# Chemia — zadanie 2.22

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-695/zad/2.22
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2018
- rok: 2018
- typ: open
- działy: Sole., 11. Reakcje metali z kwasami.

## Treść

W tym zadaniu oblicz, ile gramów wapnia przereagowało z kwasem chlorowodorowym, jeżeli w wyniku tej reakcji chemicznej powstało 22,2 g soli.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** Dane:
m_{soli} = 22,2 g
Szukane:
m_{Ca}= ?
Równanie reakcji:
Ca + 2 HCl → CaCl₂ + H₂
Z układu okresowego pierwiastków chemicznych odczytujemy masy atomowe wapnia i obliczamy masę soli – chlorku wapnia:
M_{Ca}= 40 u
M_{CaCl2}= M_{Ca} + 2 ∙ M_{Cl}= 40 u + 2 ∙ 35,5 u = 40 u + 71 u = 111 u
Ze stechiometrii reakcji wynika, że 40 g wapnia to 111 g CaCl₂, wyliczamy masę wapnia, gdy masa CaCl₂ wynosi 22,2 g.
40 g Ca – 111 g CaCl₂
x g Ca – 22,2 g CaCl₂
x =
= 8 g Ca
Odpowiedź: W reakcji z kwasem chlorowodorowym przereagowało 8 g wapnia.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-695/zad/2.22)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-695%2Fzad%2F2.22)

## Podobne zadania

- [Zadanie 2.15.d](https://matura.lol/question/skul-695/zad/2.15.d) — W tym zadaniu napisz równania reakcji otrzymywania soli, jeżeli substratami są: Al i H₃PO₄.
- [Zadanie 2.20.a](https://matura.lol/question/skul-695/zad/2.20.a) — W tym zadaniu napisz równania reakcji otrzymywania podanych soli wszystkimi poznanymi sposobami. Skorzystaj z szeregu aktywności metali.
- [Zadanie 2.18.d](https://matura.lol/question/skul-695/zad/2.18.d) — W tym zadaniu ustal, który z metali jest bardziej aktywny. Skorzystaj z szeregu aktywności metali, s. 94.
- [Zadanie 2.16.c](https://matura.lol/question/skul-695/zad/2.16.c) — W tym zadaniu napisz równania reakcji metalu z kwasem, jeżeli substratami są Al i H₂SO₄.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_