Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)

Zadanie 1. (0-2) Przedstaw za pomocą schematów klatkowych konfiguracje elektronowe zewnętrznych powłok atomów pierwiastków X i Y w stanie podstawowym. Podaj numery grup, do których należą te pierwiastki chemiczne. Schema

Zadanie 2. (0-1) Podaj nazwy pierwiastków X i Y. Nazwa pierwiastka X: Nazwa pierwiastka Y:

Zadanie 3. (0-2) Podaj wzór sumaryczny związku chemicznego otrzymanego w wyniku bezpośredniej syntezy pierwiastków X i Y. Określ rodzaj występującego w nim wiązania. Wzór sumaryczny: Rodzaj wiązania:

Zadanie 4. (0-1) Napisz równanie reakcji chemicznej zachodzącej w wyniku działania wody na związek chemiczny, który powstał z pierwiastków X i Y. Podaj nazwę tej reakcji chemicznej. Równanie reakcji chemicznej: Nazwa rea

Zadanie 5. (0-2) W tabeli podano przybliżone wartości promieni atomowych (w pikometrach) czterech pierwiastków chemicznych: wapnia, potasu, chloru i krzemu. W pierwszej kolumnie tabeli wpisz odpowiednie symbole pierwiast

Zadanie 6. Poniżej podano wzory kilku substancji. HCHO, CH4, HCOOH, C2H4, N2, C2H6, HNO3, CO2

Zadanie 6.1. (0-1) Wybierz i zapisz nazwy substancji, których cząsteczki mają taką samą liczbę wiązań σ.

Zadanie 6.2. (0-2) Wybierz wzory cząsteczek, które mają więcej niż jedno wiązanie π, narysuj ich wzory elektronowe i zaznacz wiązania σ i π. Wypełnia sprawdzający Nr zadania 1. 2. 3. 4. 5. 6.1. 6.2. Maks. liczba pkt 2 1

Zadanie 7. (0-2) Dwaj uczniowie mieli przygotować po 100 cm3 roztworu zawierającego jony Na+ o stężeniu 0,1 dm mol 3 , korzystając z różnych odczynników i szkła laboratoryjnego. Adam odważył 2,86 g uwodnionego węglanu so

Zadanie 8. Próbkę srebrzystoszarego metalu o masie 500 mg, należącego do 2. grupy układu okresowego, wrzucono do wody z dodatkiem roztworu fenoloftaleiny. Metal opadł na dno i przereagował z wodą z wydzieleniem się bezba

Zadanie 8.1. (0-1) Podaj dwie właściwości fizyczne opisanego metalu. Próbny egzamin maturalny z Nową Erą Chemia - poziom rozszerzony 5 z 17

Zadanie 8.2. (0-1) Wykonaj odpowiednie obliczenia i podaj nazwę metalu. Obliczenia:

Zadanie 8.3. (0-1) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji chemicznych zachodzących w opisanym doświadczeniu.

Zadanie 9. (0-1) W celu oznaczenia zawartości siarki w węglu kopalnym, próbkę o masie 5,2 g poddano całkowitemu spaleniu. Otrzymane gazy wprowadzono do roztworu H2O2, w którym SO2 uległ przemianie w H2SO4. Następnie do b

Zadanie 10. (0-2) Surowcami do produkcji sody (węglanu sodu) są tlenek węgla(IV) otrzymywany przez prażenie wapienia oraz solanka, czyli wodny roztwór NaCl. Tlenek węgla(IV) słabo rozpuszcza się w wodzie i w bardzo małym

Zadanie 11. (0-2) Na schemacie przedstawiono zestaw do laboratoryjnego otrzymywania wodoru. H2O metal roztwór HCl Podkreśl symbole metali, które mogą być użyte jako substraty tej reakcji chemicznej. Wyjaśnij, dlaczego po

Zadanie 12. (0-1) Amfiproty to jony lub cząsteczki, które według teorii Brønsteda-Lowry’ego mogą pełnić funkcję kwasu lub zasady. Do amfiprotów należą m.in. aniony częściowo zdysocjowanych kwasów wieloprotonowych. W wodn

Zadanie 13. Roztwór pewnej soli potasu o barwie żółtej po zakwaszeniu roztworem H2SO4 zmienił barwę na pomarańczową, a następnie po dodaniu niewielkiej ilości stałego siarczanu(IV) sodu stał się zielonofioletowy.

