Chemia · Matura · maj 2018 (rozszerzona)

Zadanie 1. Pierwiastki X i Z leżą w czwartym okresie układu okresowego. Pierwiastek X jest metalem, natomiast pierwiastek Z - niemetalem. W stanie podstawowym atomów obu tych pierwiastków tylko jeden elektron jest niespa

Zadanie 1.1. (0-1) Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbole pierwiastków X i Z, dane dotyczące ich położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należy każdy z pierwiastków. Symbol pierwia

Zadanie 1.2. (0-1) Przedstaw konfigurację elektronową jonu X2+ (stan podstawowy). Zastosuj skrócony zapis konfiguracji elektronowej z symbolem gazu szlachetnego.

Zadanie 1.3. (0-1) Dla cząsteczki Z2 określ liczbę: wiązań σ, wiązań π oraz wolnych par elektronowych. Liczba wiązań σ wiązań π wolnych par elektronowych MCH_1R Informacja do zadań 2.-3. Gal występuje w przyrodzie w post

Zadanie 2. (0-1) Na podstawie powyższych danych oblicz masę atomową mx drugiego izotopu galu. Wynik końcowy podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku. Obliczenia:

Zadanie 3. (0-1) Na podstawie powyższych danych oblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) jednego atomu tego izotopu galu, który ma mniejszą masę atomową. Obliczenia: Wypełnia egzaminator Nr zadania 1.1. 1.2. 1.3. 2.

Zadanie 4. (0-2) Beryl jest metalem, który reaguje z kwasami oraz ze stężonymi zasadami. Poniżej przedstawiono schemat reakcji berylu z kwasem i zasadą. 3 H O+ Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczony

Zadanie 5. (0-1) Oceń, czy reakcja pomiędzy tlenkiem węgla(IV) i węglem jest procesem endo- czy egzoenergetycznym. Odpowiedź uzasadnij.

Zadanie 6. (0-2) Oblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość tlenu, wchodzącego w skład CO2 i CO, w pozostającej w równowadze mieszaninie tych związków z węglem w temperaturze 873 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. Możesz

Zadanie 7. (0-1) Przeprowadzono doświadczenia, których przebieg zilustrowano na schemacie: I II III Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa. 1.

Zadanie 8. Za pomocą odpowiednio przeprowadzonych doświadczeń można porównać charakter kwasowy fenolu, kwasu solnego i kwasu węglowego.

Zadanie 8.1. (0-1) Zaprojektuj jedno doświadczenie, którym potwierdzisz, że spośród wymienionych substancji najmocniejszym kwasem jest kwas solny, a najsłabszym - fenol. W tym celu uzupełnij schemat doświadczenia. Wpisz

Zadanie 8.2. (0-1) Napisz, co będzie można zaobserwować podczas przeprowadzonego doświadczenia. Kolba: Probówka:

Zadanie 8.3. (0-2) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w kolbie i w probówce podczas przeprowadzonego doświadczenia. Równanie reakcji zachodzącej w kolbie: Równanie reakcji zachodzącej w probó

Zadanie 9. Kwas siarkowy(VI) w temperaturze pokojowej jest oleistą cieczą o gęstości prawie dwukrotnie większej niż gęstość wody. Czysty, bezwodny kwas siarkowy(VI) ulega częściowej autodysocjacji, dzięki czemu przewodzi

Zadanie 9.1. (0-1) Napisz równanie autodysocjacji kwasu siarkowego(VI) polegającej na przeniesieniu protonu z jednej cząsteczki H2SO4 do drugiej. W równaniu podkreśl wzór kwasu Brønsteda sprzężonego z cząsteczką H2SO4 ja

Zadanie 9.2. (0-2) Rozpuszczono 0,600 g NaHSO4 w wodzie i otrzymano 100 cm3 roztworu o temperaturze T. W tym roztworze reakcji z wodą uległo znacznie więcej niż 5% jonów wodorosiarczanowych(VI). Oblicz pH tego roztworu.

Zadanie 10. (0-1) W temperaturze T przygotowano wodne roztwory pięciu elektrolitów o jednakowym stężeniu molowym równym 0,1 3 dm mol ⋅ . Poniżej podano wzory tych elektrolitów. KCl HCl NaNO2 NH4Cl KOH Uszereguj związki o

Zadanie 11. (0-1) Podczas miareczkowania kwas-zasada zamiast pehametru można stosować wskaźniki pH. Muszą one być tak dobrane, aby zakres zmiany barwy wskaźnika przypadał w pobliżu punktu równoważnikowego miareczkowania.

