Chemia · Matura próbna · 2019 (rozszerzona)

Zadanie 1. (0-1) Poniżej przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków chemicznych. Strzałkami oznaczono kierunki zmian wybranych danych dotyczących pierwiastków chemicznych grup 1., 2. i 13.-17. 1 2 3 4 5 6 7 1 2

Zadanie 2. Zawartość procentowa pierwiastka chemicznego Z w pewnym nietrwałym związku chemicznym o wzorze XZ2 wynosi 54,3% (procent masowy). O pierwiastku chemicznym X wiadomo, że: ‌nie charakteryzuje się najmniejszym pr

Zadanie 2.1. (0-1) Napisz symbol pierwiastka chemicznego X. Próbny egzamin maturalny z Nową Erą Chemia - poziom rozszerzony 3 z 19

Zadanie 2.2. (0-1) Ustal symbol pierwiastka chemicznego Z. Wykonaj odpowiednie obliczenia.

Zadanie 3. (0-1) Dany jest pewien anion o wzorze X3 -. O anionie tym wiadomo, że ma tyle samo elektronów co cząsteczka CO2. Przedstaw w formie graficznej (zapis klatkowy) ten fragment podpowłokowej konfiguracji elektrono

Zadanie 4. (0-1) Do probówki zawierającej 6 cm3 wody wprowadzono 6 cm3 benzyny o liczbie oktanowej LO = 95. Wskaż probówkę, w której właściwie przedstawiono zachowanie obydwu cieczy względem siebie. I II III woda benzyna

Zadanie 5. Ogrzewanie kwasu fosforowego(V) w temperaturze 470-570 K prowadzi do jego odwodnienia, w którego trakcie z dwóch cząsteczek H3PO4 wydziela się jedna cząsteczka wody i powstaje kwas ortodifosforowy H4P2O7: 2 H

Zadanie 5.1. (0-1) Narysuj wzór elektronowy (kreskowy) kwasu ortodifosforowego, jeśli wiadomo, że obydwa atomy fosforu w tym kwasie są równocenne (równoważne), przyjmują stopień utlenienia V i łączą się ze sobą poprzez a

Zadanie 5.2. (0-1) Kwas ortodifosforowy jest kwasem czteroprotonowym, który dysocjuje w roztworze wodnym zgodnie z równaniami: I etap H4P2O7 + H2O → ← H3P2O7 - + H3O+ II etap H3P2O7 - + H2O H2P2O72- + H3O+ III etap H2P2O

Zadanie 5.3. (0-1) Poniżej w przypadkowej kolejności przedstawiono wartości stałych dysocjacji kwasu ortodifosforowego dla poszczególnych etapów dysocjacji. 7,94 ∙ 10-3 4,79 ∙ 10-10 2,00 ∙ 10-7 1,23 ∙ 10-1 Na podstawie:

Zadanie 6. Węglan litu jest solą słabo rozpuszczalną w wodzie. Cechą odróżniającą ten związek chemiczny od większości soli jest zmniejszanie się rozpuszczalności w wodzie wraz ze wzrostem temperatury. W poniższej tabeli

Zadanie 6.1. (0-1) Na podstawie danych narysuj wykres zależności rozpuszczalności węglanu litu i chlorku ołowiu(II) od temperatury w zakresie od 0°C do 60°C. Z narysowanego wykresu odczytaj temperaturę, dla której rozpus

Zadanie 6.2. (0-2) Do 40 g wody wprowadzono 0,44 g węglanu litu i roztwór ogrzano do temperatury 80°C. Oblicz liczbę moli węglanu litu, która nie rozpuści się w wodzie w tej temperaturze. Wypełnia sprawdzający Nr zadania

Zadanie 7. Poniżej przedstawiono ciąg przemian chemicznych. 2 1 3 4 CaO CaCO3 H2O Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 ogrzewanie CO2

Zadanie 7.1. (0-1) Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa. 1. Podczas procesu oznaczonego numerem 1 wydziela się gaz o budowie jonowej. P F 2.