Zadanie 13.1. (0-1) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych przebiegających w opisanym doświadczeniu.

Zadanie 13.2. (0-1) Dla reakcji redoks przeprowadź bilans za pomocą równań połówkowych jonowo-elektronowych. Wskaż utleniacz i reduktor. Utleniacz: Reduktor:

Zadanie 14. (0-1) Uzupełnij zdania. Wybierz jedno właściwe określenie spośród podanych w każdym nawiasie; podkreśl je. Głównym surowcem do produkcji szkła jest (SiO2 / H2SiO3), który w temperaturze powyżej 1500°C jest st

Zadanie 15. (0-1) Oceń prawdziwość informacji. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F - jeśli jest fałszywa. 1. Kwas azotowy(V) jest mocniejszy od kwasu fosforowego(V), ponieważ występujące w nim wiązanie H-N

Zadanie 16. (0-1) Stałe paliwo stosowane podczas startu wahadłowców składa się ze sproszkowanego glinu i chloranu(VII) amonu. Katalizatorem reakcji chemicznej zachodzącej podczas spalania tego paliwa jest tlenek żelaza(I

Zadanie 17. (0-2) Zaprojektuj doświadczenie chemiczne mające na celu odróżnienie płytki cynkowej od płytki żelaznej na podstawie zmiany masy płytki z osadem na skutek reakcji chemicznej. Wybierz jeden odczynnik spośród p

Zadanie 18. (0-1) Zaproponuj kolejne czynności, jakie należy przeprowadzić, aby rozdzielić mieszaninę BaSO4(s) i BaCl2(s).

Zadanie 19. (0-1) Uzupełnij zdania. Wybierz jedną drobinę spośród podanych w każdym nawiasie i podkreśl ją. Przyczyną twardości wody jest najczęściej obecność jonów (Cl- / Ca2+ / S2-) i (Na+ / Br- / Mg2+). Mycie i pranie

Zadanie 20. (0-2) Trzy próbki gazowej substancji A, zawierające taką samą liczbę moli, umieszczono w naczyniach (reaktorach) oznaczonych numerami: I, II i III. Reaktory I i II miały taką samą pojemność, a reaktor III był

Zadanie 21. (0-2) Dwa ciekłe węglowodory X i Y mają taką samą liczbę atomów węgla w cząsteczce. Zawartość węgla w związku X wynosi 85,7%, a w związku Y - 92,3%. Żaden z tych węglowodorów nie ulega reakcji addycji pod wpł

Zadanie 22. (0-1) But-1-yn poddano reakcji addycji chlorowodoru przy stosunku molowym substratów 1 : 1. Następnie w odpowiednich warunkach przeprowadzono polimeryzację produktu pierwszego etapu reakcji. Napisz wzór półst

Zadanie 23. (0-1) Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) napisz równanie reakcji chemicznej, której jedynym organicznym produktem jest 3-metylobut-1-en. Nad strzałką oznaczającą reakcję wpisz nazwę rozpuszczalnika. Wyb

Zadanie 24. (0-2) Oblicz zawartość procentową azotu (w procentach masowych) w aminie, która jest produktem redukcji nitrylu otrzymanego z chloroetanu. Zapisz wzór tej aminy. Wynik obliczeń podaj z dokładnością do jednego

Zadanie 25. (0-2) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji kwasowej i zasadowej hydrolizy nitrylu, który otrzymano, działając cyjankiem sodu na 1-bromopropan. Próbny egzamin maturalny z Nową Erą Chemia - poziom

Zadanie 26. (0-1) Wpisz do tabeli wzory związków chemicznych, w których węgiel występuje na podanych stopniach utlenienia. Wybierz je spośród podanych niżej. CH2Cl2, CH3OH, HCOOH, CHCl3, CH3Cl, HCHO Stopnie utlenienia wę

Zadanie 27. Poniżej przedstawiono wzory dwóch fluorowcopochodnych butanu. I CH3 CH3 H C Br H C Br II CH3 CH3 Cl C H H C Br

Zadanie 27.1. (0-1) Wpisz numer związku chemicznego (I lub II), który nie wykazuje czynności optycznej. Uzasadnij swój wybór. Czynności optycznej nie wykazuje związek oznaczony numerem , ponieważ

Zadanie 27.2. (0-1) Narysuj wzór półstrukturalny enancjomeru związku optycznie czynnego oraz jego izomeru, który nie wykazuje czynności optycznej. Wzór enancjomeru: Wzór izomeru, który nie wykazuje czynności optycznej: W

Zadanie 28. (0-1) Do mieszaniny etanolu i propan-1-olu (w stosunku molowym 1 : 1) dodano stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI) i poddano dehydratacji. Podaj wzory półstrukturalne wszystkich eterów, jakie mogły powstać

Zadanie 29. (0-1) Temperatury wrzenia eterów są znacznie niższe niż temperatury wrzenia alkoholi, z których te etery powstały. Wyjaśnij przyczynę tego zjawiska.

