# Chemia — zadanie 1.98.f

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.98.f
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna, 5. Zadania podsumowujące

## Treść

Na podstawie informacji wstępnych, oblicz masę otrzymanego tlenku pierwiastka X w reakcji pierwiastka X z zanieczyszczonym tlenkiem pierwiastka Z.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** Cr₂O₃ – 152 g/mol
Al₂O₃ – 102 g/mol
Al – 27 g/mol
Ilość Cr₂O₃ użytego w reakcji:
80 g – (10% ∙ 80 g) = 72 g
Liczba moli Cr₂O₃:
= 0,474 mol
Liczba moli Al:
= 0,074 mol
2 Al + Cr₂O₃→ 2 Cr + Al₂O₃
2 mole Al reagują z 1 molem Cr₂O₃, zatem mając 0,074 mol Al., potrzebujemy 0,074 ÷ 2 = 0,037 mol a mamy 0,474 mola. Glin zatem będzie limitującym substratem, bo jest użyty w niedomiarze.
Wyliczamy, ile tlenku glinu można otrzymać z 2 g glinu:
2 mol Al → 1 ∙102 g/mol
0,074 mol → x
x = 3,77 g

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/1.98.f)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F1.98.f)

## Podobne zadania

- [Zadanie 1.99.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.99.a) — Zapisz skład atomów trwałych izotopów litu.
- [Zadanie 1.99.e](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.99.e) — Określ wzór empiryczny oraz rzeczywisty związku litu z tlenem znając jego masę molową oraz stosunek masowy.
- [Zadanie 1.98.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.98.c) — Na podstawie informacji wstępnych, oblicz stosunek masowy omawianych związków.
- [Zadanie 1.98.d](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.98.d) — Na podstawie informacji wstępnych, określ, ile gramów pierwiastka Z można otrzymać w reakcji z 2,7 g pierwiastka X.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_