# Chemia — zadanie 1.99.f

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.99.f
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna, 5. Zadania podsumowujące

## Treść

Oblicz masę molową węglanu litu oraz wydajność pracy generatora pochłaniającego CO₂ za pomocą nadtlenku litu.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** CO₂ – 44,01 g/mol
Li₂CO₃ – 73,89 g/mol
2 Li₂O₂ + 2 CO₂→ 2 Li₂CO₃ + O₂
Obliczamy masę CO₂ pochłoniętą przez generator:
20 dm³∙ 1,96 g/dm³ = 39,2 g
Obliczamy ilość węglanu, która powinna powstać z takiej ilości CO₂:
2 ∙ 44,01 g/mol → 2 ∙ 73,89 g/mol
39,2 g → x
x = 65,81 g
Obliczamy wydajność reakcji:
W =
∙ 100% = 83,57%

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/1.99.f)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F1.99.f)

## Podobne zadania

- [Zadanie 1.99.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.99.a) — Zapisz skład atomów trwałych izotopów litu.
- [Zadanie 1.99.e](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.99.e) — Określ wzór empiryczny oraz rzeczywisty związku litu z tlenem znając jego masę molową oraz stosunek masowy.
- [Zadanie 1.98.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.98.c) — Na podstawie informacji wstępnych, oblicz stosunek masowy omawianych związków.
- [Zadanie 1.98.d](https://matura.lol/question/skul-886/zad/1.98.d) — Na podstawie informacji wstępnych, określ, ile gramów pierwiastka Z można otrzymać w reakcji z 2,7 g pierwiastka X.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_