# Chemia — zadanie 3.90

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.90
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (podstawowa)
- rok: 2019
- poziom: podstawowa
- typ: open
- działy: III. Atomy, cząsteczki, mol i stechiometria chemiczna, Podsumowanie przed sprawdzianem

## Treść

W którym z naczyń powstanie więcej amoniaku?
Naczynie A — 50 cm³ N₂ i 20 cm³ H₂
Naczynie B — 20 cm³ N₂ i 50 cm³ H₂

## Rozwiązanie — skul.pl

Krok 1: Zapisz równanie reakcji i uzgodnij je.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Krok 2: Zwróć uwagę, że z jednego mola azotu i trzech moli wodoru powstają dwa mole amoniaku. Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³, więc substratami stechiometrycznie jest 22,4 dm³ azotu i 67,2 dm³wodoru.
Na tej podstawie sprawdzamy, który z substratów jest w obu naczyniach w nadmiarze i niedomiarze:
Naczynie A:
50 cm³ N₂ i 20 cm³ H₂,
22,4 dm³ azotu — 67,2 dm³ wodoru
0,05 dm³ azotu — x
x = 0,05 ∙ 67,2 : 22,4 = 0,15 [dm³ wodoru] — wodór jest w niedomiarze, a azot w nadmiarze
Naczynie B:
20 cm³ N₂ i 50 cm³ H₂.
22,4 dm³ azotu — 67,2 dm³ wodoru
0,02 dm³ azotu — z
z = 0,02 ∙ 67,2 : 22,4 = 0,06 [dm³ wodoru] — wodór jest w niedomiarze, a azot w nadmiarze
Krok 3: Do obliczeń używamy substratu w niedomiarze, bo to on przereaguje w całości. Na podstawie zużytego wodoru w obu naczyniach możemy ułożyć proporcje, by dowiedzieć się, ile moli amoniaku powstało.
Naczynie A:
0,02 dm³ wodoru — y
y = 0,02 ∙ 2 : 67,2 = 5,95 ∙ 10⁻⁴ [mol amoniaku]
Naczynie B:
67,2 dm³ wodoru — 2 mole amoniaku
0,05 dm³ wodoru — s
s = 0,05 ∙ 2 : 22,4 = 1,48 ∙ 10⁻³ [mol amoniaku]
Porównaj wyniki. Więcej amoniaku jest w naczyniu B.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Naczynie A:
50 cm³ N₂ i 20 cm³ H₂,
22,4 dm³ azotu — 67,2 dm³ wodoru
0,05 dm³ azotu — x
x = 0,05 ∙ 67,2 : 22,4 = 0,15 [dm³ wodoru] — wodór jest w niedomiarze, a azot w nadmiarze
67,2 dm³ wodoru — 2 mole amoniaku
0,02 dm³ wodoru — y
y = 0,02 ∙ 2 : 67,2 = 5,95 ∙ 10⁻⁴ [mol amoniaku] — ilość otrzymanego amoniaku w naczyniu A
Naczynie B:
20 cm³ N₂ i 50 cm³ H₂.
22,4 dm³ azotu — 67,2 dm³ wodoru
0,02 dm³ azotu — z
z = 0,02 ∙ 67,2 : 22,4 = 0,06 [dm³ wodoru] — wodór jest w niedomiarze, a azot w nadmiarze
67,2 dm³ wodoru — 2 mole amoniaku
0,05 dm³ wodoru — s
s = 0,05 ∙ 2 : 22,4 = 1,48 ∙ 10⁻³ [mol amoniaku] — ilość otrzymanego amoniaku w naczyniu B
Odpowiedź: Więcej amoniaku otrzymano w naczyniu B.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-649/zad/3.90)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-649%2Fzad%2F3.90)

## Podobne zadania

- [Zadanie 3.76.b](https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.76.b) — Jaka jest liczba atomów w 0,64 kg siarki?
- [Zadanie 3.76.a](https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.76.a) — Jaka jest liczba atomów w 13 g miedzi?
- [Zadanie 3.72.b](https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.72.b) — Jaka jest masa cząsteczkowa K₂MnO₄?
- [Zadanie 3.72.c](https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.72.c) — Jaka jest masa cząsteczkowa MgCl₂?

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_