# Chemia — zadanie 1.47

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.47
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (podstawowa)
- rok: 2019
- poziom: podstawowa
- typ: open
- działy: I. Budowa atomu – jądro i elektrony, 6. Konfiguracja elektronowa

## Treść

Przedstaw konfigurację elektronowe atomu Cu oraz jonu Cu²⁺.

## Rozwiązanie — skul.pl

W pierwszym kroku zlokalizuj pierwiastek: miedź. Ustal, w którym okresie leży pierwiastek. Numer okresu odpowiada ilości powłok elektronowych (okres 1 – tylko powłoka K, okres 2 – powłoki K i L, okres 3 – powłoki K, L i M, okres 4 – powłoki K, L, M i N). Miedź leży w czwartym okresie, więc ma cztery powłoki. Spójrz na liczby atomowe – odpowiadają one ilości elektronów w atomie każdego z pierwiastków (29). Całkowita suma indeksów górnych wszystkich powłok musi odpowiadać liczbie atomowej pierwiastka.
Konfiguracja elektronowa ma na celu ukazanie elektronów na podpowłokach. Zapisujemy ją za pomocą literowych symboli podpowłok, których litery odpowiadają literom bloków w układzie okresowym. Podpowłokom towarzyszy główna liczba kwantowa (odpowiadająca numerowi okresu). Suma elektronów o tej samej głównej liczbie kwantowej odpowiada liczbie elektronów z odpowiedniej powłoki w zapisie powłokowym. Jeśli jon jest kationem jednododatnim, to oznacza, że „oddał” jeden elektron o ujemnym ładunku, więc ma o jeden elektron mniej. Kation Cu²⁺ oddał zatem dwa elektrony – jeden z podpowłoki 4s, a drugi z 3d. Stąd konfiguracja elektronowa tego kationu wygląda tak, jak konfiguracja elektronowa atomu argonu.
Zwróć uwagę, że po podpowłoce 4s zapisujemy 3d (a nie 4d – mimo że tak robimy na poprzednich etapach). Wynika to z tego, że blok d tworzony jest przez pierwiastki, które w atomach mają elektrony walencyjne na podpowłoce ns oraz (n – 1) ∙ d, gdzie n to numer okresu.
Zauważ również, że po podpowłoce 4s¹ zapisujemy podpowłokę 3d⁹ (mimo że kolejność nakazywałaby zapisać 4s²3d⁹). Dzieje się tak ze względu na zjawisko promocji elektronu. Polega ono na zaburzeniu kolejności zapełniania orbitali przez utworzenie układu o niższej energii dzięki powstaniu większej liczby niesparowanych elektronów.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** Cu: K² L⁸ M¹⁸ N¹
Konfiguracja pełna: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶4s¹3d¹⁰
Konfiguracja skrócona: [Ar] 4s¹3d¹⁰
Cu²⁺: K² L⁸ M¹⁷
Konfiguracja pełna: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶3d⁹
Konfiguracja skrócona: [Ar]3d⁹

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-649/zad/1.47)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-649%2Fzad%2F1.47)

## Podobne zadania

- [Zadanie 1.46.a](https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.46.a) — Przedstaw konfigurację elektronową jonów: Be²⁺, Na⁺.
- [Zadanie 1.46.b](https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.46.b) — Przedstaw konfigurację elektronową jonów: Cl⁻, S²⁻.
- [Zadanie 1.44](https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.44) — Rozpisz na powłokach elektrony magnezu, boru, fosforu i wapnia.
- [Zadanie 1.45](https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.45) — Przedstaw pełną i skróconą konfigurację elektronową atomów węgla, tlenu i siarki.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_