Zadanie 7.2. (0-2) Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, które umożliwi przeprowadzenie przemiany oznaczonej na schemacie numerem 4. Uzupełnij schemat doświadczenia chemicznego - podkreśl jeden z odczynników oznaczonych l

Zadanie 8. W dwóch zlewkach, oznaczonych literami A i B, znajdowały się odpowiednio wodne roztwory: siarczku amonu oraz krzemianu(IV) sodu. Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie, w którym najpierw do zlewek wprowadzono

Zadanie 8.1. (0-1) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, w której wyniku nastąpiło strącanie osadu.

Zadanie 8.2. (0-1) Napisz, jak zabarwiłby się zwilżony uniwersalny papierek wskaźnikowy umieszczony u wylotu zlewki A w trakcie przeprowadzania etapu 2. opisanego doświadczenia chemicznego.

Zadanie 8.3. (0-1) Napisz, jaki był odczyn roztworu znajdującego się w zlewce B przed przeprowadzeniem doświadczenia chemicznego. Uzasadnij swoją odpowiedź odpowiednim równaniem reakcji chemicznej w formie jonowej skróco

Zadanie 9. Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie chemiczne: Etap 1.: Probówkę ze świeżo strąconym wodorotlenkiem miedzi(II) wprowadzono do płomienia palnika, w wyniku czego powstał związek chemiczny A - substancja stał

Zadanie 9.1. (0-2) Związek chemiczny A można otrzymać w reakcji termicznego rozkładu wodorotlenku miedzi(II) oraz w reakcji bezpośredniej syntezy z pierwiastków. Napisz w formie cząsteczkowej równania dwóch reakcji chemi

Zadanie 9.2. (0-2) Napisz równanie reakcji chemicznej zachodzącej podczas etapu 2. Określ stopnie utlenienia miedzi i oceń, czy ta reakcja chemiczna jest przykładem reakcji dysproporcjonowania. Uzasadnij swoją odpowiedź.

Zadanie 10. Przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie. Br2(aq) SO2(g) Na skutek zachodzącej w probówce reakcji redoks, w której brom pełnił funkcję utleniacza, obserwowano powolną zmianę zabarwien

Zadanie 10.1. (0-1) Uzupełnij tabelę - wpisz barwy mieszaniny reakcyjnej, jakie można było zaobserwować w czasie tego doświadczenia przed reakcją chemiczną i po niej. Barwa mieszaniny reakcyjnej przed reakcją po reakcji

Zadanie 10.2. (0-1) Uzupełnij poniższy zapis tak, aby przedstawiał w formie cząsteczkowej równanie reakcji chemicznej, która zaszła w probówce w czasie prowadzenia doświadczenia chemicznego. SO2 + Br2 + H2O →

Zadanie 11. (0-2) Przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie. HCl(aq) Cm = 0,1 mol dm3 Vr = 40 cm3 NH3(aq) Cp = 1% mr = 6,8 g W zlewce zachodzi reakcja chemiczna opisana następującym równaniem: NH3

Zadanie 12. W dwóch nieoznakowanych probówkach znajdowały się kwas chlorowodorowy oraz zasada sodowa o stężeniach 1 mol ∙ dm-3. W celu rozróżnienia obydwu roztworów uczeń przeprowadził doświadczenie chemiczne przedstawio

Zadanie 12.1. (0-1) Napisz, jakie obserwacje towarzyszyły reakcjom chemicznym zachodzącym w probówkach 1. i 2.

Zadanie 12.2. (0-2) Przyjmij, że liczba koordynacyjna cynku wynosi 4, i napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych zachodzących w obydwu probówkach. Probówka 1.: Probówka 2.:

Zadanie 12.3. (0-1) Napisz, o jakich właściwościach cynku świadczy jego zdolność do reakcji zarówno z kwasem chlorowodorowym, jak i z zasadą sodową.

