# Chemia — zadanie 2.2.b

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-87/zad/2.2.b
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2018
- rok: 2018
- typ: open
- działy: Rozdział 8. Sole – budowa, otrzymywanie i zastosowanie, 8.1. Skala pH

## Treść

W tym zadaniu musisz obliczyć, w którym roztworze jest więcej jonów H⁺.

## Rozwiązanie — skul.pl

HNO₃to mocny elektrolit, dysocjuje w 100%, więc w roztworze nie ma HNO₃ w roztworze, obecne są same jony tego kwasu, czyli H⁺ i NO₃⁻.
W HF tylko 25% kwasu zdysocjowało, to oznacza, że w roztworze jest tylko 25% jonów H⁺i F⁻, a 75% to jest kwas HF, który nie zdysocjował.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** HF = 10²² cząsteczek kwasu
H⁺ = 0,25 ∙10₂₂
H⁺= 2,5 ∙10²¹
Porównanie:
H⁺ = 10²¹ < H⁺ = 2,5 ∙10²¹
Odpowiedź:
Więcej jonów H⁺znajduje się w roztworze z HF.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-87/zad/2.2.b)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-87%2Fzad%2F2.2.b)

## Podobne zadania

- [Zadanie 2.2.a](https://matura.lol/question/skul-87/zad/2.2.a) — W tym zadaniu musisz obliczyć, w którym roztworze jest więcej jonów H⁺.
- [Zadanie 2.1](https://matura.lol/question/skul-87/zad/2.1) — W tym zadaniu musisz obliczyć, ile wody trzeba dodać, by otrzymać dany roztwór.
- [Zadanie 2.3.b](https://matura.lol/question/skul-87/zad/2.3.b) — Utwórz związki miedzi z resztami kwasowymi.
- [Zadanie 2.6.a](https://matura.lol/question/skul-87/zad/2.6.a) — Zapisz pełną reakcją wodorotlenku z kwasem w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_