# Chemia — zadanie 3.38

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-659/zad/3.38
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2017
- rok: 2017
- typ: open
- działy: III. Budowa atomów. Układ okresowy pierwiastków chemicznych., 7. Zadania podsumowujące.

## Treść

Oblicz masę atomową pierwiastka stanowiącego mieszaninę dwóch izotopów o liczbach masowych A₁ = 69, A₂ = 71. Udział procentowy lżejszego izotopu wynosi 60,2%.

## Rozwiązanie — skul.pl

Aby obliczyć masę atomową, musimy pomnożyć liczbę masową jednego pierwiastka (69) z jego zawartością procentową (60,2%). Następnie mnożymy liczbę masową drugiego pierwiastka (71) z jego zawartością procentową (39,8%). Dodajemy do siebie wyniki (4153,8 + 2825,8 = 6979,6), a następnie wynik dzielimy przez 100%.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** mₐₜ=
mₐₜ=
=
=
= 69,769
Odpowiedź: Masa atomowa wynosi 69,769.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-659/zad/3.38)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-659%2Fzad%2F3.38)

## Podobne zadania

- [Zadanie 3.40.b](https://matura.lol/question/skul-659/zad/3.40.b) — W tym zadaniu na podstawie budowy atomu podaj jego zapis w postaci ( E). 8 elektronów, 8 protonów i 8 neutronów
- [Zadanie 3.39.a](https://matura.lol/question/skul-659/zad/3.39.a) — W tym zadaniu odpowiedz na poniższe pytania. Swoje odpowiedzi uzasadnij.
- [Zadanie 3.39.c](https://matura.lol/question/skul-659/zad/3.39.c) — W tym zadaniu odpowiedz na poniższe pytania. Swoje odpowiedzi uzasadnij.
- [Zadanie 3.39.d](https://matura.lol/question/skul-659/zad/3.39.d) — W tym zadaniu odpowiedz na poniższe pytania. Swoje odpowiedzi uzasadnij.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_