# Chemia — zadanie 4.26

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.26
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Roztwory i inne mieszaniny, 14. Rozpuszczalność

## Treść

Wskaż, ile gramów FeSO₄∙ 7 H₂O należy przygotować w celu otrzymania 320 g roztworu nasyconego FeSO₄.

## Rozwiązanie — skul.pl

Liczba w nawiasie nazwy hydratu oznacza (liczba moli soli/liczba moli wody).

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** FeSO₄ – 152 g/mol
FeSO₄∙ 7 H₂O – 278 g/mol
Obliczamy masę substancji rozpuszczonej w 320 g roztworu:
29,5 g + 100 g = 129,5 g
29,5 g → 129,5 g
x → 320 g
x = 72,9 g FeSO₄
Przeliczamy, ile hydratu odpowiada takiej ilości bezwodnego FeSO₄:
152 g/mol → 278 g/mol
72,9 g → y
y = 133 g
D. Około 133 g siarczanu(VI) żelaza(II) – woda (1/7).

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/4.26)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F4.26)

## Podobne zadania

- [Zadanie 4.43.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.43.b) — Znając charakterystyczne wielkości opisywanego roztworu, oblicz, jaka objętość substancji B została wprowadzona do roztworu.
- [Zadanie 4.41.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.41.a) — Określ, ile tlenu należy wprowadzić do wody, aby była ona nim nasycona.
- [Zadanie 4.41.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.41.b) — Oblicz, o ile dm³ zmieni się ilość tlenu w wodzie, gdy temperatura wzrośnie do 25 °C.
- [Zadanie 4.46.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.46.b) — Określ, czy pozostały w przesyconym roztworze jodek potasu rozpuści się po podniesieniu temperatury, a jeżeli tak, to do jakiej wartości należy ją podnieść?

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_