# Chemia — zadanie 5.4.c

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-659/zad/5.4.c
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2017
- rok: 2017
- typ: open
- działy: V. Reakcje chemiczne., 2. Prawo zachowania masy.

## Treść

W tym zadaniu oblicz, ile gramów chlorowodoru otrzymano.

## Rozwiązanie — skul.pl

Zgodnie z prawem zachowania masy, masa substratów jest równa masie produktów, więc wyliczamy masę chloru: x = 3,5 g + 0,1 g = 3,6 g

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** chlor + wodór → chlorowodór
3,5 g 0,1 g → x
Zgodnie z prawem zachowania masy, masa substratów jest równa masie produktów, więc:
x = 3,5 g + 0,1 g = 3,6 g
Odpowiedź: Otrzymano 3,6 g chlorowodoru.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-659/zad/5.4.c)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-659%2Fzad%2F5.4.c)

## Podobne zadania

- [Zadanie 5.4.b](https://matura.lol/question/skul-659/zad/5.4.b) — W tym zadaniu podaj produkty tej reakcji chemicznej.
- [Zadanie 5.4.a](https://matura.lol/question/skul-659/zad/5.4.a) — W tym zadaniu wymień substraty opisanej reakcji chemicznej.
- [Zadanie 5.4.d](https://matura.lol/question/skul-659/zad/5.4.d) — W tym zadaniu podaj prawo, na podstawie którego można obliczyć masę otrzymanego chlorowodoru.
- [Zadanie 5.5](https://matura.lol/question/skul-659/zad/5.5) — W tym zadaniu oblicz masę tlenu, który przereagował z wapniem.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_