# Egzamin zawodowy — zadanie PE

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/a59-2015-wrzesien-egzamin-zawodowy-praktyczny/zad/PE
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Egzamin zawodowy A59 · wrzesień 2015
- rok: 2015
- typ: closed

## Treść

Zadanie egzaminacyjne
Korzystając z zamieszczonych procedur:
1. Przygotuj w kolbie miarowej 250 cm? roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) o stężeniu
0,2 mol/dm*.
Do dyspozycji masz stały wodorotlenek sodu i wodę destylowaną.
2. Nastaw miano przygotowanego roztworu NaOH na 0,2-molowy (mianowany) roztwór kwasu
solnego (HCI).
3. Sporzadz dokumentację z przygotowania i nastawiania miana roztworu NaOH.
Z przygotowanego na stanowisku zestawu wybierz sprzęt i odczynniki niezbędne do przygotowania
i nastawienia miana roztworu wodorotlenku sodu.
Uwaga! Przed rozpoczęciem miareczkowania zgłoś gotowość do oceny menisku w biurecie.
W trakcie wykonywania zadania wykorzystaj karty charakterystyk substancji niebezpiecznych, znajdujące
się na stanowisku pracy. Przestrzegaj zasad organizacji pracy, zwróć szczególną uwagę na przepisy BHP,
ochrony przeciwpożarowej oraz ochrony środowiska. Po wykonaniu prac uporządkuj stanowisko.
Czas przeznaczony na wykonanie zadania wynosi 180 minut.
Ocenie podlegać będą 3 rezultaty:
- roztwór wodorotlenku sodu,
- stanowisko po wykonaniu prac analitycznych,
- dokumentacja
oraz
przebieg nastawiania miana roztworu NaOH na 0,2-molowy (mianowany) roztwór HCI.
Procedura 1. Przygotowanie około 0,2-molowego roztworu NaOH.
Odczynniki:
Stosować odczynniki cz.d.a. i wodę destylowaną
Przygotowanie roztworu wodorotlenku sodu:
Należy obliczyć ilość NaOH potrzebną do przygotowania 250 cm’ 0,2-molowego roztworu
(Myaon= 40 g/mol).
Na wadze laboratoryjnej odważyć obliczoną ilość NaOH. Odważkę przenieść do kolby miarowej
© pojemności 250 cm*, dodać niewielką ilość wody destylowanej. Wodorotlenek rozpuścić i uzupełnić
wodą destylowaną do kreski. Kolbę zamknąć korkiem i dokładnie wymieszać.
Kolbę opisać zgodnie z procedurami analitycznymi (podać nazwę, wzór chemiczny, stężenie i skróty
klasyfikacji zagrożeń).
Przepisy BHP
Przy pracy ze stałym NaOH zachowaj szczególną ostrożność. Zapoznaj się z kartą charakterystyki.
Procedura 2. Nastawianie miana 0,2-molowego roztworu NaOH na 0,2-molowy (mianowany)
roztwór HCl.
Przygotowany roztwór wodorotlenku sodu nastawić można na mianowany roztwór HCl wobec oranżu
metylowego jako wskaźnika. Podstawą oznaczenia jest reakcja:
OH + H > H,O
Wykonanie oznaczenia:
Do 2 kolbek stożkowych pobrać po 25 cm? mianowanego roztworu kwasu solnego, dodać po 50 cm? wody
destylowanej oraz 2-3 krople oranżu metylowego i dokładnie mieszając miareczkować roztworem
wodorotlenku sodu do zmiany barwy na żółtą.
Za wynik końcowy przyjąć średnią arytmetyczną wyników co najmniej dwóch równoległych oznaczeń,
nieróżniących się między sobą o więcej niż 0,2 cm’.
Stężenie roztworu NaOH obliczyć z dokładnością do 0,001 ze wzoru:
c= 25: Col HCI
mol
V naoHt
Col uci- stężenie molowe mianowanego roztworu HCI
VxaoH - Średnia objętość zużytego w miareczkowaniu roztworu NaOH, w cm?
Przepisy BHP
Przy pracy z kwasem solnym zachowaj szczególną ostrożność. Zapoznaj się z kartą charakterystyki.
Sposób postępowania z odpadami i roztworami niewykorzystanymi
- niewykorzystany roztwór NaOH pozostawić w opisanej kolbie miarowej,
- niewykorzystany kwas solny, oranż metylowy i wodę destylowaną pozostawić do dalszych
oznaczeń,
- mieszaniny poreakcyjne pozostawić w kolbach stożkowych.
Dokumentacja
1. Przygotowanie około 0,2-molowego roztworu NaOH
1.1. Obliczenie masy NaOH potrzebnego do przygotowania 250 cm? 0,2-molowego roztworu.
Obliczenia:
Masa NaOH potrzebnego do przygotowania 250 cm? 0,2-molowego roztworu wynosi:
Ilość odważonego NaOH (należy podać z dokładnością do 0,001 g) - e-.---aesassunasuass122
1.2. Sprzęt i szkło laboratoryjne niezbędne do wykonania roztworu:
1.3. Odczynniki niezbędne do wykonania roztworu:
2. Nastawienie miana 0,2-molowego NaOH na 0,2-molowy (mianowany) roztwór HCI.
2.1. Sprzęt i szkło laboratoryjne niezbędne do wykonania zadania:
2.2. Odczynniki niezbędne do wykonania zadania:
2.3. Wyniki i obliczenia:
VNaOH © seseeseeseeeeeseseeeeees
Cro! Na0H =
Stężenie molowe roztworu NaOH wynosi: oe eeceeseeteeentaeeceesteeeneneseneaeee
2.4. Równanie reakcji zachodzącej podczas oznaczenia, w formie cząsteczkowej:

## Linki

- [oryginalny arkusz — PDF](https://matura.lol/pdf/a59-2015-wrzesien-egzamin-zawodowy-praktyczny#page=2)
- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/a59-2015-wrzesien-egzamin-zawodowy-praktyczny/zad/PE)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=a59-2015-wrzesien-egzamin-zawodowy-praktyczny%2Fzad%2FPE)

## Podobne zadania

- [Zadanie PE](https://matura.lol/question/a59-2018-styczen-egzamin-zawodowy-praktyczny/zad/PE) — Zadanie egzaminacyjne Zgodnie z zamieszczonymi procedurami sporządź: 1) 200 cm3 0,1-molowego roztworu CuSO4 2) 50 cm3 2% (m/V) roztworu NaOH 3) 100 cm3 2% roztw
- [Zadanie PE](https://matura.lol/question/a59-2016-styczen-egzamin-zawodowy-praktyczny/zad/PE) — Zadanie egzaminacyjne Korzystając z zamieszczonej procedury przygotowania odczynników: 1. przygotuj 500 cm’ roztworu manganianu(VII) potasu o stężeniu 0,0025 mo
- [Zadanie PE](https://matura.lol/question/a59-2017-czerwiec-egzamin-zawodowy-praktyczny/zad/PE) — Zadanie egzaminacyjne Korzystając z zamieszczonych procedur:  przygotuj 100 cm3 roztworu buforu amonowego o pH = 10,0,  przeprowadź nastawianie miana roztworu
- [Zadanie PE](https://matura.lol/question/a59-2020-czerwiec-egzamin-zawodowy-praktyczny/zad/PE) — Zadanie egzaminacyjne Związki wapnia występujące w wodach naturalnych oznacza się metodą miareczkowania kompleksometrycznego, polegającą na reakcji jonów wapnia

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-07_