Zadanie 12. (0-1) Uzupełnij poniższe zdanie - wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w nawiasie. Odpowiedź uzasadnij, odwołując się do procesu zachodzącego w roztworze. W opisanym doświadczeniu odczyn roztw

Zadanie 13. (0-1) Podaj wzór jonu, którego stężenie jest największe w roztworze otrzymanym po dodaniu 18 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu do analizowanego roztworu kwasu etanowego. Wypełnia egzaminator Nr zadania 1

Zadanie 14. (0-2) Oblicz stężeniową stałą równowagi (Kc) opisanej reakcji w temperaturze T. Obliczenia:

Zadanie 15. (0-1) Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa. 1. W stałej temperaturze T ciśnienie w reaktorze w stanie równowagi było niższe niż

Zadanie 16. (0-1) Przykładem buforu pH jest bufor octanowy, który otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie kwasu etanowego (octowego) i etanianu (octanu) sodu. Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeś

Zadanie 17. (0-1) Jednym z buforów odpowiedzialnych za utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej krwi jest bufor fosforanowy, który można otrzymać przez rozpuszczenie dwóch wodorosoli kwasu ortofosforowego(V) w wodzie. Napi

Zadanie 18. Przeprowadzono doświadczenie, którego celem było porównanie aktywności chemicznej czterech metali: talu (Tl), technetu (Tc), hafnu (Hf) i molibdenu (Mo). Stwierdzono, że z udziałem wymienionych metali i ich j

Zadanie 18.1. (0-1) Uszereguj wymienione metale według malejącej aktywności chemicznej - napisz ich symbole w odpowiedniej kolejności. największa aktywność najmniejsza aktywność

Zadanie 18.2. (0-1) Spośród kationów biorących udział w opisanych reakcjach wybierz jon, który jest najsilniejszym utleniaczem, i jon, który jest najsłabszym utleniaczem. Napisz wzory wybranych jonów. Najsilniejszy utlen

Zadanie 19. (0-2) W temperaturze 20 °C rozpuszczalność uwodnionego wodorosiarczanu(VI) sodu o wzorze NaHSO4 · H2O jest równa 67 gramów w 100 gramach wody. Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2004. Obli

Zadanie 20. (0-1) Do probówki z wodnym roztworem chlorku niklu(II) dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku niklu(II) w sposób opisan

Zadanie 21. (0-2) Utlenianie wodorotlenku niklu(II) do wodorotlenku niklu(III) za pomocą chloranu(I) sodu przebiega w środowisku wodnym zgodnie ze schematem: 2 2 3 Ni(OH) (s) ClO (aq) H O Ni(OH) (s) Cl (aq) → Napisz w fo

Zadanie 22. (0-1) Do probówki zawierającej zielony roztwór chlorku niklu(II) dodano wodny roztwór wodorotlenku sodu, a następnie - bezbarwny wodny roztwór chloranu(I) sodu - zgodnie ze schematem: NaOH(aq) NaClO(aq) 2 2 3

Zadanie 23. (0-2) Do całkowitego spalenia 2,80 dm3 (odmierzonych w warunkach normalnych) mieszaniny zawierającej 60% objętościowych pewnego gazowego alkanu i 40% objętościowych metanu potrzeba 13,16 dm3 tlenu w przelicze

Zadanie 24. (0-1) Na przebieg reakcji propenu z bromowodorem ma wpływ obecność nadtlenków w mieszaninie reakcyjnej, co zilustrowano na poniższym schemacie. 3 3 3 3 3 2 3 2 3 2 2 CH CH CH CH CHBr CH CH CH CH HBr CH CH CH

Zadanie 25. (0-1) Przeprowadzono reakcję węglowodoru A z wodorem, w której stosunek molowy węglowodoru do wodoru był równy 2 węglowodoru A H 1:2. : n n Napisz równanie reakcji węglowodoru A z wodorem. Zastosuj wzory półs

Zadanie 26. (0-1) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) izomeru cis węglowodoru B.