Zadanie 30. (0-2) Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi Ka = 1,75 · 10-5, a kwasu chlorooctowego - Ka = 1,36 · 10-3. Ustal, jakie musi być stężenie roztworu kwasu chlorooctowego, aby jego wartość pH była taka sama, jak

Zadanie 31. Odważoną próbkę hydratu kwasu szczawiowego (H2C2O4 · n H2O) o masie 3,15 g rozpuszczono w wodzie i otrzymano 100 cm3 roztworu. Następnie pobrano z niego pipetą 20 cm3 i dodano do gorącego, zakwaszonego roztwo

Zadanie 31.1. (0-1) Zapisz w formie jonowej równanie reakcji przebiegającej w opisanym doświadczeniu i zbilansuj je za pomocą równań reakcji połówkowych jonowo-elektronowych. Równanie procesu utleniania: Równanie procesu

Zadanie 31.2. (0-2) Oblicz liczbę moli wody w 1 molu hydratu i podaj jego wzór. Obliczenia: Wzór hydratu: Wypełnia sprawdzający Nr zadania 28. 29. 30. 31.1. 31.2. Maks. liczba pkt 1 1 2 1 2 Uzyskana liczba pkt Próbny egz

Zadanie 32. Uczniowie identyfikowali trzy substancje stałe o białej barwie, oznaczone symbolami: A, B i C, wybrane spośród związków chemicznych o następujących nazwach: tlenek wapnia, sacharoza, skrobia, tlenek fosforu(V

Zadanie 32.1. (0-1) Podaj nazwy substancji A i C. Nazwa substancji A: Nazwa substancji C:

Zadanie 32.2. (0-1) Zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji chemicznej, która spowodowała zmianę barwy uniwersalnego papierka wskaźnikowego w roztworze A.

Zadanie 32.3. (0-1) Zidentyfikuj substancję B. Wybierz odczynnik spośród tych, którymi dysponowali uczniowie. Zapisz obserwacje, które umożliwią jednoznaczną identyfikację substancji B. Odczynnik: Obserwacje:

Zadanie 33. Próbkę stałego związku organicznego rozpuszczono w gorącej wodzie. Po ochłodzeniu roztworu pojawiła się w nim zawiesina, która znikła po dodaniu roztworu NaOH. Zmętnienie pojawiło się ponownie, kiedy przez kl

Zadanie 33.1. (0-1) Podkreśl nazwę odczynnika, którego użyto w opisanym doświadczeniu. toluen, fenol, aldehyd benzoesowy, kwas benzoesowy Próbny egzamin maturalny z Nową Erą Chemia - poziom rozszerzony 15 z 17

Zadanie 33.2. (0-1) Zapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji chemicznych zachodzących w opisanym doświadczeniu.

Zadanie 33.3. (0-1) Sformułuj wniosek dotyczący właściwości chemicznej badanego związku chemicznego.

Zadanie 34. W wyniku wprowadzenia grupy hydroksylowej do pierścienia tyrozyny w pozycję orto w stosunku do grupy hydroksylowej otrzymuje się 3,4-dihydroksyfenyloalaninę. Jest to tzw. DOPA - aminokwas stosowany m.in. jako

Zadanie 34.1. (0-1) Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) cząsteczek DOPY i dopaminy. Wzór DOPY: Wzór dopaminy:

Zadanie 34.2. (0-1) Podaj liczbę asymetrycznych atomów węgla w cząsteczkach DOPY i dopaminy. Liczba asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce DOPY: Liczba asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce dopaminy: Wypełnia sprawd

Zadanie 35. (0-1) Wzory czterech związków chemicznych oznaczono symbolami: A, B, C, D. A. B. C. D. CH2 H3C OH CHO CH2OH Uzupełnij tabelę, wpisując symbole związków chemicznych, które ulegają reakcjom wymienionym w pierws