# Chemia — zadanie 3.67

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-345/zad/3.67
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2017
- rok: 2017
- typ: open
- działy: 3. Reakcje chemiczne, 3.6. Prawo zachowania masy

## Treść

Oblicz masy miedzi i siarki, jakie zostały użyte w reakcji syntezy siarczku miedzi(II).

## Rozwiązanie — skul.pl

Prawo zachowania masy mówi nam, że łączna masa wszystkich substratów jest równa sumie mas wszystkich produktów.
W pierwszym kroku oblicz masę cząsteczkową jednej cząsteczki siarczku miedzi(II).
m_{CuS} = 64 g + 32 g
m_{CuS} = 96 g
Następnie oblicz masę miedzi, która została wykorzystana w reakcji. W tym celu oznacz masę miedzi jako „X”, następnie skorzystaj z metody proporcji. Oblicz masę miedzi („X”), mnożąc wartości proporcji na krzyż.
Cu + S → CuS
64 g Cu ----- 96 g CuS
X g Cu ------ 192 g CuS
X = 128 g Cu
Następnie oblicz masę siarki. W tym celu odejmij od masy siarczku miedzi(II) obliczoną masę miedzi.
m_{S}= 192 g – 128 g
m_{S}= 64 g
Sformułuj odpowiedź.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** m_{CuS} = 64 g + 32 g
m_{CuS} = 96 g
m_{Cu} = 64 g
Cu + S → CuS
64 g Cu ----- 96 g CuS
X g Cu ------ 192 g CuS
X = 128 g Cu
m_{S}= 192 g – 128 g
m_{S}= 64 g
Odpowiedź: Do reakcji użyto 64 g siarki i 128 g miedzi.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-345/zad/3.67)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-345%2Fzad%2F3.67)

## Podobne zadania

- [Zadanie 3.62](https://matura.lol/question/skul-345/zad/3.62) — Zapisz równanie rozkładu wody i oblicz ile wodoru powstanie podczas rozkładu 18 kg wody, jeśli powstało 16 kg tlenu.
- [Zadanie 3.63](https://matura.lol/question/skul-345/zad/3.63) — Zapisz równanie reakcji cynku i tlenu. Oblicz ile gramów tlenku cynku uzyskano podczas reakcji 13 g cynku i 3,2 g tlenu.
- [Zadanie 3.64](https://matura.lol/question/skul-345/zad/3.64) — Wiedząc, że stosunek masowy pierwiastków w tlenku azotu(II) wynosi N : O = 7 : 8 oblicz, ile gramów tlenku uzyskasz z 20 g tlenu. Zapisz równanie reakcji.
- [Zadanie 3.65](https://matura.lol/question/skul-345/zad/3.65) — Korzystając z zapisu równania reakcji oblicz, objętość wydzielonego tlenku węgla(IV), wiedząc, że jego gęstość w warunkach doświadczenia wynosi 1,96 g/dm³.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_