# Chemia — zadanie 1.61

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.61
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna, 3. Interpretacja równań reakcji

## Treść

Oblicz wydajność reakcji strącenia bromku srebra znając masę substratu i produktu.

## Rozwiązanie — skul.pl

Aby obliczyć wydajność, musimy znać ilość powstałego produktu i teoretyczną ilość, jaka powinna powstać.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** AgNO₃ + KBr → AgBr + KNO₃
AgNO₃ - 170 g/mol
AgBr = 188 g/mol
Liczymy, ile gramów AgBr powstanie przy 100% wydajności:
170 g/mol AgNO₃ → 188 g/mol AgBr
0,42 g → x
x = 0,46 g
Obliczamy wydajność, znając masę powstałą (0,38 g) i masę, jaka powinna powstać przy wydajności 100% (0,46 g):
≈ 82%
B. 82%

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/1.61)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F1.61)

## Podobne zadania

- [Zadanie 1.79.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.79.c) — Zakładając znaną ilość otrzymanego żelaza, oblicz wydajność reakcji redukcji 200 g Fe₂O₃ za pomocą 200 g węgla.
- [Zadanie 1.71.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.71.b) — Napisz, jaki będzie stosunek masowy substratów w podanym równaniu reakcji.
- [Zadanie 1.78.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.78.a) — Zapisz równanie reakcji tlenku srebra(I) z wodorem.
- [Zadanie 1.79.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.79.b) — Oblicz, jaka ilość żelaza powstanie poprzez redukcję 200 g Fe₂O₃ za pomocą 200 g węgla.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_