# Chemia — zadanie 3.91.d

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.91.d
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (podstawowa)
- rok: 2019
- poziom: podstawowa
- typ: open
- działy: III. Atomy, cząsteczki, mol i stechiometria chemiczna, Podsumowanie przed sprawdzianem

## Treść

Jaka jest wydajność reakcji 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O, jeśli użyto 15 g siarkowodoru i 6,4 g tlenu, a otrzymano 12 g siarki?

## Rozwiązanie — skul.pl

Krok 1: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne. Dwa mole siarkowodoru i jeden mol tlenu dają dwa mole siarki. Policz masy substratów i produktów.
mH₂S = 2 ∙ 1 + 32 = 34 [g/mol]
mS = 32 g/mol
mO = 16 g/mol → mO₂ = 32 g/mol
Krok 2: Należy sprawdzić, który z substratów był w niedomiarze, a który w nadmiarze. Układamy proporcję:
68 g siarkowodoru — 32 g tlenu
15 g siarkowodoru — x
x = 15 ∙ 32 : 68 = 7,06 [g tlenu] — tlen jest w niedomiarze, a siarkowodór w nadmiarze (ponieważ mamy mniej tlenu w zadaniu – 6,4 g). Do obliczeń zawsze używamy substratu w niedomiarze, bo to on przereaguje w całości.
32 g tlenu — 64 g siarki
6,4 g tlenu — x
x = 6,4 ∙ 64 : 32 = 12,8 [g siarki]
Krok 3: Powinno powstać 12,8 g siarki przy wydajności 100. Wiemy, że powstało 12 g siarki. Na tej podstawie liczymy wydajność reakcji:
12,8 g — 100%
12 g — y
y = 12 ∙ 100 : 12,8 = 77,8 [%]

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O
mH₂S = 2 ∙ 1 + 32 = 34 [g/mol]
mS = 32 g/mol
mO = 16 g/mol → mO₂ = 32 g/mol
68 g siarkowodoru — 32 g tlenu
15 g siarkowodoru — x
x = 15 ∙ 32 : 68 = 7,06 [g tlenu] — tlen jest w niedomiarze, a siarkowodór w nadmiarze
32 g tlenu — 64 g siarki
6,4 g tlenu — x
x = 6,4 ∙ 64 : 32 = 12,8 [g siarki]
12,8 g — 100%
12 g — y
y = 12 ∙ 100 : 12,8 = 77,8 [%]
Odpowiedź: Wydajność tej reakcji to 93,75%.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-649/zad/3.91.d)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-649%2Fzad%2F3.91.d)

## Podobne zadania

- [Zadanie 3.76.b](https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.76.b) — Jaka jest liczba atomów w 0,64 kg siarki?
- [Zadanie 3.76.a](https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.76.a) — Jaka jest liczba atomów w 13 g miedzi?
- [Zadanie 3.72.b](https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.72.b) — Jaka jest masa cząsteczkowa K₂MnO₄?
- [Zadanie 3.72.c](https://matura.lol/question/skul-649/zad/3.72.c) — Jaka jest masa cząsteczkowa MgCl₂?

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_