Zadanie 13. (0-1) Napisz nazwy systematyczne wodorosoli NaHCO3 oraz NaH2PO4. NaHCO3 NaH2PO4 Próbny egzamin maturalny z Nową Erą Chemia - poziom rozszerzony 11 z 19

Zadanie 14. Właściwości utleniające jonów manganianowych(VII) zależą od środowiska, w jakim jest przeprowadzana reakcja chemiczna. W zależności od pH roztworu jon MnO4 - redukuje się do jednej z trzech cząstek (związków

Zadanie 14.1. (0-1) Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując całkowitą liczbę elektronów w MnO2 oraz Mn2+. MnO2 Mn2+ Liczba elektronów w związku chemicznym lub jonie

Zadanie 14.2. (0-1) Zaznacz informację, która jest prawdziwa dla przemiany oznaczonej na schemacie literą A. 1. Z probówki wydziela się gaz. 2. Barwa roztworu zmienia się z fioletowej na zieloną. 3. Obserwuje się wytrące

Zadanie 14.3. (0-1) Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, które pozwoli przeprowadzić przemianę oznaczoną na schemacie literą C. Uzupełnij schemat doświadczenia - podkreśl wzory wszystkich odczynników, które należy wprowa

Zadanie 15. (0-1) Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa. 1. W ponadtlenku potasu tlen występuje na stopniu utlenienia + 1 2. P F 2. Stopień u

Zadanie 16. Stężony roztwór kwasu azotowego(V) ma właściwości utleniające. Utlenia on liczne metale oraz niektóre niemetale, np. fosfor. Podczas działania stężonego roztworu kwasu azotowego(V) na cząsteczkę fosforu P4 do

Zadanie 16.1. (0-2) Uzupełnij poniższe zapisy tak, aby przedstawiały w formie jonowej - z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) - równania procesów utleniania i redukcji z

Zadanie 16.2. (0-1) Uzupełnij poniższy zapis tak, aby przedstawiał w formie cząsteczkowej równanie reakcji chemicznej zachodzącej w czasie utleniania fosforu stężonym roztworem kwasu azotowego(V). P4 + HNO3(stęż.) →

Zadanie 17. (0-1) Przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie. Cr(NO3)3(aq) blaszka z metalu X 2 CuSO4(aq) blaszka z metalu X 1 Po kilku godzinach od zanurzenia blaszki z metalu X w roztworach zaobs

Zadanie 18. Do zlewki zawierającej nasycony wodny roztwór chlorku sodu, będący w równowadze z nierozpuszczonym chlorkiem sodu na dnie naczynia, wprowadzono kilka kropli stężonego kwasu chlorowodorowego. Doświadczenie che

Zadanie 18.1. (0-1) Napisz, co zaobserwowano podczas wykonywania tego doświadczenia chemicznego.

Zadanie 18.2. (0-1) Napisz nazwę reguły, która tłumaczy obserwowane zmiany.

Zadanie 19. (0-2) Chlor tworzy różne kwasy tlenowe. Roztwór jednego z nich o stężeniu 2,1 · 10-5 mol ∙ dm-3 ma pH = 6. Zidentyfikuj ten kwas - podaj jego wzór i nazwę systematyczną. Wykonaj odpowiednie obliczenia. Wypełn

Zadanie 20. Do zamkniętego reaktora o stałej objętości wprowadzono substancję A, która po zainicjowaniu reakcji chemicznej zaczęła ulegać przekształcaniu w związek chemiczny B - aż do osiągnięcia przez układ stanu równow

Zadanie 20.1. (0-1) Uzupełnij odpowiednimi współczynnikami stechiometrycznymi poniższy schemat przemiany opisanej w informacji wprowadzającej, aby ilustrował on zachodzącą w reaktorze reakcję chemiczną. A → ← B

Zadanie 20.2. (0-1) Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa. 1. W ósmej sekundzie opisanego procesu układ znajduje się w stanie równowagi. P F

