# Chemia — zadanie 3.62

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.62
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (podstawowa)
- rok: 2019
- poziom: podstawowa
- typ: open
- działy: III. Atomy, cząsteczki, mol i stechiometria chemiczna, 23. Niestechiometryczny stosunek reagentów

## Treść

Jaka jest wydajność reakcji CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄ jeśli z 10 g siarczanu(VI) miedzi(II) otrzymano 5 g siarczku miedzi(II)?

## Rozwiązanie — skul.pl

Krok 1: Zapisz równanie reakcji:
CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Jeden mol siarczanu(VI) miedzi(II) i jeden mol siarczku wodoru dają jeden mol siarczku miedzi(II). Policz masy molowe niezbędnych reagentów:
mCuSO₄ = 63,5 + 32 + 16 ∙ 4 = 159,5 [g/mol]
mCuS = 63,5 + 32 = 95,5 [g/mol]
Krok 3: Podane wartości są teoretyczne. Należy policzyć, ile gramów produktu powinno powstać z 5 g substratu.
159,5 g CuSO₄ — 95,5 g CuS
10 g CuSO₄— x
x = 10 ∙ 95,5 : 159,5 = 5,99 [g CuS]
Krok 3: Z treści zadania wiemy, że nie powstało 5,99 g CuS, lecz 5 g. Wydajność reakcji liczymy według wzoru:
wydajność (W) = rzeczywista masa produktu : teoretyczna masa produktu ∙ 100%
Znane wartości podstawiamy do wzoru:
wydajność reakcji = 5 g : 5,99 g ∙ 100% = 83,47%

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄
mCuSO₄ = 63,5 + 32 + 16 ∙ 4 = 159,5 [g/mol]
mCuS = 63,5 + 32 = 95,5 [g/mol]
159,5 g CuSO₄ — 95,5 g CuS
10 g CuSO₄— x
x = 10 ∙ 95,5 : 159,5 = 5,99 [g CuS]
wydajność reakcji = 5 g : 5,99 g ∙ 100% = 83,47%
Odpowiedź: Wydajność reakcji wyniosła 83,47%.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-649/zad/3.62)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-649%2Fzad%2F3.62)

## Podobne zadania

- [Zadanie 3.67.b](https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.67.b) — Ile moli HCl powstanie z dwóch moli chloru i trzech moli wodoru?
- [Zadanie 3.67.a](https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.67.a) — Ile moli HCl powstanie z dwóch moli wodoru i trzech moli chloru?
- [Zadanie 3.59](https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.59) — Ile siarczku cynku otrzymamy mieszając 30 g siarki i 30 g cynku?
- [Zadanie 3.60](https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.60) — Ile moli siarczku magnezu otrzymamy mieszając 10 g magnezu i 12 g siarki?

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_