# Chemia — zadanie 1.64

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.64
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna, 3. Interpretacja równań reakcji

## Treść

Wskaż wszystkie zdania zawierające prawdziwe informacje na temat reakcji 0,50 mola kwasu siarkowego(VI) i 0,65 g cynku.

## Rozwiązanie — skul.pl

A - Przereagował cały cynk.
C – Wodór powstaje w stechiometrycznej ilości molowej 1 : 1 z cynkiem. Skoro użyliśmy 0,01 mol Zn to powstanie 0,01 mol H₂.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂
ZnSO₄ – 161 g/mol
Zn – 65 g/mol
0,65 g Zn → 0,01 mol Zn ⇒ odp. B
65 g/mol → 161 g/mol
0,65 g → x
x ≈ 1,6 g ⇒ odp. D
B. Substratem limitującym jest cynk.
D. W wyniku reakcji można otrzymać 1,6 g siarczanu(VI) cynku (przy założeniu, że wydajność jest równa 100%).

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/1.64)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F1.64)

## Podobne zadania

- [Zadanie 1.79.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.79.c) — Zakładając znaną ilość otrzymanego żelaza, oblicz wydajność reakcji redukcji 200 g Fe₂O₃ za pomocą 200 g węgla.
- [Zadanie 1.71.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.71.b) — Napisz, jaki będzie stosunek masowy substratów w podanym równaniu reakcji.
- [Zadanie 1.78.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.78.a) — Zapisz równanie reakcji tlenku srebra(I) z wodorem.
- [Zadanie 1.79.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.79.b) — Oblicz, jaka ilość żelaza powstanie poprzez redukcję 200 g Fe₂O₃ za pomocą 200 g węgla.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_