Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)

Zadanie 1. (0-1) Jon X3+ ma konfigurację elektronów walencyjnych 3d3. Uzupełnij tabelę. Schemat klatkowy konfiguracji elektronów walencyjnych atomu pierwiastka chemicznego X Nazwa pierwiastka chemicznego X Najwyższy stop

Zadanie 2. (0-1) Napisz wzór elektronowy Lewisa związku chemicznego utworzonego przez pierwiastki X i Y.

Zadanie 3. (0-2) Pierwiastek Y przereagował z wodorem w obecności katalizatora. Produkt gazowy poddano reakcji z propan-1-olem. Zapisz za pomocą wzorów półstrukturalnych równanie reakcji propan-1-olu z produktem gazowym

Zadanie 4. (0-2) Uzupełnij tabelę, wpisując wzór i kształt cząstki oraz typ hybrydyzacji atomu centralnego. Wzory cząstek wybierz spośród podanych. SO2, CO2, NH3, NH4+ Wzór cząstki Kształt cząstki Typ hybrydyzacji atomu

Zadanie 5. (0-1) Przyporządkuj do podanych nazw substancji, oznaczonych literami, właściwe opisy, oznaczone cyframi. A. antracyt B. parafina C. koks D. mazut 1. Produkt odgazowania węgla kamiennego, wysokoenergetyczne pa

Zadanie 6. (0-1) Wskazane dzienne spożycie [GDA, ang. Guideline Daily Amounts] białka dla dorosłego człowieka wynosi 50 g. Produkt Masa produktu Zawartość białka w 100 g produktu jajo 60 g 12,56 g Na podstawie: www.pfpz.

Zadanie 7. (0-1) W naczyniu z mieszaniną oziębiającą umieszczono probówkę z wodą. Następnie do probówki wrzucono kawałek sodu. Zauważono intensywne wydzielanie się gazu oraz podwyższenie temperatury mieszaniny oziębiając

Zadanie 8. (0-2) Chromatografia jest metodą analityczną, za pomocą której można rozdzielić mieszaninę na składniki. Wykorzystuje ona szybkość migracji substancji wchodzących w skład mieszaniny, które są dzielone pomiędzy

Zadanie 9. (0-1) Oblicz wartość ilorazu reakcji Q dla podanych warunków, a następnie określ kierunek samorzutnego przebiegu reakcji w tych warunkach (w stronę tworzenia lub rozkładu metanolu). Obliczenia:

Zadanie 10. (0-1) Uzupełnij zdanie, podkreślając właściwe określenie w każdym nawiasie. Stężenie metanolu zwiększy się, gdy w układzie (wzrośnie / obniży się) ciśnienie lub (wzrośnie / obniży się) temperatura. Wypełnia s

Zadanie 11. (0-1) Narysuj wykres zmian energii na drodze reakcji A + B C. Na wykresie zaznacz punkt odpowiadający kompleksowi aktywnemu. 0 droga reakcji E, mol kJ 100 50 10

Zadanie 12. (0-1) Określ typ reakcji A + B C (egzo- czy endoenergetyczna). Reakcja Informacja do zadań 13.-14. W zależności od rozmiarów fazy rozproszonej i rozpraszającej układy można podzielić na roztwory właściwe, kol

Zadanie 13. (0-2) Uzupełnij tabelę, wpisując odpowiednie numery reakcji oraz wzór sumaryczny produktu tworzącego zawiesinę. Utworzenie roztworu rzeczywistego zawiesiny Numer reakcji Wzór sumaryczny produktu tworzącego za

Zadanie 14. (0-1) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 2. oraz podaj nazwę systematyczną produktu. Równanie reakcji 2.: Nazwa systematyczna produktu: Informacja do zadań 15.-16. Obliczając pH wodnego roztworu,

Zadanie 15. (0-1) Oblicz pH kwasu solnego o stężeniu 10 mol · dm-3 oraz roztworu tego kwasu o stężeniu 10-8 mol · dm-3. Obliczenia: Wypełnia sprawdzający Nr zadania 11. 12. 13. 14. 15. Maks. liczba pkt 1 1 2 1 1 Uzyskana

Zadanie 16. (0-1) Wodne roztwory związków chemicznych o podanych wzorach i stężeniach pogrupuj według odpowiadającego im zakresu pH. Uzupełnij tabelę, wpisując odpowiednie oznaczenia literowe. A. KOH, C = 10 mol · dm-3 B

Zadanie 17. (0-1) Zaznacz poprawne dokończenie zdania. Aby z kwasu solnego o pH = 1 i wody destylowanej otrzymać roztwór o pH = 2, należy kwas solny rozcieńczyć A. dwukrotnie. B. dziesięciokrotnie. C. dwudziestokrotnie.

