# Chemia — zadanie 5.34

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-345/zad/5.34
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2017
- rok: 2017
- typ: open
- działy: 5. Woda i roztwory wodne, 5.3. Rozpuszczalność

## Treść

Oblicz masę kryształów, jakie wytrąciły się po ochłodzeniu roztworu nasyconego azotanu(V) potasu w temperaturze 80°C do temperatury 20°C.

## Rozwiązanie — skul.pl

W pierwszym kroku sprawdź na krzywej rozpuszczalności, jaką rozpuszczalność ma ta sól w temperaturze 80 °C. Oblicz masę roztworu nasyconego.
R_{KNO3} = 170 g / 100 g H₂O w 80 °C
m_{r}= 170 g + 100 g
m_{r}= 270 g
Następnie oblicz, za pomocą metody proporcji, ile azotanu(V) potasu znajduje się w roztworze o masie 200 g. Jako „x” oznacz masę wody. Wartości znajdujące się po przekątnej względem siebie pomnóż, a wartość po przekątnej względem „x” wstaw do mianownika ułamka.
270 g ---- 170 g KNO₃
200 g ----- x g KNO₃
x =
x = 126 g KNO₃
W kolejnym kroku sprawdź na krzywej rozpuszczalności, jaką rozpuszczalność ma ta sól w temperaturze 20 °C. Oblicz masę roztworu nasyconego.
R_{KNO3} = 30 g / 100 g H₂O w 20 °C
m_{r}= 30 g + 100 g
m_{r}= 130 g
Następnie oblicz, za pomocą metody proporcji, ile maksymalnie azotanu(V) potasu może się znajdować w roztworze o masie 200 g w temperaturze 20 °C. Jako „x” oznacz masę wody. Wartości znajdujące się po przekątnej względem siebie pomnóż, a wartość po przekątnej względem „x” wstaw do mianownika ułamka.
30 g KNO₃ ----- 130 g roztworu
y g KNO₃ ----- 200 g roztworu
y =
y = 46 g KNO₃
Odejmij od masy azotanu(V) potasu w roztworze w temperaturze 80 °C masę azotanu(V) potasu w roztworze w temperaturze 20 °C.
m = 126 g – 46 g
m = 80 g
Sformułuj odpowiedź.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** R_{KNO3} = 170 g / 100 g H₂O w 80 °C
m_{r}= 170 g + 100 g
m_{r}= 270 g
270 g ---- 170 g KNO₃
200 g ----- x g KNO₃
x =
x = 126 g KNO₃
R_{KNO3} = 30 g / 100 g H₂O w 20 °C
m_{r}= 30 g + 100 g
m_{r}= 130 g
30 g KNO₃ ----- 130 g roztworu
y g KNO₃ ----- 200 g roztworu
y =
y = 46 g KNO₃
m = 126 g – 46 g
m = 80 g
Odpowiedź: Masa odsączonych i wysuszonych kryształów wynosi 80 g.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-345/zad/5.34)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-345%2Fzad%2F5.34)

## Podobne zadania

- [Zadanie 5.33.b](https://matura.lol/question/skul-345/zad/5.33.b) — Podczas przygotowywania roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie w temperaturze 50°C, na dnie naczynia pozostało kilka kryształków. W jaki sposób można rozpuś
- [Zadanie 5.33.a](https://matura.lol/question/skul-345/zad/5.33.a) — Podczas przygotowywania roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie w temperaturze 50°C, na dnie naczynia pozostało kilka kryształków. Jak nazywa się taki rodzaj
- [Zadanie 5.36.a](https://matura.lol/question/skul-345/zad/5.36.a) — Na podstawie tabeli stwórz wykres zależności rozpuszczalności tlenu w wodzie od temperatury. Odpowiedz na pytania. Napisz, jaka jest rozpuszczalność tlenu w wod
- [Zadanie 5.36.b](https://matura.lol/question/skul-345/zad/5.36.b) — Na podstawie tabeli stwórz wykres zależności rozpuszczalności tlenu w wodzie od temperatury. Odpowiedz na pytania. Napisz, dla jakiej temperatury wody rozpuszcz

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_