# Chemia — zadanie 1.82

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.82
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna, 3. Interpretacja równań reakcji

## Treść

Na podstawie znajomości stechiometrycznych ilości litowca X oraz chloru zidentyfikuj ten litowiec.

## Rozwiązanie — skul.pl

Ponieważ jest to litowiec, wiemy, że jego wartościowość wynosi I. Obliczamy liczbę moli chloru, ponieważ wiemy, że 1 mol każdej substancji to 6,02 ∙ 10²³ drobin. Z równania reakcji wtedy wynika, że liczba moli litowca jest dwa razy większa. Znając masę i liczbę moli, możemy obliczyć masę molową i na jej podstawie zidentyfikować pierwiastek.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** 2 X + Cl₂→ 2 XCl
= 0,704 mol Cl₂⇒ liczba moli litowca: 1,408
Masa molowa litowca:
= 6,94 g/mol ⇒ Lit, Li

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/1.82)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F1.82)

## Podobne zadania

- [Zadanie 1.79.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.79.c) — Zakładając znaną ilość otrzymanego żelaza, oblicz wydajność reakcji redukcji 200 g Fe₂O₃ za pomocą 200 g węgla.
- [Zadanie 1.71.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.71.b) — Napisz, jaki będzie stosunek masowy substratów w podanym równaniu reakcji.
- [Zadanie 1.78.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.78.a) — Zapisz równanie reakcji tlenku srebra(I) z wodorem.
- [Zadanie 1.79.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.79.b) — Oblicz, jaka ilość żelaza powstanie poprzez redukcję 200 g Fe₂O₃ za pomocą 200 g węgla.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_