Zadanie 18. (0-2) Napisz równanie autodysocjacji kwasu octowego. W równaniu zaznacz sprzężone pary kwas- -zasada według teorii Brønsteda‒Lowry’ego. Informacja do zadań 19.-20. Reakcja zobojętniania jest wykorzystywana w

Zadanie 19. (0-1) Na podstawie odczytanej z wykresu objętości zasady zużytej do zobojętnienia oblicz stężenie molowe miareczkowanego kwasu solnego. Obliczenia:

Zadanie 20. (0-2) Na podstawie wyników miareczkowania kwasu octowego obliczono, że jego stężenie wynosi 0,1 mol · dm-3. Oblicz pH kwasu octowego oraz narysuj przybliżoną krzywą miareczkowania, wiedząc, że jej punkt przeg

Zadanie 21. (0-1) Celem doświadczenia było wykrycie obecności jonów jodkowych w wodnym roztworze. Wybierz właściwy opis tego doświadczenia oraz obserwacje i wpisz w tabeli ich oznaczenia. Opis doświadczenia: I. Do roztwo

Zadanie 22. (0-1) Przeprowadzono doświadczenie przedstawione na schemacie. MnO2 KI(aq) HCl(stęż.) Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej zachodzącej w kolbie stożkowej. Próbny egzamin maturalny z N

Zadanie 23. (0-2) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji roztwarzania platyny w wodzie królewskiej (HNO3 i HCl), wiedząc, że produktami reakcji są m.in. aniony tetrachloroplatyny(II) i tlenek azotu o barwie b

Zadanie 24. (0-1) Skały wapienne, których głównym składnikiem jest węglan wapnia, ulegają erozji na skutek działania kwaśnych opadów. Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przedstawiające ten proces. Uwzględ

Zadanie 25. (0-2) Oblicz, ile kilogramów bezwodnego wodorotlenku sodu należy użyć do przygotowania 100 hl ługu sodowego o stężeniu 14,30 mol · dm-3. Obliczenia: Wypełnia sprawdzający Nr zadania 21. 22. 23. 24. 25. Maks.

Zadanie 26. (0-1) Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F - jeśli jest fałszywa. 1. Węglik wapnia reaguje z wodą. P F 2. Węglik krzemu może być stosowany jako materia

Zadanie 27. Wapno palone (CaO) ogrzano z koksem w wysokiej temperaturze (reakcja 1.). Otrzymany węglik poddano działaniu wody (reakcja 2.). Wydzielony gazowy produkt w obecności katalizatorów H2SO4 i HgSO4 przereagował z

Zadanie 27.1. (0-1) Wskaż, które z opisanych wyżej reakcji są procesami utleniania i redukcji. Podaj ich numery.

Zadanie 27.2. (0-1) Zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 4.

Zadanie 28. (0-1) Tlenki o wzorach: Na2O, P4O10, NO, SO3, Cr2O3 różnie zachowują się wobec wody, kwasów i zasad. Uzupełnij tabelę, wpisując wzory właściwych tlenków. Tlenki, które reagują z H2O NaOH HCl Próbny egzamin ma

Zadanie 29. (0-1) 1 dm3 biogazu, odmierzonego w temperaturze T i pod ciśnieniem p, o składzie podanym poniżej, poddano spaleniu. CH4 - 65% CO2 - 25% NH3 - 5% H2S - 5% Wskaż objętość, jaką w tych warunkach temperatury i c

Zadanie 30. (0-2) Temperatura wrzenia alkanów zależy od ich budowy. Im dłuższy łańcuch węglowy, tym wyższa temperatura wrzenia alkanu. Obniżeniu temperatury wrzenia sprzyja rozgałęzienie łańcucha węglowego. W każdej z tr

Zadanie 31. (0-1) Poli(metakrylan metylu) to związek chemiczny o wzorze: [ CH2 C(CH3)(COOCH3) ]n K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2007. Napi

