# Chemia — zadanie 4.105

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.105
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Roztwory i inne mieszaniny, 16. Stężenie molowe

## Treść

Dla roztworów I – III określ masę, stężenie procentowe i stężenie molowe.

## Rozwiązanie — skul.pl

W zlewce I powstał roztwór HCl (kwas solny), w zlewce II powstał roztwór NH₃ (woda amoniakalna) a w zlewce III zaszła reakcja tlenku siarki(IV) z wodą i powstał wodny roztwór kwasu siarkowego(IV).

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** Zlewka I:
HCl – 36,45 g/mol
Liczba moli HCl:
5 dm³ = 0,005 m³
1,64 kg/m³∙ 0,005 m³ = 1640 g/m³∙ 0,005 m³ = 8,2 g
= 0,225 mol
Masa roztworu:
1000 g + 8,2 g = 1008,2 g
Stężenie procentowe:
Cₚ =
∙ 100%
Cₚ =
∙ 100% = 0,813%
Stężenie molowe:
Cₘ =
Cₘ =
= 0,225 mol/dm³
Zlewka II:
NH₃ –17,04 g/mol
Liczba moli NH₃:
5 dm³ = 0,005 m³
0,76 kg/m³∙ 0,005 m³ = 760 g/m³∙ 0,005 m³ = 3,8 g
= 0,223 mol
Masa roztworu:
1000 g + 3,8 g = 1003,8 g
Stężenie procentowe:
Cₚ =
∙ 100%
Cₚ =
∙ 100% = 0,379%
Stężenie molowe:
Cₘ =
Cₘ =
= 0,223 mol/dm³
Zlewka III:
SO₂ – 64,07 g/mol
H₂SO₃ – 82,09 g/mol
5 dm³ = 0,005 m³
2,83 kg/m³∙ 0,005 m³ = 2830 g/m³∙ 0,005 m³ = 14,15 g
= 0,221 mol
Masa roztworu:
1000 g + 14,15 g = 1014,15 g
Zachodzi reakcja:
SO₂ + H₂O → H₂SO₃
Skoro z 1 mola SO₂ powstaje 1 mol H₂SO₃ to z 0,221 mola SO₂ powstanie 0,221 mola H₂SO₃.
Masa H₂SO₃:
0,221 mol ∙ 82,09 g/mol = 18,13 g
Stężenie procentowe:
Cₚ =
∙ 100%
Cₚ =
∙ 100% = 1,788%
Stężenie molowe:
Cₘ =
Cₘ =
= 0,221 mol/dm³

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/4.105)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F4.105)

## Podobne zadania

- [Zadanie 4.100.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.100.b) — Oblicz, jakie będzie stężenie molowe roztworu powstałego w wyniku wprowadzenia 15 dm³ NH₃ do 1 dm³ wody.
- [Zadanie 4.100.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.100.a) — Określ, czy w wyniku wprowadzenia 15 dm³ NH₃ do 1 dm³ wody otrzymano roztwór nasycony czy nienasycony.
- [Zadanie 4.101](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.101) — Określ, jaką objętość roztworu Na₃PO₄ należy dodać do roztworu zawierającego 12 g kationów wapnia, aby je wytrącić.
- [Zadanie 4.102](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.102) — Określ stężenie molowe roztworu powstałego na drodze spalenia siarki, wprowadzenie produktu spalenia do wody i zmieszania z K₂O.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_