# Chemia — zadanie 1.98.d

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.98.d
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna, 5. Zadania podsumowujące

## Treść

Na podstawie informacji wstępnych, określ, ile gramów pierwiastka Z można otrzymać w reakcji z 2,7 g pierwiastka X.

## Rozwiązanie — skul.pl

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli Al można otrzymać 2 mole Cr. Znając masy molowe pierwiastków, układamy proporcję, aby wyliczyć, ile chromu otrzymamy z 2,7 g Al.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** 2 Al + Cr₂O₃→ 2 Cr + Al₂O₃
Al – 27 g/mol
Cr – 52 g/mol
Układamy proporcję:
2 Al – 2 Cr
2 ∙ 27 g/mol → 2 ∙ 52 g/mol
2,7 g → x
x = 5,2 g

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/1.98.d)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F1.98.d)

## Podobne zadania

- [Zadanie 1.99.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.99.a) — Zapisz skład atomów trwałych izotopów litu.
- [Zadanie 1.99.e](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.99.e) — Określ wzór empiryczny oraz rzeczywisty związku litu z tlenem znając jego masę molową oraz stosunek masowy.
- [Zadanie 1.98.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.98.c) — Na podstawie informacji wstępnych, oblicz stosunek masowy omawianych związków.
- [Zadanie 1.99.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.99.c) — Znając czas połowicznego rozpadu litu-8 określ, jaka była początkowa masa próbki, z której zostało 32 mg po czasie 3,364 s.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_