Zadanie 32. (0-1) Tautomeria to rodzaj izomerii, w której dany związek chemiczny występuje w postaci dwóch odmian różniących się położeniem atomu wodoru oraz wiązania wielokrotnego. Najczęściej związane jest to z przemie

Zadanie 33. (0-1) Pranie chemiczne stosuje się w przypadku wyrobów włókienniczych, których nie można prać w wodzie. Jako rozpuszczalnik używany jest tetrachloroeten. Rozpuszcza on zanieczyszczenia, a następnie zostaje od

Zadanie 34. (0-1) Tlenek węgla(IV) w pewnych warunkach temperatury i ciśnienia jest cieczą stosowaną jako rozpuszczalnik. Dodatek związku A, o wzorze przedstawionym poniżej, zwiększa zakres stosowania tego rozpuszczalnik

Zadanie 35. (0-1) Zaproponuj doświadczenie, za pomocą którego odróżnisz biodiesel od oleju napędowego, będącego mieszaniną węglowodorów nasyconych zawierających od 15 do 18 atomów węgla w cząsteczce. Na schemacie doświad

Zadanie 36. (0-1) Podaj nazwę systematyczną estru metylowego o najniższej masie molowej, wchodzącego w skład biodiesla.

Zadanie 37. (0-1) Ozonoliza jest metodą, która umożliwia ustalenie położenia wiązania podwójnego w cząsteczce alkenu. Poniżej przedstawiono schemat ozonolizy. C O R1 R2 C O R3 R4 C C R3 R1 R4 R2 R3 R1 R4 R2 C O O O C H2O

Zadanie 38. (0-2) Synteza mocznika przebiega zgodnie z równaniem: 2 NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O Oblicz, ile decymetrów sześciennych amoniaku (odmierzonego w warunkach normalnych) użyto do reakcji chemicznej, w której otrzym

Zadanie 39. (0-2) Dany jest schemat reakcji: benzen 1 metylobenzen 2 chlorofenylometan Napisz za pomocą wzorów półstrukturalnych równania reakcji 1. i 2. Uwzględnij warunki reakcji. Równanie reakcji 1.: Równanie reakcji

Zadanie 40. (0-1) Uzupełnij schemat, wpisując wzory półstrukturalne brakujących grup, tak aby przedstawiał fragment powtarzalnej jednostki w octanie skrobi, jeśli estryfikacji uległa tylko grupa hydroksylowa przy I-rzędo

Zadanie 41. (0-1) Uzupełnij poniższe zdanie. W powtarzalnej jednostce glukozowej skrobi liczba centrów chiralności wynosi Wypełnia sprawdzający Nr zadania 36. 37. 38. 39. 40. 41. Maks. liczba pkt 1 1 2 2 1 1 Uzyskana lic

Zadanie 42. Związki chemiczne A i B o podanych wzorach poddano dwóm procesom. Związek A Związek B Cl Cl CH2 Proces 1. Podziałano wodnym roztworem KOH (etap I), a następnie otrzymany produkt poddano działaniu CrO3 (etap I

Zadanie 42.1. (0-1) Wpisz do tabeli nazwy systematyczne produktów organicznych otrzymanych w obu etapach procesu 1. Etap I Etap II Związek A Związek B

Zadanie 42.2. (0-1) Zapisz za pomocą wzorów półstrukturalnych równanie reakcji opisujące proces 2. dla związku B.

Zadanie 43. (0-2) Oblicz masę cząsteczkową aminy pierwszorzędowej, jeśli wiadomo, że zawartość procentowa chloru w chlorowodorku tej aminy wynosi 37,16% masowych. Obliczenia: Próbny egzamin maturalny z Nową Erą Chemia -

Zadanie 44.

Zadanie 44.1. (0-1) Napisz wzory form jonowych glicyny, kolejno dominujących w roztworze wodnym podczas zmiany pH od 2 do 10.

Zadanie 44.2. (0-1) Posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi), napisz równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek glicyny, w wyniku której powstaje dipeptyd Gly-Gly.

Zadanie 45. (0-1) Trwała ondulacja włosów, które składają się przede wszystkim z keratyny o strukturze α-helisy, jest wynikiem częściowej denaturacji tego białka. Do rozerwania mostków disulfidowych między nitkami białka