlenku miedzi(II) w chemii. Tomek popełnił kilka błędów i wpisał tam zastosowania, do których Cu(OH)2 nie może być użyty. Popraw to, skreślając

Zadanie 18. (2 pkt) Napisz równanie reakcji transestryfikacji, w której biorą udział: benzoesan fenylu i alkohol benzylowy. Podaj nazwy systematyczne produktów tej reakcji. II Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzys

Zadanie 19. (2 pkt) Mieszaninę 7 moli estru 1, 3 moli alkoholu 1 oraz 2 moli alkoholu 2 wprowadzono do reaktora. Dodano katalizator i rozpoczęto prowadzenie transestryfikacji: ester 1 + alkohol 1 ester 2 + alkohol 2 1 mo

Zadanie 20. (2 pkt) Wyjaśnij, jaki czynnik związany z budową cząsteczek substancji zawartych w oleju rzepakowym powoduje, że jest on nierozpuszczalny w wodzie. Do jakiej grupy związków organicznych należą główne składnik

Zadanie 21. (2 pkt) W zlewce o pojemności 100 cm3 znajduje się 25 cm3 7.5910-2 M wodnego roztworu CaCl2. a.) Oblicz, jakie pH musiałby osiągnąć ten roztwór, aby rozpoczął się wytrącać wodorotlenek wapnia. b.) Oblicz, il