Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)

Zadanie 1. (0-1) W tabeli opisano elektrony walencyjne atomu pierwiastka chemicznego X za pomocą liczb kwantowych. Kolejne elektrony poziomu walencyjnego Liczba kwantowa n l m ms 1. 4 0 0 2 1 2. 4 0 0 - 2 1 3. 3 2 -2 2 1

Zadanie 2. (0-1) Porównaj promienie atomów i jonów. Uzupełnij luki, wpisując odpowiednie określenia spośród podanych: większy od, mniejszy od. Promień atomu bromu jest promienia anionu bromkowego. Promień dwudodatniego k

Zadanie 3. (0-2) Zaplanuj doświadczenie, którego celem jest otrzymanie stałego CuCl2. Opisz dwa sposoby otrzymania tego związku chemicznego. Sposób I: Sposób II: Próbny egzamin maturalny z Nową Erą Chemia - poziom rozsze

Zadanie 4. (0-2) Przeprowadzono doświadczenie przedstawione na schemacie. folia aluminiowa stężony roztwór preparatu do udrożniania rur (zawiera NaOH) Zapisano następujące obserwacje: 1. Folia aluminiowa zanikła. 2. Pows

Zadanie 5. (0-1) Spośród doświadczeń przedstawionych na schematach wybierz te, w których uzyskuje się gazowy produkt (lub produkty). II. C2H5OH K(metaliczny) III. MnO2 HCl(aq) IV. CaCO3 CH3COOH(aq) V. NH3 · H2O H2SO4(roz

Zadanie 6. (0-1) Uwodniony szczawian wapnia ogrzewany od 18°C do 1026°C ulega przemianom najpierw w bezwodny szczawian wapnia, a następnie kolejno w węglan wapnia i tlenek wapnia. Napisz równanie reakcji rozkładu szczawi

Zadanie 7. (0-1) Narysuj krzywą przedstawiającą ubytek masy Δm (%) podczas ogrzewania 1 mola CaC2O4 · H2O w zakresie temperatur 50‒500°C. 0 100 200 300 400 500 T, °C Δm, % 0 10 20 30 40 50 60 70 80 Próbny egzamin matural

Zadanie 8. (0-1) W trzech probówkach umieszczono próbki substancji stałych o barwie białej. Do ich identyfikacji zastosowano stężony roztwór kwasu siarkowego(VI). Napisz obserwacje, na podstawie których stwierdzono, że w

Zadanie 9. (0-1) Przygotowano wodny roztwór soli kuchennej, do którego dodano opiłki żelaza. Wskaż zestaw, w którym podano metody rozdzielenia powstałej mieszaniny. A. ogrzanie mieszaniny, ekstrakcja B. użycie magnesu, s

Zadanie 10. (0-1) Przygotowano dwie zlewki z wodą. Do jednej z nich dodano płyn do mycia naczyń i wymieszano. Następnie na powierzchnie obu cieczy położono ostrożnie żyletkę. Napisz, co zaobserwowano. Wyjaśnij przyczynę

Zadanie 11. (0-1) Na żelazną płytkę podziałano stężonym roztworem kwasu azotowego(V). Nie zaobserwowano objawów reakcji. Płytkę wyjęto, przemyto wodą, a następnie podziałano kwasem solnym. Zauważono wydzielanie się pęche

Zadanie 12. (0-3) Do probówki A wlano 10 cm3 1-molowego kwasu solnego, a do probówki B - 10 cm3 1-molowego roztworu kwasu octowego. Następnie do każdej z probówek wrzucono blaszkę cynkową o masie 1 g. a) Oblicz pH roztwo

Zadanie 13. (0-2) Dla reakcji chemicznej: 2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g) stężenia początkowe substratów wynosiły: [NO] = 0,04 dm m l 3 o , [Cl2] = 0,03 dm m l 3 o . Równanie kinetyczne tej reakcji ma postać: v = k · [NO]2 ·

Zadanie 14. (0-3) Aby porównać aktywność metali: cyny, miedzi i kadmu, przeprowadzono doświadczenie przedstawione na schemacie. W wodnych roztworach soli tych metali zanurzano płytki metaliczne. Cd Cu Sn2+ I. II. Cd Sn C

Zadanie 15. (0-1) Poniżej przedstawiono wykres pewnej reakcji chemicznej, w której w zależności od warunków mogą powstać dwa produkty: C lub D. postęp reakcji A+B D C energia Reakcja I: A + B C Reakcja II: A + B D W tabe

Zadanie 16. (0-2) Przeprowadzono doświadczenie, podczas którego do dwóch probówek zawierających jednakowe objętości tego samego roztworu soli manganu(II) dodano niewielką ilość roztworu wodorotlenku sodu oraz nafty. W pr

Zadanie 17. (0-1) Dwie płuczki zostały wypełnione odpowiednio roztworem wodorotlenku sodu i roztworem kwasu siarkowego(VI). gaz roztwór NaOH H2SO4 Wskaż, które z wymienionych gazów: CO2, NH3, SO2, CO, H2, CH4, H2S, CH3NH

Zadanie 18. (0-1) Przygotowano dwa kremy kosmetyczne z następujących składników: Krem X Krem Y olej parafinowy - 30 oliwa - 20 wosk pszczeli -15 boraks - 0,5 } faza wodna woda - do 100 stearyna - 8,00 lanolina - 1,00 wos

Zadanie 19. (0-1) W celu otrzymania gazów: metanu, tlenku węgla(IV) i amoniaku przygotowano trzy zestawy doświadczalne, oznaczone cyframi I-III. Planując doświadczenie, uwzględniono właściwości fizyczne gazów: A. gaz o g

