# Chemia — zadanie 3.60

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/3.60
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Wiązania chemiczne, 12. Zadania podsumowujące

## Treść

Określ masę (NH₄)₂Cr₂O₇ potrzebną do otrzymania 52,0 g tlenku chromu. Wydajność reakcji wynosi 95%.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** (NH₄)₂Cr₂O₇→ Cr₂O₃ + 4 H₂O + N₂
(NH₄)₂Cr₂O₇ – 252,1 g/mol
Cr₂O₃ – 152 g/mol
Obliczamy teoretyczną ilość tlenku chromu, jaki moglibyśmy otrzymać przy 100% wydajności:
52 g → 95%
x → 100%
x = 54,7 g
Obliczamy, ile (NH₄)₂Cr₂O₇ należy użyć, aby otrzymać taką ilość Cr₂O₃:
(NH₄)₂Cr₂O₇→ Cr₂O₃
252,1 g/mol → 152 g/mol
y → 54,7 g
y = 90,7 g

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/3.60)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F3.60)

## Podobne zadania

- [Zadanie 3.53](https://matura.lol/question/skul-886/zad/3.53) — Korzystając z informacji wstępnej, zidentyfikuj pierwiastki A, E, D, X.
- [Zadanie 3.54](https://matura.lol/question/skul-886/zad/3.54) — Musisz obliczyć średnią masę atomową pierwiastka A.
- [Zadanie 3.55](https://matura.lol/question/skul-886/zad/3.55) — Określ hybrydyzację atomu centralnego pierwiastka E w cząsteczkach E₃.
- [Zadanie 3.56](https://matura.lol/question/skul-886/zad/3.56) — Zaznacz właściwe uzupełnienie zdania w każdym z nawiasów.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_