# Chemia — zadanie 2.43

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-649/zad/2.43
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (podstawowa)
- rok: 2019
- poziom: podstawowa
- typ: open
- działy: II. Wiązania chemiczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe, 15. Orbitale molekularne i typy wiązań

## Treść

Przedstaw wzór elektronowy i strukturalny HCN. Jakie rodzaje i typy wiązań są w tej cząsteczce?

## Rozwiązanie — skul.pl

W pierwszej kolejności zapisz wzory elektronowe. Przedstawiają one rozmieszczenie elektronów na atomach. Liczba elektronów walencyjnych różni się dla każdego z atomów, ale często odpowiada ona numerowi grupy lub w przypadku pierwiastków w grupach 11-18 – cyfrze jedności. Węgiel ma cztery elektrony walencyjne, wodór jedno, a azot pięć. Stąd do oktetów elektronowych (do których dążą) brakuje im kolejno czterech, jednego oraz trzech elektronów walencyjnych.
Atom węgla jedno wiązanie kowalencyjne spolaryzowane z atomem wodoru. Jest one spolaryzowane ze względu na różnicę elektroujemności wynoszącą 0,4:
różnica elektroujemności = elektroujemność atomu węgla – elektroujemność atomu wodoru = 2,5 – 2,1 = 0,4
Również pomiędzy atomem węgla a atomem azotu tworzą się wiązania kowalencyjne spolaryzowane, ponieważ ich różnica elektroujemności wynosi 0,5:
różnica elektroujemności = elektroujemność atomu azotu – elektroujemność atomu węgla = 3,0 – 2,5 = 0,5
Wiązanie typu sigma to wiązanie, które tworzy się jako pierwsze. Kolejne wiązanie w wiązaniu wielokrotnym to wiązanie pi. Zatem wiązaniu pi zawsze towarzyszy wiązanie sigma. Wiązanie pomiędzy węglem a wodorem jest pojedyncze – jest to w związku z tym wiązanie sigma. Pomiędzy węglem a azotem powstają trzy wiązania – jedno wiązanie sigma i dwa pi.

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-649/zad/2.43)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-649%2Fzad%2F2.43)

## Podobne zadania

- [Zadanie 2.42](https://matura.lol/question/skul-649/zad/2.42) — Uszereguj cząsteczki wraz z rosnącą reaktywnością.
- [Zadanie 2.44](https://matura.lol/question/skul-649/zad/2.44) — Spośród dwóch par wybierz wiązanie bardziej reaktywne.
- [Zadanie 2.41](https://matura.lol/question/skul-649/zad/2.41) — Narysuj wzór elektronowy i strukturalny CO₂ i F₂. Nazwij rodzaje i typy wiązań w cząsteczkach.
- [Zadanie 2.5.e](https://matura.lol/question/skul-649/zad/2.5.e) — Czy litowce są elektrododatnie? Czy należą do metali?

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_