Zadanie 27. (0-1) Przeprowadzono reakcję węglowodoru C z wodą w stosunku molowym 2 węglowodoru C H O 1:1. : n n Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) trwałego (dominującego) produktu reakcji, której substratami są węglow

Zadanie 28.1. (0-2) Napisz: w formie cząsteczkowej równanie reakcji chloroetanu z litem. Związki organiczne przedstaw za pomocą wzorów półstrukturalnych (grupowych). w formie cząsteczkowej równanie reakcji metylolitu (CH

Zadanie 28.2. (0-1) Przeprowadzono reakcję, podczas której na drugorzędową chloropochodną alkanu podziałano odczynnikiem Gilmana. Wśród produktów reakcji obecny był 2-metylopropan. Napisz w formie cząsteczkowej równanie

Zadanie 29. (0-1) Temperatura topnienia butylolitu (C4H9Li) jest znacznie niższa od 0 °C. Na podstawie różnicy elektroujemności między litem a węglem oraz informacji wprowadzającej dotyczącej temperatury topnienia butylo

Zadanie 30. Poniżej przedstawiono ciąg przemian chemicznych, w wyniku których ze związku I otrzymano związek IV. Związek I to homolog benzenu. Jego cząsteczka zbudowana jest z siedmiu atomów węgla. ( ) 3 2 4 2 2 HNO , H

Zadanie 30.1. (0-1) Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków I i II. Wzór związku I Wzór związku II

Zadanie 30.2. (0-1) Określ typ reakcji (addycja, eliminacja, substytucja) oraz mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy) reakcji 2. i 3. Typ reakcji Mechanizm reakcji reakcja 2. reakcja 3.

Zadanie 30.3. (0-1) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 3. Związki organiczne przedstaw za pomocą wzorów półstrukturalnych (grupowych) lub uproszczonych. Wypełnia egzaminator Nr zadania 28.1. 28.2. 29. 30.1. 3

Zadanie 31. (0-1) Spośród związków oznaczonych numerami 1-5 wybierz te, które są względem siebie izomerami. Napisz numery, którymi oznaczono te związki.

Zadanie 32. (0-1) Uzupełnij poniższe schematy. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony organicznego produktu reakcji tlenku miedzi(II): ze związkiem oznaczonym numerem 4. CH2 O H ⎯ ⎯→ ⎯CuO ze związkiem ozna

Zadanie 33. (0-1) Witamina D jest ogólną nazwą dla dwóch związków: witaminy D2 oraz witaminy D3 o podanych poniżej wzorach. CH2 O H C H3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH2 O H C H3 CH3 CH3 CH3 witamina D2 witamina D3 MCH_1R Uzupełnij p

Zadanie 34. (0-1) Aktywne formy witaminy D, odgrywające ważną rolę w kontrolowaniu metabolizmu wapnia i fosforu, nie występują w pokarmie. Pod wpływem światła słonecznego obie aktywne formy są wytwarzane pod powierzchnią

Zadanie 35. (0-2) W środowisku kwasowym O-glikozydy ulegają hydrolizie. Jej produktami są cukier i związek, od którego pochodziła niecukrowa część glikozydu. Napisz wzór łańcuchowy (w projekcji Fischera) cukru powstające

Zadanie 36. (0-1) W celu zbadania właściwości salicyny przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie, którego przebieg ilustruje schemat. W pierwszym etapie salicynę wprowadzono do probówek I-III, w których znajdowały się nast

Zadanie 37. (0-1) Aldozy utleniają się tak samo łatwo, jak inne aldehydy, dlatego redukują np. odczynnik Tollensa. Działanie na aldozę kwasem azotowym(V), który jest silnym utleniaczem, skutkuje utlenieniem nie tylko gru

Zadanie 38. W czterech naczyniach (I-IV) znajdowały się cztery różne wodne roztwory: fruktozy, glukozy, skrobi i albuminy (białka występującego m.in. w jajach kurzych). W celu ich identyfikacji przeprowadzono trzy serie

Zadanie 38.1. (0-1) Podaj nazwy związków, które zidentyfikowano podczas przeprowadzonych trzech serii doświadczeń. Naczynie I: Naczynie II: Naczynie III: Naczynie IV:

Zadanie 38.2. (0-1) Podaj nazwę procesu, który w drugiej serii doświadczeń, po dodaniu etanolu do próbek pobranych z trzech naczyń (II, III i IV), był przyczyną pojawienia się białego, kłaczkowatego osadu w próbce z nacz

Zadanie 39. (0-1) W roztworze o odczynie zasadowym ketony, których cząsteczki zawierają grupę -OH przy atomie węgla połączonym z atomem węgla grupy karbonylowej, ulegają izomeryzacji. Tę przemianę ilustruje poniższy sche

Zadanie 40. (0-1) Hydrolizę sacharozy można opisać równaniem: C12H22O11 + H2O ⎯ ⎯→ ⎯HCl C6H12O6 + C6H12O6 Podczas przebiegu tego procesu w wodnym roztworze o pH = 4,5 mierzono stężenie sacharozy w stałych odstępach czasu