# Chemia — zadanie 4.100.b

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.100.b
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Roztwory i inne mieszaniny, 16. Stężenie molowe

## Treść

Oblicz, jakie będzie stężenie molowe roztworu powstałego w wyniku wprowadzenia 15 dm³ NH₃ do 1 dm³ wody.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** NH₃ – 17,04 g/mol
Liczba moli amoniaku:
15 dm³∙ 0,69 g/dm³ = 10,35 g
= 0,607 mol
Masa wody:
1 dm³÷ 1 g/cm³ = 1000 g
Masa roztworu:
1000 g + 10,35 g = 1010,35 g
Objętość roztworu:
0,951 g/cm³ =
V =
= 1062,41 cm³ = 1,06 dm³
Stężenie molowe:
Cₘ =
n – ilość moli substancji rozpuszczonej
V – objętość roztworu
Cₘ =
= 0,57 mol/dm³

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/4.100.b)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F4.100.b)

## Podobne zadania

- [Zadanie 4.100.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.100.a) — Określ, czy w wyniku wprowadzenia 15 dm³ NH₃ do 1 dm³ wody otrzymano roztwór nasycony czy nienasycony.
- [Zadanie 4.101](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.101) — Określ, jaką objętość roztworu Na₃PO₄ należy dodać do roztworu zawierającego 12 g kationów wapnia, aby je wytrącić.
- [Zadanie 4.102](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.102) — Określ stężenie molowe roztworu powstałego na drodze spalenia siarki, wprowadzenie produktu spalenia do wody i zmieszania z K₂O.
- [Zadanie 4.103](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.103) — Określ stężenie molowe H₂SO₄ otrzymanego w wyniku wymieszania roztworu tego kwasu ze 100 cm³ wody.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_