# Egzamin zawodowy — zadanie PE

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/a60-2019-czerwiec-egzamin-zawodowy-praktyczny/zad/PE
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Egzamin zawodowy A60 · czerwiec 2019
- rok: 2019
- typ: open

## Treść

Zadanie egzaminacyjne
Korzystając z zamieszczonej procedury, przeprowadź argentometryczne oznaczenie zawartości chlorków
w preparacie farmaceutycznym - soli fizjologicznej.
Sporządź wykaz sprzętu, szkła laboratoryjnego oraz odczynników chemicznych niezbędnych do
przeprowadzenia oznaczenia zawartości chlorków - Tabela 1.
Zmontuj zestaw do miareczkowania. Napełnij biuretę titrantem.
Zgłoś Przewodniczącemu Zespołu Nadzorującego (ZN) przez podniesienie ręki, gotowość do oceny
przygotowanego zestawu do miareczkowania i biurety napełnionej titrantem.
Przeprowadź miareczkowanie argentometryczne. Otrzymane wyniki i obliczenia zapisz w Tabeli 2. Na
podstawie danych producenta i otrzymanych wyników dokonaj oceny preparatu farmaceutycznego.
Podczas wykonywania oznaczenia pamiętaj o zasadach organizacji pracy, przepisach bhp i ppoż. Uporządkuj
stanowisko pracy.
Czas przeznaczony na wykonanie zadania wynosi 180 minut.
Ocenie podlegać będą 4 rezultaty:
 wykaz sprzętu, szkła laboratoryjnego oraz odczynników chemicznych niezbędnych do
przeprowadzenia oznaczenia zawartości chlorków w soli fizjologicznej (Tabela 1),
 zmontowany zestaw do miareczkowania i biureta napełniona titrantem,
 dokumentacja z przeprowadzonych badań analitycznych (Tabela 2),
 uporządkowane stanowisko po zakończeniu pracy
oraz
 przebieg przygotowania próbki do badań,
 przebieg wykonania oznaczenia zawartości chlorków w soli fizjologicznej.
Karty charakterystyk substancji niebezpiecznych znajdują się na stanowisku egzaminacyjnym.
Procedura oznaczania zawartości chlorków w soli fizjologicznej
Oznaczanie zawartości chlorków polega na reakcji strącania trudno rozpuszczalnego osadu chlorku srebra.
Jony chlorkowe ilościowo wiążą się z jonami srebra. Miareczkowanie prowadzi się względem chromianu(VI)
potasu, który wytrąca się jako barwny osad chromianu(VI) srebra zaraz po zmiareczkowaniu wszystkich
jonów chlorkowych obecnych w roztworze.
Odczynniki
Stosować odczynniki o czystości cz.d.a. i wodę destylowaną.
Przygotowanie próbki do badań
Próbkę soli fizjologicznej (0,9% roztwór NaCl, 5 cm3) przenieść ilościowo do kolby miarowej o pojemności
100 cm3, dopełnić wodą destylowaną do kreski, zamknąć korkiem, wymieszać i opisać.
Wykonanie oznaczenia
Do trzech kolb stożkowych o pojemności 250-300 cm3 odmierzyć dokładnie po 25 cm3 roztworu
z przygotowanej próbki do badań. Dodać po 3-4 krople roztworu chromianu(VI) potasu o stężeniu 1 mol/dm3.
Tak przygotowane próbki miareczkować mianowanym roztworem azotanu(V) srebra o stężeniu 0,01 mol/dm3
do pojawienia się pomarańczowego zabarwienia od wytrąconego osadu chromianu(VI) srebra.
Obliczenia
- Za wynik miareczkowania należy przyjąć średnią arytmetyczną co najmniej dwóch oznaczeń, nie różniących
się między sobą o więcej niż 0,2 cm3 użytego do miareczkowania roztworu azotanu(V) srebra.
Zawartość chlorków w soli fizjologicznej obliczyć z wzoru:
W
M
C
V
m
AgNO
AgNO
Cl





3
3
w którym:


Cl
m
zawartość chlorków w badanej próbce [mg]

3
AgNO
V
średnia objętość zużytego do miareczkowania roztworu azotanu(V) srebra [cm3]

3
AgNO
C
stężenie molowe roztworu azotanu(V) srebra [0,01 mmol/cm3]
M - masa molowa chlorków [35,45 mg/mmol]
W - współmierność kolby miarowej i pipety
- Obliczyć stężenie procentowe chlorku sodu w soli fizjologicznej.
Zagospodarowanie odpadów i niewykorzystanych odczynników
Mieszaniny poreakcyjne przelać do pojemnika na odpady ciekłe. Niezużyte roztwory, próbkę do badań i wodę
destylowaną pozostawić na stanowisku.
Tabela 1. Wykaz sprzętu, szkła laboratoryjnego oraz odczynników chemicznych niezbędnych do
przeprowadzenia oznaczenia zawartości chlorków w soli fizjologicznej.
Lp.
Sprzęt
laboratoryjny
i wyposażenie
pomocnicze
Lp.
Szkło
laboratoryjne
(z uwzględnieniem
pojemności)
Lp.
Odczynniki
chemiczne
(nazwa, wzór, stężenie
roztworu)
Tabela 2. Dokumentacja z przeprowadzonych badań analitycznych
Uwaga! Wyniki obliczeń (mCl_, Cp) podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.
Lp.
Oznaczenie chlorków w soli fizjologicznej.
1.
Objętość zużytego
AgNO3 w punkcie
końcowym
miareczkowania [cm3]
1
V =
2
V =
3
V =
3
AgNO
V
2.
Masa chlorków (

Cl
m
)
w soli fizjologicznej
[mg]
Obliczenia:
Zawartość chlorków w soli fizjologicznej wynosi:
3.
Stężenie procentowe
(Cp) chlorku sodu w
soli fizjologicznej [%]
MNa = 23 g/mol
MCl = 35,45 g/mol
Gęstość soli
fizjologicznej przyjąć za
równą 1 g/cm3
Obliczenia:
Stężenie procentowe NaCl w soli fizjologicznej wynosi:
4.
Równania reakcji,
zachodzących podczas
oznaczenia, w formie
jonowej skróconej
5.
Ocena preparatu
farmaceutycznego
w oparciu o dane
producenta zawarte
na opakowaniu próbki
soli fizjologicznej

## Linki

- [oryginalny arkusz — PDF](https://matura.lol/pdf/a60-2019-czerwiec-egzamin-zawodowy-praktyczny#page=2)
- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/a60-2019-czerwiec-egzamin-zawodowy-praktyczny/zad/PE)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=a60-2019-czerwiec-egzamin-zawodowy-praktyczny%2Fzad%2FPE)

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_