# Chemia — zadanie 4.39 > Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-345/zad/4.39 > Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej. - arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2017 - rok: 2017 - typ: open - działy: 4. Powietrze i inne gazy, 4.4. Tlenki i ich zastosowanie ## Treść Na podstawie opisanej reakcji, oblicz masę zredukowanego Fe₂O₃. ## Rozwiązanie — skul.pl W pierwszym kroku oblicz masę cząsteczkową tlenku żelaza(III), w tym celu skorzystaj z wartości mas atomowych pierwiastków zawartych w układzie okresowym. m_{Fe2O3} = 56 g • 2 + 16 g • 3 m_{Fe2O3} = 112 g + 48 g m_{Fe2O3} = 160 g Następnie zapisz równanie reakcji chemicznej, uzgodnij równanie. Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe Teraz oblicz masę tlenku żelaza(III), jaką zużyto w czasie reakcji. Stwórz proporcję, w której jako „x” oznacz szukaną masę tlenku żelaza(III). Przemnóż wartości na krzyż. Wartość znajdującą się po przekątnej w stosunku do „x” zapisz w mianowniku ułamka. 160 g Fe₂O₃----- 2 • 56 g Fe x g Fe₂O₃ ------ 2,8 g Fe x = x = 4 g Sformułuj odpowiedź. ## Odpowiedź **Odpowiedź:** m_{Fe2O3} = 56 g • 2 + 16 g • 3 m_{Fe2O3} = 112 g + 48 g m_{Fe2O3} = 160 g Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe 160 g Fe₂O₃----- 2 • 56 g Fe x g Fe₂O₃ ------ 2,8 g Fe x = x = 4 g Odpowiedź: Podczas reakcji zredukowano 4 g Fe₂O₃. _Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._ ## Linki - [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-345/zad/4.39) - [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-345%2Fzad%2F4.39) ## Podobne zadania - [Zadanie 4.27.a](https://matura.lol/question/skul-345/zad/4.27.a) — Oblicz masę cząsteczkową podanych związków. - [Zadanie 4.27.d](https://matura.lol/question/skul-345/zad/4.27.d) — Oblicz masę cząsteczkową podanych związków. - [Zadanie 4.25.d](https://matura.lol/question/skul-345/zad/4.25.d) — Napisz wzory sumaryczne podanych związków. - [Zadanie 4.25.c](https://matura.lol/question/skul-345/zad/4.25.c) — Napisz wzory sumaryczne podanych związków. _Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_