# Chemia — zadanie 1.66

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.66
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (podstawowa)
- rok: 2019
- poziom: podstawowa
- typ: open
- działy: I. Budowa atomu – jądro i elektrony, Podsumowanie przed sprawdzianem

## Treść

Przedstaw rozmieszczenie elektronów w cząstkach Ca, Ca²⁺, P, S, S²⁻w zapisie powłokowym, podpowłokowym pełnym i skróconym oraz klatkowym.

## Rozwiązanie — skul.pl

Spójrz do układu okresowego pierwiastków. W pierwszym kroku zlokalizuj każdy z pierwiastków. Ustal, w którym okresie leży pierwiastek. Numer okresu odpowiada ilości powłok elektronowych (okres 1 – tylko powłoka K, okres 2 – powłoki K i L, okres 3 – powłoki K, L i M, okres 4 – powłoki K, L, M i N). Siarka i fosfor leżą w trzecim okresie, więc mają trzy powłoki, ale ich liczba elektronów zmieniła się, bo zostały one jonami. Wapń ma cztery powłoki. Spójrz na liczby atomowe – odpowiadają one ilości elektronów w atomie każdego z pierwiastków (do tego należy odpowiednio dodać wartość dla anionów i odjąć dla kationów – elektrony mają ładunek ujemny). Całkowita suma indeksów górnych wszystkich powłok musi odpowiadać liczbie elektronów atomu. Konfiguracja elektronowa ma na celu ukazanie elektronów na podpowłokach. Zapisujemy ją za pomocą literowych symboli podpowłok, których litery odpowiadają literom bloków w układzie okresowym. Podpowłokom towarzyszy główna liczba kwantowa (odpowiadająca numerowi okresu). Suma elektronów o tej samej głównej liczbie kwantowej odpowiada liczbie elektronów z odpowiedniej powłoki w zapisie powłokowym. Zapis skrócony konfiguracji tworzymy, używając symbolu gazu szlachetnego, który poprzedza w układzie okresowym pierwiastek chemiczny (w przypadku kationów), lub występuje po nim (dla anionów). Gazy szlachetne znajdują się w grupie 18. Dla fosforu i siarki będzie to wapnia – argon W zapisie skróconym opisujemy tylko ostatnią powłokę elektronową (ostatni okres). Zapis graficzny przedstawiamy za pomocą klatek Hunda. Jedna klatka odpowiada jednemu orbitalowi:
podpoziom typu s ma 1 orbital (1 kratka),
podpoziom typu p ma 3 orbitale (3 kratki),
podpoziom typu d ma 5 orbitali (5 kratek),
podpoziom typu s ma 7 orbitali (7 kratek).
Elektron przedstawiamy w formie strzałki w górę lub w dół – w zależności od orientacji spinu. Poprawny zapis wymaga stosowania się do zakazu Pauliego (w jednej klatce nie mogą współistnieć dwie strzałki o tym samym kierunku) i reguł Hunda. Reguły te mówią o tym, że:
1. Liczba niesparowanych (pojedynczych) elektronów na danym podpoziomie musi być jak największa.
2. Pary elektronów tworzymy dopiero, gdy pojedyncze elektrony wypełnią już wszystkie orbitale.
3. Niesparowane elektrony na dalej podpowłoce mają ten sam zwrot strzałek.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² lub [Ar] 4s² lub K²L⁸M⁸N²
Ca²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ lub [Ar] lub K²L⁸M⁸
P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³lub [Ne] 3s² 3p³lub K²L⁸M⁵
S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ lub [Ne] 3s² 3p⁴ lub K²L⁸M⁶
S²⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ lub [Ar] lub K²L⁸M⁸

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-649/zad/1.66)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-649%2Fzad%2F1.66)

## Podobne zadania

- [Zadanie 1.69.a](https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.69.a) — Czy sód leży w bloku energetycznym s?
- [Zadanie 1.69.d](https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.69.d) — Czy promień atomowy rutenu jest większy niż promień atomowy palladu?
- [Zadanie 1.69.b](https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.69.b) — Czy krzem leży w bloku energetycznym d?
- [Zadanie 1.69.i](https://matura.lol/question/skul-649/zad/1.69.i) — Czy siarka ma większe powinowactwo elektronowe niż chlor?

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_