# Chemia — zadanie 4.136.b

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.136.b
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Roztwory i inne mieszaniny, 18. Zadania podsumowujące

## Treść

Określ, jakie będzie stężenie procentowe kationów sodu w roztworze otrzymanym przez zmieszanie roztworu soli Z z zasadą sodową.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** NH₃ – 17,04 g/mol
Na⁺ - 23 g/mol
Liczba moli NH₄Cl:
0,02 dm³∙ 3,95 mol/dm³ = 0,079 mol
Liczba moli NaOH:
0,05 dm³∙ 0,24 mol/dm³ = 0,012 mol
NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O
Z reakcji widzimy, że 1 mol NaOH daje 1 mol NH₃. Ponieważ NaOH jest u nas limitującym czynnikiem i całe ulega reakcji, wiemy, że mając 0,012 mol NaOH, wydzieli się 0,012 mol NH₃.
Masa NH₃, jaka opuściła roztwór:
17,04 g/mol ∙ 0,012 mol = 0,2 g
Łączna masa roztworu:
20 cm³∙ 1,06 g/cm³ + 50 cm³∙ 1,01 g/mol – 0,2 g = 71,5 g
Ponieważ całe NaOH (0,012 mol) uległo reakcji to ilość kationów Na⁺ będzie taka sama (NaOH → Na⁺ + OH⁻).
Masa kationów sodu znajdująca się w roztworze:
0,012 mol ∙ 23 g/mol = 0,276 g
Stężenie procentowe kationów sodu:
Cₚ =
∙ 100% = 0,386%

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/4.136.b)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F4.136.b)

## Podobne zadania

- [Zadanie 4.132.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.132.a) — Wskaż cząsteczki, w których atom centralny przyjmuje hybrydyzację sp³.
- [Zadanie 4.129.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.129.b) — Wymień izotopy pierwiastka D.
- [Zadanie 4.129.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.129.c) — Zapisz konfigurację elektronową pierwiastka X.
- [Zadanie 4.136.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.136.a) — Zapisz równanie reakcji soli Z z zasadą sodową.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_