Chemia · Informator maturalny · 2015

Zadanie 1. (0-1) Określ typ hybrydyzacji orbitali atomu węgla w cząsteczkach związków, których wzory podano poniżej. Uzupełnij tabelę. Wzór cząsteczki Typ hybrydyzacji Wymagania ogólne I. (IV.PR). Wykorzystanie i tworzen

Zadanie 2. (0-1) Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe. Zdanie P/F 1. Typ hybrydyzacji orbitali atomu azotu w cząsteczce amoniaku jest taki sam, jak typ hybry

Zadanie 3. (0-2) Wodór występuje w przyrodzie w postaci trzech izotopów: 1H (wodór lekki, prot), 2H (wodór ciężki, deuter), 3H (wodór superciężki, tryt). Masę atomową wodoru oblicza się jako średnią ważoną mas atomowych

Zadanie 4. (0-2) Kryształy metali i ich stopów mają postać sieci przestrzennych. Węzły tych sieci obsadzone są kationami metali, w tym przypadku nazywanymi rdzeniami (zrębami) atomowymi. Metale tworzą sieci różnego rodza

Zadanie 5. (0-2) a) Uzupełnij opis przebiegu doświadczenia. Podkreśl T (tak), jeśli obserwacja jest prawdziwa, lub N (nie) - jeśli jest nieprawdziwa. Wytrącił się biały osad. T N Wydzielił się bezbarwny gaz. T N b) Dokoń

Zadanie 6. (0-1) Wybierz i podkreśl w tabeli spośród podanych A-F takie dokończenie każdego zdania, aby powstały poprawne wnioski z przeprowadzonego doświadczenia. A. endoenergetyczna. B. egzoenergetyczna. C. wysoką temp

Zadanie 7. (0-1) Po zakończeniu doświadczenia poproszono uczniów o obliczenie stężenia procentowego otrzymanego roztworu w procentach masowych i podanie wyniku z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku. Ustalono (w

Zadanie 8. (0-1) Napisz, czy dimeryzacja NO2 jest reakcją egzoenergetyczną, czy endoenergetyczną. Odpowiedź uzasadnij. Rekcja dimeryzacji NO2 jest reakcją Uzasadnienie: Wymagania ogólne II. (IV.PR) Rozumowanie i zastosow

Zadanie 9. (0-3) Do naczynia o objętości 10,0 dm3 wprowadzono 1 mol NO2. Naczynie szczelnie zamknięto i ogrzewano do temperatury T, do osiągnięcia stanu równowagi. a) Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi reakcj

Zadanie 10. (0-1) Do naczynia, w którym ustalił się stan równowagi dynamicznej dimeryzacji NO2, w czasie t wprowadzono dodatkową ilość tego tlenku. Wskaż, który wykres, przedstawiający zależność stężenia reagentów od cza

Zadanie 11. (0-2) Etap I procesu odsiarczania gazów spalinowych przebiega zgodnie z równaniem: CaCO3 + SO2 → CaSO3 + CO2 Przez zawiesinę zawierającą 100 g CaCO3 przepuszczono 20 dm3 SO2 (w przeliczeniu na warunki normaln

Zadanie 12. (0-1) Zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w etapie II procesu odsiarczania gazów spalinowych. Wymagania ogólne II. (IV.PR) Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania pro

Zadanie 13. (0-1) Siarczan(VI) wapnia może tworzyć uwodnione kryształy (hydraty). W tabeli podano liczbę moli cząsteczek wody przypadających na jeden mol siarczanu(VI) wapnia (liczbę hydratacji soli) w zależności od zakr

Zadanie 14. (0-1) Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając odpowiednie określenie w każdym nawiasie. Reakcja oznaczona literą A. ( wymaga / nie wymaga ) dostarczenia energii, ponieważ proces ten jest ( egzotermiczny / end

Zadanie 15. (0-1) Na podstawie tekstu wprowadzającego oceń prawdziwość podanych zdań. Wpisz literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe. Zdanie P/F 1. Wodór nazywany jest paliwem przyszłości

Zadanie 16. (0-2) Tlenek węgla(II) otrzymany w reakcji A. jest jednym z substratów reakcji B. Oblicz, ile m3 wodoru, w przeliczeniu na warunki normalne, można otrzymać łącznie w reakcjach A. i B., jeśli początkowa objęto

Zadanie 17. (0-3) Wykonano doświadczenie przedstawione na schematycznym rysunku. W kolbie zaszła reakcja opisana równaniem: KOH + HNO3 → KNO3 + H2O W doświadczeniu zużyto 78,00 cm3 roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu

Zadanie 18. (0-5) Przeprowadzono dwa doświadczenia w temperaturze T. Podczas pierwszego doświadczenia do kwasu solnego dodawano kroplami wodny roztwór wodorotlenku sodu i za pomocą pehametru mierzono pH mieszaniny reakcy

Zadanie 19. (0-2) Wypełnij poniższą tabelę, a następnie oceń poprawność przytoczonej przez ucznia opinii i uzasadnij swoje stanowisko. Związek o wzorze C2H4 C4H8 C6H6 Zawartość węgla w procentach masowych (z dokładnością

Zadanie 20. (0-2) Oceń, czy do jednoznacznego ustalenia wzoru strukturalnego związku organicznego wystarczająca jest informacja o jego składzie wyrażonym w procentach masowych i masie molowej. Uzasadnij swoje stanowisko.

Zadanie 21. (0-3) Oceń, czy można przygotować wodny roztwór kwasu cytrynowego o stężeniu 75% masowych o temperaturze 20 C. Wykonaj odpowiednie obliczenia oraz uzasadnij swoją ocenę. Obliczenia: Ocena i jej uzasadnienie:

Zadanie 22. (0-2) Zapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących w naczyniach I oraz II. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. a) Równanie reakcji zachodzącej w naczyniu I: b) Równa

Zadanie 23. (0-2) a) Czy cząsteczka kwasu cytrynowego jest chiralna, czy achiralna? Wybierz i podkreśl odpowiedź A. albo B. oraz jej uzasadnienie 1. albo 2. albo 3. Cząsteczka kwasu cytrynowego jest A. chiralna, ponieważ

Zadanie 24. (0-3) Punkt izoelektryczny aminokwasu (pI) to wartość pH roztworu, w której dominuje aminokwas w formie jonu obojnaczego. W roztworze o pH innym niż pI dominuje forma kationowa lub anionowa aminokwasu. Jeśli

Zadanie 25. (0-1) Białka są składnikami włókien naturalnych pochodzenia zwierzęcego, np. wełny i jedwabiu naturalnego. W celu odróżnienia jedwabiu naturalnego od jedwabiu sztucznego przeprowadzono doświadczenie, w którym