# Chemia — zadanie 1.64

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.64
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (podstawowa)
- rok: 2019
- poziom: podstawowa
- typ: open
- działy: I. Budowa atomu – jądro i elektrony, Podsumowanie przed sprawdzianem

## Treść

Ile wynosi liczba stanów kwantowych dla powłoki N? Przypisz odpowiednie liczby kwantowe. Jaki jest inny sposób wyznaczenia liczby stanów kwantowych?

## Rozwiązanie — skul.pl

Powłoka N to czwarta powłoka, idąc od jądra atomowego (K, L, M, N…). Główna liczba kwantowa dla powłoki N to 4. Na każdej z powłok są podpowłoki. Na powłoce N są cztery podpowłoki – s, p, d oraz f. Dla tych podpowłok istnieją liczby kwantowe poboczne (kolejno 0, 1, 2 i 3). Maksymalna liczba elektronów na każdej z podpowłok jest różna. Dla orbitalu s jest to 2, dla p – 6, dla d – 10, a dla f – 14. Suma tych liczb pokazuje, jaka jest maksymalna liczba stanów kwantowych na powłoce N. Można to też obliczyć ze wzoru: 2n², gdzie n to numer powłoki.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** Liczba podpowłok w danej powłoce = n.
Główna liczba kwantowa n dla powłoki N = 4.
Powłoka N ma cztery podpowłoki (s, p, d, f)
Każda z podpowłok ma swoją liczbę kwantową poboczną l:
Dla s → l = 0
Dla p → l = 1
Dla d → l = 2
Dla f → l = 3
Maksymalna liczba stanów kwantowych dla podpowłok s, p, d oraz f wynosi kolejno 2, 6, 10 i 14 elektronów.
2 + 6 + 10 + 14 = 32
Odpowiedź: Dla powłoki n liczba stanów kwantowych jest równa 32. Można też skorzystać ze wzoru 2n², gdzie n to numer powłoki.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-649/zad/1.64)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-649%2Fzad%2F1.64)

## Podobne zadania

- [Zadanie 1.69.d](https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.69.d) — Czy promień atomowy rutenu jest większy niż promień atomowy palladu?
- [Zadanie 1.69.a](https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.69.a) — Czy sód leży w bloku energetycznym s?
- [Zadanie 1.69.b](https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.69.b) — Czy krzem leży w bloku energetycznym d?
- [Zadanie 1.69.i](https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.69.i) — Czy siarka ma większe powinowactwo elektronowe niż chlor?

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_