Zadanie 20. (0-1) Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem. zasada sodowa roztwór siarczanu(VI) glinu Zaobserwowano, że wydzielił się osad, który w miarę dodawania kolejnych porcji zasady rozpuścił s

Zadanie 21. (0-1) W czterech probówkach znajdowały się roztwory soli: chlorku sodu, węglanu sodu, chlorku amonu i octanu amonu. Wykonano doświadczenia, których wyniki przedstawiono w tabeli. Wpisz w ostatniej kolumnie ta

Zadanie 22. (0-2) Substrat X poddano reakcji chemicznej z HBr (reakcja 1.), natomiast z substratu Y odłączono HBr przy użyciu alkoholowego roztworu NaOH (reakcja 2.). Poniżej podano wzory produktów głównych tych reakcji

Zadanie 23. (0-4) Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie zilustrowane poniższym schematem. Etap I Etap II NaCl H2O + oranż metylowy B A H2SO4 Cp = 98% B NaOH Cm = 0,1 dm m l 3 o Etap I: Odważoną próbkę stałego NaCl umie

Zadanie 24. (0-2) Przeanalizuj schematy doświadczeń chemicznych i w każdym przypadku wskaż błąd, jaki popełniono. Wybierz opisy błędów spośród podanych i wpisz do tabeli odpowiednie numery. 1. Dodano niewłaściwy odczynni

Zadanie 25. (0-1) Dany jest wykres przedstawiający zależność gęstości roztworów wodnych amoniaku i chlorowodoru od stężenia procentowego. HCl NH3 Cp, % 0 10 20 30 40 d, m c g 3 W. Mizerski, Małe tablice chemiczne, Warsza

Zadanie 26. (0-2) Dane są dwa równania reakcji chemicznych: I. 2 MgS(s) + 3 O2(g) 2 MgO(s) + 2 SO2(g) K = 3 · 10-2 II. 2 NaHCO3(c) Na2CO3(c) + CO2(g) + H2O(c) K = 20 a) Napisz wyrażenia na stałą równowagi reakcji I i II.

Zadanie 27. (0-3) W nasyconym roztworze trudno rozpuszczalnej soli będącej w stanie równowagi z osadem tej soli iloczyn stężeń molowych kationów i anionów, stanowiących produkty dysocjacji soli, jest wielkością stałą w d

Zadanie 28. (0-1) Oceń, którym z poniższych sposobów można uzyskać roztwór o pH = 4. Odpowiedź uzasadnij, wykonując obliczenia. III. ok. 700 cm3 H2O Po dodaniu kwasu kolbę dopełniono wodą do V = 1 dm3 10 cm3 HCl Cm = 0,1

Zadanie 29. (0-1) Dane są włókna: len, wełna, jedwab sztuczny, jedwab naturalny. Poszczególne włókna charakteryzują się występowaniem w nich różnych wiązań chemicznych: 1. peptydowych, 2. estrowych, 3. O-glikozydowych. N

Zadanie 30. (0-2) W równaniach reakcji chemicznych wpisz wzory półstrukturalne (grupowe) odpowiednich związków chemicznych. I. + HBr CH3 Br II. K2Cr2O7, H2SO4 O

Zadanie 31. (0-1) Zaznacz, które z poniższych reakcji nie są wspólne dla peptydu Ala-Ser-Gly i dla mieszaniny produktów jego hydrolizy. Uzasadnij swój wybór, odwołując się do budowy tych związków. 1. Reakcja biuretowa. 2

Zadanie 32. (0-3) Cytral jest środkiem zapachowym o zapachu cytryny. Jego wzór szkieletowy ma postać: CH3 H3C H3C O H Stężenie graniczne, przy którym przeciętna osoba wyczuwa zapach cytralu w powietrzu, wynosi 0,03 m g 3

Zadanie 33. (0-1) Peptyd Leu-Cys-Phe poddano hydrolizie. W powstałym roztworze utrzymano pH = 5,3. Napisz wzory półstrukturalne jonów będących produktami hydrolizy peptydu w roztworze o podanej wartości pH. Forma kationo

Zadanie 34. (0-2) Deanol (dimetyloaminoetanol) jest łatwo rozpuszczalną w wodzie cieczą o wzorze: CH3 CH3 HO (CH2)2 N stosowaną pomocniczo w psychiatrii. A. Zejc, M. Gorczyca, Chemia leków, PZWL, Warszawa 2002 Oceń prawd

Zadanie 35. (0-1) Uzupełnij poniższe zdanie tak, aby było poprawne. Pozytywny wynik reakcji jodoformowej dają związki oznaczone literami , ponieważ należą do

Zadanie 36. (0-1) Uzupełnij równanie reakcji, wpisując wzór półstrukturalny (grupowy) alkoholu zawierającego grupę metylową położoną przy atomie węgla połączonym z grupą hydroksylową. + 4 I2 + 6 NaOH CH3COONa + CHI3 + 5

Zadanie 37. (0-2) Toluen poddano reakcji utleniania, przebiegającej zgodnie z równaniem: 5 CH3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 5 HO C O + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 + 14 H2O Oblicz, ile gramów kwasu benzoesowego otrzymano w reakcji, jeśli uż

Zadanie 38. (0-2) Przeprowadzono doświadczenie, którego celem było odróżnienie roztworów wodnych glukozy i fruktozy. a) Uzupełnij schemat tego doświadczenia, wpisując wzór właściwego odczynnika. I. II. glukoza fruktoza b