# Chemia — zadanie 1.62

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.62
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna, 3. Interpretacja równań reakcji

## Treść

Wskaż, jaka była zawartość procentowa miedzi i cynku w stopie, jeśli działając kwasem solnym na masę 12,1 g stopu, otrzymano 1,505 ∙ 10²² cząsteczek wodoru.

## Rozwiązanie — skul.pl

Z równań reakcji wiemy, że tylko cynk reaguje z kwasem solnym. Obliczając, jaka masa cynku przereagowała, jesteśmy w stanie określić skład próbki.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** H₂- 2 g/mol
Zn – 65 g/mol
Zamieniamy ilość cząsteczek wodoru na gramy wodoru:
6,02 ∙ 10²³→ 2 g/mol
1,505 ∙ 10²²→ x
x = 0,05 g
Równania reakcji:
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
Cu + HCl →×
Zn 65 g/mol → 2 g/mol H₂
y → 0,05 g
y = 1,625 g
Zawartość procentowa cynku w stopie:
_{%}Zn =
≈ 13,5%
_{%}Cu = 100% -13,5% = 86,5%
B. 13,5% Zn i 86,5% Cu

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/1.62)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F1.62)

## Podobne zadania

- [Zadanie 1.79.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.79.c) — Zakładając znaną ilość otrzymanego żelaza, oblicz wydajność reakcji redukcji 200 g Fe₂O₃ za pomocą 200 g węgla.
- [Zadanie 1.71.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.71.b) — Napisz, jaki będzie stosunek masowy substratów w podanym równaniu reakcji.
- [Zadanie 1.78.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.78.a) — Zapisz równanie reakcji tlenku srebra(I) z wodorem.
- [Zadanie 1.79.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.79.b) — Oblicz, jaka ilość żelaza powstanie poprzez redukcję 200 g Fe₂O₃ za pomocą 200 g węgla.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_