Zadanie 21. (0-1) W reakcji kwasu stearynowego z zasadą sodową powstaje związek chemiczny, który można zaliczyć do środków powierzchniowo czynnych. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) produktu opisanej reakcji chemicz

Zadanie 22. Utlenianie etanolu dichromianem(VI) potasu w środowisku kwasowym w określonej temperaturze prowadzi do otrzymania etanalu lub kwasu etanowego. W mieszaninie poreakcyjnej znajdują się etanol, etanal i kwas eta

Zadanie 22.1. (0-1) Napisz, jaka właściwość fizyczna różna dla etanolu, etanalu i kwasu etanowego powoduje, że do rozdzielenia mieszaniny tych trzech związków chemicznych można zastosować metodę destylacji.

Zadanie 22.2. (0-1) Napisz nazwę tego ze składników mieszaniny (etanol, etanal i kwas etanowy), który zostanie oddestylowany z niej jako pierwszy.

Zadanie 23. (0-2) Heksan poddano reakcji substytucji rodnikowej w obecności nadmiaru chloru. W wyniku tego procesu otrzymano mieszaninę dichloropochodnych heksanu, wśród których znajdowały się m.in. związki chemiczne A i

Zadanie 24. Przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie. 1 KOH(aq) Cm = 0,1 mol dm3 V = 3 cm3 kwas propanowy(aq) Cm = 0,1 mol dm3 V = 3 cm3 2 KOH(aq) Cm = 0,1 mol dm3 V = 3 cm3 metanol(aq) Cm = 0,1

Zadanie 24.1. (0-3) Wypełnij poniższą tabelę, pisząc w formie cząsteczkowej równania reakcji chemicznych zachodzących w probówkach 1-3 lub znak „-”, jeśli dana reakcja chemiczna nie zachodzi. Zastosuj wzory półstruktural

Zadanie 24.2. (0-1) Uszereguj probówki 1-3 zgodnie ze wzrostem stężenia kationów wodoru w roztworze po przeprowadzeniu doświadczenia chemicznego.

Zadanie 25. (0-1) W temperaturze pokojowej alkeny reagują ze stężonym roztworem kwasu siarkowego(VI), tworząc estry - wodorosiarczany(VI). Kwas siarkowy(VI), który można zapisać jako H-OSO3H, ulega w tej reakcji addycji

Zadanie 26. Dany jest pewien tripeptyd zbudowany z trzech różnych aminokwasów białkowych. O aminokwasach tych wiadomo, że: ‌jeden z nich jest zbudowany tylko z dwóch atomów węgla, ‌wartość punktu izoelektrycznego jednego

Zadanie 26.1. (0-1) Za pomocą trójliterowych kodów napisz wszystkie możliwe sekwencje opisanego tripeptydu.

Zadanie 26.2. (0-1) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) jonu obojnaczego aminokwasu C-końcowego.

Zadanie 26.3. (0-2) Uczeń otrzymał zadanie przeprowadzenia próby, która umożliwi odróżnienie tripeptydu opisanego w informacji do zadania od tripeptydu o sekwencji aminokwasowej Ser-Tyr-Phe. W tym celu postanowił przepro

Zadanie 27. Galaktoza jest diastereoizomerem glukozy, różniącym się konfiguracją na atomie węgla C4. W celu zbadania właściwości redukujących fruktozy i galaktozy przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na s

Zadanie 27.1. (0-1) Uzupełnij schemat w taki sposób, aby powstał wzór pierścieniowej formy galaktozy o nazwie β-D-galaktopiranoza. O

Zadanie 27.2. (0-1) Napisz, jakie obserwacje towarzyszyły doświadczeniu chemicznemu przedstawionemu na schemacie. Wypełnia sprawdzający Nr zadania 27.1. 27.2. Maks. liczba pkt 1 1 Uzyskana liczba pkt Próbny egzamin matur