# Chemia — zadanie 1.71.d

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.71.d
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna, 3. Interpretacja równań reakcji

## Treść

Określ, jaka będzie łączna masa tlenku azotu(II) i wody powstałych z 1 mola amoniaku.

## Rozwiązanie — skul.pl

Aby obliczyć łączną masę produktów, liczymy, ile moli każdego produktu powstanie z 1 mola NH3, a następnie poszczególne ilości moli wymnażamy przez masy molowe związków.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** Masy molowe wody i tlenku azotu(II):
H₂O – 18 g/mol
NO – 30 g/mol
4 NH₃ + 5 O₂→ 4 NO + 6 H₂O
Ilość moli NO i H2O, jaka powstanie z 1 mol NH₃:
4 mol NH₃→ 4 mol NO + 6 mol H₂O
1 mol NH₃→ 1 mol NO + 1,5 mol H₂O
Sumaryczna masa produktów:
1 mol ∙ 30 g/mol + 1,5 mol ∙ 18 g/mol = 57 g

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/1.71.d)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F1.71.d)

## Podobne zadania

- [Zadanie 1.79.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.79.c) — Zakładając znaną ilość otrzymanego żelaza, oblicz wydajność reakcji redukcji 200 g Fe₂O₃ za pomocą 200 g węgla.
- [Zadanie 1.71.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.71.b) — Napisz, jaki będzie stosunek masowy substratów w podanym równaniu reakcji.
- [Zadanie 1.78.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.78.a) — Zapisz równanie reakcji tlenku srebra(I) z wodorem.
- [Zadanie 1.79.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.79.b) — Oblicz, jaka ilość żelaza powstanie poprzez redukcję 200 g Fe₂O₃ za pomocą 200 g węgla.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_