# Chemia — zadanie 4.52

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.52
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Roztwory i inne mieszaniny, 15. Stężenie procentowe

## Treść

Wskaż stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez dodanie 6,94 g Li do 75 g wody.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** 2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂
Li – 6,94 g/mol
LiOH – 23,95 g/mol
Układamy proporcję, aby dowiedzieć się, ile zasady można otrzymać z 6,94 g Li:
2 mol Li → 2 mol LiOH
2 ∙ 6,94 g/mol → 2 ∙ 23,95 g/mol
6,94 g → x
x = 23,95 g
Układamy proporcję, aby dowiedzieć się, ile wodoru wydzieliło się podczas reakcji:
2 mol Li → 1 mol H₂
2 ∙ 6,94 g/mol → 1 ∙ 2,02 g/mol
6,94 g → y
y = 1,01 g
Obliczamy, jaką masę ma cały roztwór:
75 g + 6,94 g – 1,01 = 80,93 g
Obliczamy stężenie procentowe:
Cₚ =
∙ 100%
mₛ – masa substancji rozpuszczonej
m_{r} – masa rozpuszczalnika
Cₚ =
∙ 100% = 29,6%
A. 29,6%

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/4.52)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F4.52)

## Podobne zadania

- [Zadanie 4.72.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.72.b) — Określ, czy 100 g roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 63% wystarczy do roztworzenia 16 g siarki.
- [Zadanie 4.72.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.72.a) — Zapisz równania reakcji roztwarzania siarki kwasem azotowym(V).
- [Zadanie 4.47](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.47) — Wskaż, stężenie procentowe roztworu 50 g wody + 5 g cukru.
- [Zadanie 4.48](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.48) — Wskaż, masę chlorku baru pozostałą po odparowaniu wody ze 175 g 8% roztworu.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_